El calcio es un metal alcalinotérreo que, al ser reactivo, forma una capa de nitrato de óxido oscuro cuando se expone al aire. Leamos sobre algunas propiedades del calcio en el artículo.
El calcio tiene una electronegatividad de 1.00 en la escala de Pauling. El calcio (Ca) pertenece a la bloque s de la tabla periódica que tiene el número atómico 20. Tiene propiedades químicas similares como el estroncio y el bario. Al ser un metal, es electronegatividad es menor que los no metales. El estado de oxidación del Ca varía de +1 a +2.
Aprenderemos algunas propiedades útiles del Ca, como la energía de ionización y la electronegatividad, y cómo sus propiedades varían de otros elementos de la tabla periódica.
Energía de ionización de calcio
El calcio generalmente muestra 1st, 2nd y séptimard ionizaciones, aunque también son posibles ionizaciones más altas, pero la energía requerida para ellas es muy grande. La configuración electrónica para Ca es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2.
- La energía de ionización para la 1st la ionización es 589.8 kJ/mol respectivamente. La remoción de electrones por 1st la ionización ocurrirá a partir de 4s orbital.
- La energía de ionización para los 2nd la ionización es de 1145.4 kJ/mol y el electrón se elimina del orbital 4s.
- 3rd la ionización tendrá lugar a partir del orbital 3p y la energía de ionización necesaria es de 4912.4 kJ/mol.
- Como la tercera ionización se llevará a cabo a partir del orbital 3p que al estar completamente lleno, es muy estable y por eso se requiere una cantidad inmensa de energía en el caso de 3rd ionización
Gráfico de energía de ionización de calcio
El gráfico para el 1st, 2nd y séptimard La energía de ionización del Ca se muestra a continuación:
Del gráfico anterior, es evidente que hay un aumento repentino en la energía de ionización de la ionización porque los 3rd El electrón debe ser eliminado del orbital 3p que está completamente lleno y es altamente estable.
electronegatividad del calcio
En la escala de Pauling, la electronegatividad del calcio es 1.00. Tiene menor electronegatividad ya que pertenece a los metales alcalinotérreos que tiende a desplazar el par de electrones hacia el átomo más electronegativo.
- La configuración electrónica de Ca es [Ar] 4s2 que está completamente archivado y no requiere ningún electrón para estabilizarse.
- El tamaño de Ca es lo suficientemente grande y es por eso que el núcleo no retiene firmemente los electrones externos.
Electronegatividad del calcio y flúor
La Configuración electrónica de flúor es [He] 2s2 2p5. Veamos en qué difiere su electronegatividad del calcio.
| Electronegatividad del Ca | Electronegatividad de F | Razón |
|---|---|---|
| 1.00 | 3.98 | La electronegatividad de F es muy alta en comparación con Ca, ya que F pertenece a los no metales que tienen una mayor tendencia a estabilizarse ganando electrones en lugar de perderlos. Además, el tamaño de F es muy pequeño y los electrones están fuertemente retenidos en el átomo debido a la fuerte fuerza nuclear. |
Electronegatividad del calcio y cloro
En la escala de Pauling, la electronegatividad del átomo de cloro es 3.16 y la del Ca es 1.00. La configuración electrónica de Cl es [Ne] 3s2 3p5. Esto nos ayudará a entender la diferencia en electronegatividad de Cl y Ca usando la siguiente tabla.
| Electronegatividad del Ca | Electronegatividad del Cl | Razón |
|---|---|---|
| 1.00 | 3.16 | Cl tiene la tercera electronegatividad más alta en la tabla periódica, ya que es un halógeno que generalmente tiene mayor afinidad electrónica. Por eso la electronegatividad del Ca es menor que la del Cl. |
Electronegatividad del oxígeno y del calcio
La configuración electrónica del Oxígeno es [He] 2s2 2p4 y tiene una electronegatividad de 3.44 en la escala de Pauling. La siguiente tabla muestra la variación entre la electronegatividad de O y Ca.
| Electronegatividad de O | Electronegatividad del Ca | Razón |
|---|---|---|
| 3.44 | 1.00 | El O es deficiente en dos electrones para completar su octeto y estabilizarse y por eso tiene mayor tendencia a desplazar el par de electrones hacia él y por lo tanto es un elemento altamente electronegativo. |
Electronegatividad del calcio y azufre
La configuración electrónica del azufre es [Ne] 3s2 3p4. Tiene una electronegatividad de 2.58 en la escala de Pauling. Entendamos la diferencia entre las electronegatividades de Ca y S.
| Electronegatividad del Ca | Electronegatividad de S | Razón |
|---|---|---|
| 1.00 | 2.58 | S es un calcógeno que muestra mayor electronegatividad pero aún es menos electronegativo que los halógenos vecinos. Por eso el Cl es menos electronegativo que el S. |
Electronegatividad del calcio y potasio
La electronegatividad del potasio tiene un valor de 0.82 en la escala de Pauling y su configuración electrónica es [Ar] 4s1. Veamos cómo varía la electronegatividad de estos dos.
| Electronegatividad del Ca | Electronegatividad de K | Razón |
|---|---|---|
| 1.00 | 0.82 | K es un metal alcalino con un solo electrón en la capa más externa y no está muy sujeto por el núcleo. Por lo tanto, la electronegatividad de K es menor que Ca. |
electronegatividad del óxido de calcio
La diferencia de electronegatividad de Ca y O es 2.44, que es bastante alta, lo que significa que la molécula tenderá a atraer el par de electrones hacia sí misma.
Electronegatividad del yoduro de calcio
Yoduro de calcio la electronegatividad no está claramente definida ni es evidente a partir de la fórmula química.
electronegatividad del carbonato de calcio
La electronegatividad del carbonato de calcio es difícil de medir ya que tres átomos están unidos en la fórmula química. Podría haber un error al medirlo a través de un proceso normal.
Conclusión:
Este artículo concluye que el Ca tiene un valor de electronegatividad de 1.00 en la escala de Pauling, lo que lo hace menos propenso a atraer el par de electrones compartido. La mayoría de Ca intenta hacer enlaces con una carga ligeramente positiva.
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