hidróxido de carbono es una sustancia química, y su fórmula química es Ca(OH)2. Veamos algunos detalles sobre el Ca(OH)2.
Ca (OH)2 tiene un mineral poco común de color blanco llamado portlandita. El peso molecular es 74.09 g/mol y la densidad es 2.2 g/cm3. Se produce mediante un proceso de calor e hidratación utilizando óxido de calcio. Se convierte en hidróxido de calcio, a veces conocido como cal apagada, o Ca (OH)2.
Ca (OH)2 aparece incoloro cuando se cristaliza. Otros nombres para esta sustancia incluyen cal hidratada y cal cáustica. Esta sección proporciona una descripción detallada de Ca(OH)2, pares solitarios, su forma, electrones de valencia, hibridación y más.
Cómo dibujar Ca(OH)2 estructura de Lewis?
La estructura de puntos de Lewis es una representación de átomos, pares solitarios, forma de molécula y electrones de valencia. Aprende a dibujar la estructura de Lewis del Ca(OH)2 haga clic aquí
1. Recuento de electrones de valencia en Ca(OH)2:
Ca (OH)2 La estructura de Lewis contiene un total de 16 electrones de valencia. Ca, O y H son parte de los grupos 2, 16 y 1 correspondientemente. Ca, O y H tienen cada uno un electrón de valencia que es 2, 6 y 1 en consecuencia.
2. Átomo central en Ca(OH)2:
en Ca(OH)2, Ca es el átomo central porque es electropositivo con una carga de +2 en él. El hidróxido es el átomo que lo rodea con una carga negativa. Las cargas formales indican la estabilidad de Ca(OH)2.
3. Asignar el electrón para el enlace en Ca(OH)2:
como Ca(OH)2 está hecho por la fuerza de atracción electrostática, lo que significa que no hay enlace directo entre Ca y OH. El hidrógeno y el oxígeno comparten electrones para formar el ion hidróxido.
4. Octeto completado en Ca(OH)2:
como Ca(OH)2 es iónico debido a la transferencia de dos electrones del Ca al OH, se completa el octeto de ambos átomos. Ca gana la configuración de gas noble más cercana (Ar) cuando pierde dos electrones. 2 OH gana la configuración de gas noble estable más cercana de Ne cuando aceptó estos dos electrones del calcio.
5. Estructura final de Lewis:
como Ca(OH)2 no muestra compartir electrones o enlaces covalentes. Es un compuesto iónico y no tiene una estructura particular. La estructura de punto de Lewis de Ca(OH)2 se da a continuación en la imagen:
Ca (OH)2 carga formal de la estructura de lewis
La estabilidad de una estructura de Lewis está determinada por las cargas intrínsecas de sus átomos o moléculas. Determinemos la carga formal de Ca(OH)2.
Ca (OH)2 la estructura de lewis tiene una carga formal total cero. Aquí está la fórmula para calcular la carga formal de Ca(OH)2 Estructura de Lewis: FC en Ca(OH)2 Estructura de Lewis = electrones de valencia en Ca(OH)2 átomos - electrones no enlazados en Ca (OH)2 átomos - 12 electrones enlazados en Ca(OH)2 átomos).
La tabla de carga formal de Ca(OH)2 se muestra a continuación:
| Átomos involucrados en Ca(OH)2 | Valencia electrones | no vinculante electrones | Adhesión dental electrones | Cargo formal |
| átomo central (California) | 2 | 0 | 0 | (2-0-0/2)=+2 |
| Átomo exterior (OH) | 7 | 8 | 0 | (7-8-0/2)=-1 |
Ca (OH)2 electrones de valencia
Las reacciones químicas dan como resultado la liberación de electrones de valencia de un átomo, o electrones más externos. Calcular el electrón de valencia de la estructura de Lewis para Ca(OH)2.
Ca (OH)2 tiene un total de 2 + 14 = 16 electrones de valencia en su estructura de Lewis. Aquí la tabla periódica importa mucho porque el calcio pertenece al grupo 2, el oxígeno al grupo 15 y el hidrógeno al grupo 1 respectivamente.
- Cada uno tiene 2 y 6 y 1 electrones de valencia respectivamente.
- Ca tiene electrones de valencia= 2*1=2.
- OH electrón de valencia= 2*(6 +1).
- La siguiente fórmula se utiliza para determinar la cantidad total de electrones de valencia en Ca(OH)2= 2 + 2*(6+1).
- 2 + 2(7) = 2 + 14 = 16.
Ca (OH)2 regla del octeto de la estructura de lewis
La tendencia de un átomo a formar suficientes enlaces para ganar ocho electrones de valencia se conoce como la regla del octeto. Determinemos si Ca(OH)2 cumple con la regla del octeto.
en Ca(OH)2, tanto los iones de calcio como los de hidróxido completaron sus octetos. Para alcanzar la configuración de gas noble más cercana de Ar. Que tiene 8 electrones en su capa de cenefa, el átomo de Ca transfiere dos electrones, Ca+2 =[Ar]3s23p6; por lo que el octeto está satisfecho.
el oh– radical gana estos dos electrones para formar la configuración de gas noble más cercana de Ne. que también tiene ocho electrones de valencia (2s22p6); por lo que el octeto está satisfecho.
Ca (OH)2 pares solitarios de la estructura de lewis
Los electrones de pares solitarios son electrones no compartidos que todavía están presentes en una sustancia química o molécula después de que se haya formado un enlace. Estudiemos el Ca(OH)2 electrón de par solitario.
Ca (OH)2 tiene seis pares solitarios en total. Como hay dos pares de enlaces entre los iones de calcio e hidróxido. No hay enlace covalente pero algunas fuerzas los atraen.
- Par de electrones solitarios en Ca(OH)2 = Electrones de valencia (VE) – ½ Número de enlaces.
- Par de electrones solitario en Ca = 2 (VE) – 2 (enlaces Ca – OH) / 2 = 0.
- Par de electrones solitarios del radical OH externo = 7 (V. E) - 1 (enlace Ca-OH) / 2 = 6 / 2 = 3 para radicales 2OH.
- Total de pares solitarios en iones 2OH= 3*2=6.
Ca (OH)2 forma de estructura de lewis
Los objetos son moldeados por sus contornos espaciales, mientras que las estructuras se construyen y ensamblan. Veamos la forma de Ca(OH)2.
El hidróxido de calcio tiene una estructura cristalina de forma hexagonal. Ca(OH)2 enfatiza que hay dos OH- aniones que conectan con cada Ca2+ catión por atracción electrostática.
- La diferencia de electronegatividad entre Ca y O impide una conexión estrictamente covalente entre los dos.
- Esta estructura hexagonal de Ca(OH)2 parece tener una estructura polimérica ya que los iones en el cristal están muy juntos.
- La imagen se muestra a continuación para la estructura hexagonal de Ca (OH)2:
Ca (OH)2 ángulo de la estructura de Lewis
La composición molecular y la forma de una molécula determinan sus ángulos de enlace. Hablemos del Ca(OH)2 ángulo de enlace de las moléculas.
El ángulo de enlace en la estructura de Lewis Ca(OH)2 es 180°. La teoría VSEPR de la estructura molecular asigna el Ca(OH)2 estructura de Lewis a la fórmula genérica AX2.
Ca (OH)2 hibridación
Los orbitales se combinan durante el proceso de hibridación para producir nuevos orbitales con energías esencialmente diferentes. Examinemos la hibridación de Ca(OH)2.
Ca (OH)2 exhibe hibridación sp debido al número estérico de 2 del átomo de Ca. La teoría VSEPR predice que esto hace que una molécula con el número estérico 2 sufra hibridación sp. Allí, los orbitales atómicos del objeto se reorganizan.
- Sin embargo, hay un ion OH- presente, y esto provocará la hibridación sp3.
- Por lo tanto, cuando se combinan estas dos hibridaciones, debería resultar una hibridación sp2.
- Para crear un nuevo orbital híbrido sp igualmente energético, los orbitales uno s y uno p del átomo de Ca se superponen y fusionan.
es Ca(OH)2 ¿sólido?
Los sólidos están muy juntos y tienen una masa y un volumen definidos, los sólidos tienen una forma específica. Analicemos si el Ca(OH)2 es sólido.
Ca (OH)2 es una forma sólida de un químico inorgánico. Tiene un aspecto empolvado y blanco. Sin embargo, la forma cristalina de Ca(OH)2 aparece incoloro.
¿Por qué el Ca(OH)2 ¿sólido?
Ca (OH)2 es sólido debido a algunas condiciones rigurosas;
- La cantidad de CaO utilizada,
- El tiempo que crecieron los cristales y
- El grado de hidratación.
- De esto resultarán cristales del mineral portlandita.
es Ca(OH)2 ¿soluble en agua?
La solubilidad de un compuesto químico se refiere a la facilidad con la que puede disolverse en un solvente como el agua. Examinemos el Ca(OH)2 solubilidad en agua.
Ca (OH)2 es generalmente menos soluble en agua. A medida que aumenta la temperatura, el Ca(OH)2 se vuelve menos soluble en agua debido a un hecho termodinámico y sigue el principio de Le Chatelier:
Ca (OH)2 =Ca2++2OH– +Q( calor liberado).
¿Por qué Ca(OH)2 no es soluble en agua fria?
Ca (OH)2 no es soluble en agua fría porque se disuelve en agua a través de una reacción exotérmica. La energía reticular de las sales de hidróxido ha disminuido, lo que explica la solubilidad reducida.
- La temperatura afecta la solubilidad del Ca(OH)2 como sigue:
- La temperatura aumenta, su solubilidad disminuye, es decir;
- Solubilidad de Ca(OH)2 es 1.73 g/la 20°C.
- Solubilidad de Ca(OH)2 es 1.89 g/la 0°C.
es Ca(OH)2 ¿polar o no polar?
Comprender la polaridad de una molécula requiere conocer su electronegatividad, dispersión de electrones y momento dipolar. Analicemos la naturaleza polar o no polar de Ca(OH)2.
El hidróxido de calcio es un compuesto polar. Debido a la menor electronegatividad del Ca, que existe como Ca2+ dipolo y la mayor electronegatividad del átomo de O en el radical OH, que actúa como un OH- dipolo
¿Por qué Ca(OH)2 es polar?
Ca (OH)2 es un compuesto polar porque solo las moléculas con átomos de hidrógeno unidos directamente a átomos altamente electronegativos pueden formar enlaces de hidrógeno. La formación de un dipolo opuesto lo hace iónico y provoca carácter polar.
es Ca(OH)2 compuesto molecular?
La categoría de sustancia pura incluye sustancias que son compuestos químicos. Averigüemos si Ca(OH)2 es molecular o no.
Ca (OH)2 no es un compuesto molecular porque es una sal inorgánica. Ca=[Ar]4s2 y O=[He]2s22p4 son sus configuraciones electrónicas de valencia exterior. Esto demuestra que las moléculas están formadas por la transferencia de electrones del Ca2+ a OH- iones.
es Ca(OH)2 ácido o base?
Los ácidos y las bases son sustancias químicas o especies, respectivamente, que dan o aceptan protones. A continuación se muestra una breve discusión de Ca (OH)2 propiedades básicas o ácidas.
El hidróxido de calcio es una base fuerte con un pH alto. Ca posee propiedades metálicas, lo que significa que tiene una mayor tendencia a perder electrones. Esto se debe a que es un hidróxido de metal, que a menudo es básico. Un pH de 10 a 11 se considera básico..
¿Por qué Ca(OH)2 es basico?
Ca (OH)2 es básico porque a medida que el átomo se hace más grande, la ionización del átomo disminuye y el átomo se vuelve más básico. Según la teoría de Arrhenius, la molécula que produce iones OH- en solución es alcalina o básica.
es Ca(OH)2 ¿electrólito?
Los electrolitos son sustancias que conducen la electricidad cuando se disuelven en agua u otros productos químicos. Veamos si Ca(OH)2 es un electrolito.
El hidróxido de calcio es un electrolito fuerte. Ya que produce OH- iones en la disociación electrolítica. Las bases fuertes son siempre electrolitos fuertes debido a la producción de iones en solución. La siguiente ecuación química representa los iones formados.
Ca (OH)2 → aproximadamente2+ + 2OH-
es Ca(OH)2 ¿sal?
La sal es un compuesto químico formado por cationes y aniones, aunque no tiene carga neta. Determinemos si Ca(OH)2 es sal o no.
Ca (OH)2 es una sal porque frecuentemente se produce por reacciones entre H2O y CaO. La reacción es la siguiente:
CaO + H2O → Ca(OH)2
Cuando se combina con agua, solo un pequeño porcentaje se disuelve para formar agua de cal; el resto permanece como una suspensión conocida como lechada de cal.
es Ca(OH)2 iónico o covalente?
Compuesto iónico con un fuerte momento dipolar como resultado de los dipolos opuestos que se crean sobre él. Averigüemos si Ca(OH)2 es iónico o covalente.
Ca (OH)2 es un compuesto iónico. Esto se debe a que cuando Ca(OH)2 se disuelve en agua o cuando se funde, se desintegra para producir Ca2+ y oh– iones Este es un aspecto crucial de un compuesto iónico.
- En estado fundido o acuoso, conduce la electricidad.
- Los estados fundidos contienen Ca2+ y oh– iones
- Ca (OH)2 es soluble en disolventes polares como agua, metanol, etc., al igual que los compuestos iónicos.
Conclusión
Ca (OH)2 es un compuesto inorgánico que existe en forma sólida. Parece incoloro y de aspecto blanco polvoriento. La estructura de Lewis de Ca(OH)2 contiene un total de 2 + 14 = 16 electrones de valencia. Debido a la presencia del ion OH–, también se producirá la hibridación sp3.
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