Ccl2h2 Estructura de Lewis, características: 13 hechos que debe conocer

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CCl2H2 La estructura de Lewis y otros hechos importantes se discutirán en este artículo.

diclorometano, CCl2H2 es un compuesto organoclorado. Es un líquido incoloro que es volátil por naturaleza y tiene cloroformo como un olor dulce. Se puede utilizar como un buen disolvente.

Cómo dibujar la estructura de Lewis del diclorometano, CCl2H2 ?

Los átomos se unen para formar un enlace estable al compartir sus electrones. Este proceso se puede entender fácilmente dibujando ciertas estructuras simples. Estas estructuras se denominan estructura de Lewis. En general, los puntos y las líneas se utilizan para indicar electrones y enlaces en la estructura de Lewis.

Entonces, las estructuras diseñadas sobre la base de esto se denominan estructuras de puntos de Lewis.
Antes dibujar la estructura de Lewis de diclorometano necesitamos entender cuáles de los átomos están presentes aquí y sus electrones de valencia.

  • En el diclorometano hay un átomo de carbono unido a dos de hidrógeno y cloro. Ahora veamos los electrones de valencia en el diclorometano. El carbono contiene cuatro electrones, el hidrógeno tiene uno y el cloro tiene siete electrones en su capa exterior. Entonces el número total es 4+1×2+7×2= 20 electrones.
  • En el segundo paso dibujamos el símbolo del átomo de carbono rodeado de átomos de cloro e hidrógeno. Sus electrones de valencia también se indican aquí.
ccl2h2 estructura de lewis
Representación de electrones de valencia en CCl2H2
  • En el tercer paso, mostramos cómo comparten sus electrones entre sí para formar el enlace estable.
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Estructura de Lewis de CCl2H2

diclorometano, CCl2H2  Resonancia

Cuando los átomos están unidos con enlaces dobles y un par de electrones solitario, los electrones tienden a moverse a través de los enlaces. Este movimiento causa diferentes estructuras para una molécula. Este proceso se llama resonancia y las estructuras son estructuras resonantes.

Es importante mantener la estructura de la molécula tal como es durante el movimiento de los electrones. En caso de diclorometano no hay doble enlace. El par solitario de electrones vinculados con el átomo de cloro no juega un papel en la creación de la estructura de resonancia. Entonces no hay una estructura resonante para el diclorometano.

diclorometano, CCl2H2  Forma

Cuando dos átomos de hidrógeno del metano se sustituyen por cloro, se forma un compuesto llamado diclorometano. Se encuentra que la estructura del diclorometano es tetraédrica. se debe a sp3 hibridación.

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Forma de CCl2H2

diclorometano, CCl2H2   Cargo formal

La carga asignada a un átomo debido a su enlace con otros átomos se denomina carga formal. Hay una ecuación para encontrar la carga formal. Está

Carga formal =( electrones de valencia – No. de puntos – No. de enlaces)
La carga formal de cuatro átomos en el diclorometano es

Para carbono = (4-0-4) = 0
Para cloro = (7-6-1) = 0
Para hidrógeno = (1-0-1) = 0

Así entendimos que la carga formal asignada al diclorometano es cero.

diclorometano, CCl2H2   Ángulo

El ángulo de enlace del diclorometano es 109.5. Hay dos enlaces unidos entre carbono y cloro y entre carbono y hidrógeno en el diclorometano. Los átomos unidos al carbono central están ubicados en las esquinas de un tetraedro.

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Ángulo de enlace de CCl2H2

diclorometano, CCl2H2   Regla del octeto

Cuando hay ocho electrones presentes en la capa más externa de un átomo después de la formación del enlace, se dice que es estable. Esta regla se puede llamar regla del octeto. Aquí, el carbono y el cloro tienen ocho electrones en la capa de valencia después de la formación del enlace. Entonces cumplen la regla del octeto.

Pero el hidrógeno tiene sólo dos electrones. Ciertos átomos no necesitan estar llenos de ocho para existir como compuestos estables. El hidrógeno necesita solo dos electrones para permanecer estable y se obtiene después de la formación de enlaces. Entonces es estable pero no obedece la regla del octeto debido a la ausencia de ocho electrones en su capa externa.

diclorometano, CCl2H2  Par solitario de electrones

A veces, los electrones de valencia completos no participan en la formación de enlaces. Entonces, esos electrones que no tienen ningún papel en el proceso de formación de enlaces se denominan pares de electrones solitarios.

No se ve ningún par solitario en el hidrógeno y el átomo de carbono del diclorometano, pero podemos ver 3 pares solitarios en el átomo de cloro. Entonces, en total, se encuentran seis pares solitarios en el diclorometano.

diclorometano, CCl2H2   Hibridación

Los orbitales atómicos con diferente energía se combinan para formar un nuevo conjunto de orbitales con energía indiferente, lo que se denomina hibridación. El nuevo conjunto formado será igual a los orbitales unidos. La especialidad de los nuevos orbitales es su forma y energía idénticas.

Comencemos primero con la configuración electrónica del carbono porque es el átomo central.
Carbono( estado fundamental)  1s2 2s2 2p2

En el siguiente paso lo que sucede es el excitación de un electrón del nivel 2s al 2p. Después

Carbono (estado excitado) 1s2 2s1 2p3

Entonces, estos tres orbitales, que son un 2s y tres 2p, se hibridan para formar cuatro orbitales híbridos sp3. Por fin, los dos átomos de hidrógeno y cloro distribuyen sus electrones al átomo de carbono ubicado en el centro para formar diclorometano. La forma del diclorometano así hecho es tetraédrica con un ángulo de 109.50. Todos los enlaces son enlaces simples y son estables.

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Hibridación en CCl2H2

diclorometano, CCl2H2   Solubilidad


La capacidad de una sustancia para disolverse en un solvente dado es su solubilidad. La capacidad de solubilidad de los compuestos será diferente. Algunos serán fácilmente solubles en todos los solventes, pero otros no. Usualmente usamos agua, etanol, acetona, éter como solventes.
El diclorometano no es muy soluble en agua. Puede hacerse soluble en agua disminuyendo la temperatura del sistema. Cuando la temperatura es de 60ºC, se disuelven 5.2 g/l, a 60ºC se disuelven 15.8 g/l. Pero descubrimos que el diclorometano es soluble en solventes orgánicos como acetato de etilo, etanol, hexano, benceno, CCl4, éter, cloroformo, fenol, aldehídos y cetonas.

 es diclorometano, CCl2H2   iónico o covalente?

Hay dos tipos de enlace, iónico y covalente. El primero se forma debido a la atracción entre dos opuestos. iones cargados. Este último se debe a la distribución mutua de electrones entre los átomos.

En el diclorometano no hay iones cargados. Todos los átomos que existen aquí comparten sus electrones entre sí para formar el compuesto que desean. Así que hicieron un enlace covalente. Así que el diclorometano no es en absoluto iónico.

es diclorometano, CCl2H2   ácido o no?

Se encuentra que el diclorometano es ácido. Actúa como un buen ácido de Lewis. Un ácido de Lewis tiene orbitales libres para aceptar electrones. Este compuesto acepta electrones de otras bases. Entonces es una sustancia similar a un ácido de Lewis.

es diclorometano, CCl2H2   polares o no?

Todos sabemos que el diclorometano tiene un carbono central unido a dos átomos de cloro e hidrógeno. Aquí se pueden ver dos enlaces carbono-cloro y carbono-hidrógeno. El átomo de cloro presente aquí es de naturaleza electronegativa. Su electronegatividad es mucho mayor que la del carbono y el hidrógeno.

Entonces surge una diferencia de momento dipolar entre los enlaces hechos aquí. Esto es casi igual a 1.6 D. Por lo tanto, su valor de momento dipolar no es cero. Esto indica que se encuentra que el diclorometano es una molécula polar.

Resumen

El diclorometano es un compuesto organoclorado. Su peso molecular es de 84.93 g/mol con un índice de refracción de 1.42. Se encuentra en humedales y se emite a la atmósfera debido a las emisiones de los automóviles. Se utiliza como un buen disolvente.

Este artículo describe que el diclorometano es una molécula unida covalentemente con comportamiento polar que experimenta sp3 hibridación. Actúa como un ácido de Lewis y sus electrones de valencia también se mencionan aquí.

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