La ilustración esquemática de los electrones de valencia de cualquier molécula en forma de líneas y puntos se conoce como estructura de Lewis. Discutamos el CaI2 estructura de Lewis.
cai2 La estructura de Lewis es la combinación de metal y no metal.. Tiene 1 átomo de Ca (metal) y 2 átomos de I (no metales). Ca es menos electronegativo que I. Por lo tanto, el metal Ca obtiene la posición central. Está unido con 2 átomos de I con 2 enlaces iónicos. El átomo de Ca cede sus 2 electrones de valencia a 2 átomos de I.
Las cargas +2 se desarrollan en Calcio metálico. 2 átomos de yodo aceptan 1 electrón cada uno del átomo de Ca y tienen una carga de -1. Todos los átomos de 2 I y 1 Ca se colocan entre corchetes debido a la carga que tienen. Algunos temas más como CaI2 La carga formal de la estructura de Lewis, la regla del octeto, la resonancia y la forma se analizan brevemente a continuación.
Cómo dibujar CaI2 estructura de Lewis?
A continuación se muestran los pasos y las reglas dadas para dibujar el (yoduro de calcio) cai2 estructura de Lewis.
Electrones de valencia y enlaces dentro de CaI2:
Evaluar el número total de electrones de valencia presentes en el CaI2 estructura de Lewis sumando los electrones de valencia de cada átomo de I y Ca presente en ella. CaI2 tiene un fuerte enlace iónico debido a la pérdida y ganancia de electrones entre átomos metálicos (Ca) y no metálicos (2I).
Regla del octeto y pares de electrones solitarios en CaI2:
Marque o cuente los pares de electrones solitarios presentes en el CaI2 estructura de Lewis después de la unión. También, aplicar la regla del octeto para identificar si todos los átomos tienen octetos completos o incompletos, o extendidos.
Evaluar la carga formal y la forma de CaI2:
Determine la carga formal presente en todos los átomos de Ca y 2 I aplicando la fórmula dada de carga formal. También prediga la forma, la hibridación y el ángulo de enlace de CaI2 estructura de Lewis.
cai2 electrones de valencia
Los electrones de la capa exterior de cualquier átomo, elemento o molécula se denominan electrones de valencia. A continuación se muestra una breve discusión sobre CaI2 electrones de valencia de la estructura de lewis.
cai2 La estructura de Lewis contiene un total de 16 electrones de valencia. El calcio metálico pertenece al segundo grupo y el átomo de yodo pertenece al grupo 2 de la tabla periódica. Ambos tienen 2 y 7 electrones de valencia y tienen una configuración electrónica de valencia externa de Ca e I es 4s2 y 4d10, 5s2, 5p5.
Los pasos detallados del cálculo de CaI2 Los electrones de valencia se dan a continuación.
- Los electrones de valencia de los átomos de metal Ca e I son = 2 x 1 (Ca) + 7 x 2 (I) = 2 + 14 = 16
- cai2 la estructura de Lewis tiene electrones de valencia totales = 16
- Par de electrones total en CaI2 se identifica dividiendo sus electrones de valencia por 2 is = 16 / 2 = 8
- Por lo tanto, el CaI2 La estructura de Lewis tiene un total de 16 electrones de valencia y 8 pares de electrones.
cai2 pares solitarios de la estructura de lewis
Los electrones no enlazantes o no compartidos después de enlazarse en una molécula o compuesto se conocen como electrones de par solitario. Echa un vistazo a la descripción del CaI2 electrón de par solitario.
cai2 estructura de lewis 6 pares de electrones solitarios. Hay a total de 16 electrones de valencia de CaI2. 4 electrones participan en la formación de enlaces 2 Ca - I, por lo que son pares de enlaces. 12 electrones no compartidos están presentes en 2 átomos de I. Cada átomo de I contiene 6 electrones no compartidos, es decir, 3 pares solitarios en cada átomo de I presente.
El cálculo de pares solitarios tanto en Ca como en I de CaI2 La estructura de Lewis se da a continuación:
- Par de electrones solitarios = Electrones de valencia (V. E) – Número de enlaces / 2
- El metal Ca central tiene un par de electrones solitarios = 2 (V. E) – 2 (enlaces Ca – I) / 2 = 0
- El átomo exterior I tiene un par de electrones solitario = 7 (V. E) – 1 (enlace Ca – I) / 2 = 6 / 2 = 3
- 2 I átomos par solitario electrón = 3 x 2 = 6
- Por lo tanto, el átomo central de Ca tiene cero pares de electrones solitarios y los 2 átomos de I tienen 6 pares de electrones solitarios en el CaI.2 estructura de Lewis.
cai2 regla del octeto de la estructura de lewis
La existencia de 8 electrones en la órbita más externa de un átomo muestra que su estabilidad se explica por la regla del octeto. Discutamos la aplicación del CaI2 estructura de Lewis.
Caixnumx la estructura de Lewis tiene completa octetos de ambos átomos de yodo y octetos incompletos del átomo de Ca central. El átomo central de Ca dona ambos electrones para formar 2 enlaces iónicos Ca – I. Por lo tanto, está rodeado por solo 4 electrones de enlace y muestra un octeto incompleto.
Los dos átomos de yodo obtienen un electrón del átomo central de Ca. Por lo tanto, quedan rodeados por 8 electrones. Por lo tanto, ambos átomos de yodo muestran octetos completos en el CaI2 lewis estructura.
cai2 carga formal de la estructura de lewis
La pérdida o ganancia de electrones en un átomo que le da una carga positiva o negativa se llama carga formal. Una discusión sobre el CaI2 cargo formal se da a continuación.
Cargo formal de CaI2 la estructura de Lewis es = (electrones de valencia – electrones no enlazantes – ½ electrones enlazantes)
La siguiente La tabla muestra el cálculo detallado de la cai2 estructura lewis cargo formal.
| átomos de cai2 lewis estructura | Valencia ' electrones en yo, ca, y yo | No unión electrones en yo, ca, y yo | Adhesión dental electrones en yo, ca, y yo | El formal Cargar yo, ca, y yo |
| Yodo exterior (I) átomo | 07 | 08 | 00 | ( 7 – 8 – 0 / 2 ) = – 1 |
| Calcio central (Ca) átomo | 02 | 00 | 00 | ( 2 – 0 – 0 / 2 ) = + 2 |
| Yodo exterior (I) átomo | 07 | 08 | 00 | ( 7 – 8 – 0 / 2 ) = – 1 |
cai2 forma de estructura de lewis
Los átomos moleculares tienen empaquetamiento o disposición de una manera particular que forma geometría o forma estructural. Tengamos una discusión sobre CaI2 forma de la estructura de Lewis.
cai2 La estructura de Lewis tiene una forma lineal. Todos los átomos de Ca e I están dispuestos en forma lineal o en el mismo plano. El átomo central de Ca no contiene un par solitario, por lo que no hay repulsión ni distorsión en su geometría. Además, sigue el AX2 fórmula genérica de la teoría VSEPR que confirma su forma lineal.
cai2 hibridación
La superposición de orbitales atómicos de una molécula para producir un nuevo orbital híbrido con energía similar se conoce como hibridación. A continuación se muestra la explicación de CaI2 hibridación.
El CaI2 la estructura de Lewis contiene un átomo de Ca central con hibridación 'sp'. Como el átomo de Ca tiene el número estérico 2. El número estérico del átomo de Ca se encuentra como = número de átomos unidos a Ca + par solitario en Ca, es decir, 2 + 0 = 2. Por lo tanto, la teoría VSEPR dice que un compuesto con el número estérico 2 es 'sp' hibridado.
Existe la mezcla y refundición de orbitales atómicos del átomo de Ca central en el CaI.2 molécula. Los orbitales uno 's' y uno 'p' del átomo de Ca se superponen entre sí y forman un nuevo orbital híbrido 'sp' que tiene una energía similar a la que tenían antes de superponerse.
cai2 ángulo de la estructura de Lewis
El ángulo dentro de dos enlaces inmediatos de cualquier molécula se conoce como ángulo de enlace. Tengamos una breve discusión sobre el CaI2 Ángulo de enlace de la estructura de Lewis.
cai2 la estructura de lewis tiene un 1800 ángulo de enlace dentro de sus enlaces inmediatos. De acuerdo a Teoría VSEPR para la estructura molecular, la estructura CaI2 lewis viene bajo la fórmula genérica AX2. Aquí, A = átomo de Ca central y X2 = 2 átomos de I enlazados. Entonces, tiene geometría lineal con un ángulo de enlace I-Ca-I de 1800.
es cali2 ¿sólido?
Sólido es un estado de la materia que tiene una forma particular debido al empaquetamiento cerrado de átomos con masa y volumen definidos. Tengamos una discusión sobre CaI2Es de naturaleza sólida.
cai2 el compuesto es de color blanco compuesto sólido. Más bien es un sólido delicuescente debido a su capacidad de convertirse en líquido si entra en contacto con el aire. Tiene un empaquetamiento cerrado de átomos de Ca e I que forman una estructura cristalina romboédrica. Además, tiene geometría de coordenadas octaédricas.
¿Cómo CaI?2 es sólido?
cai2 es un sólido ya que tiene el empaquetado cerrado Ca e I en celdas unitarias romboédricas o trigonales. Cada Ca2+ El ion está rodeado por seis yo– iones y cada yo– ion está rodeado por 6 Ca2+ iones en los vértices de un romboedro. El parámetro para las longitudes de enlace y el ángulo de CaI2 es a = b = c, α = β = γ ≠ 90°.
es cali2 ¿soluble en agua?
La capacidad de un soluto (compuesto químico) para disolverse en un solvente (agua) en su cantidad máxima se conoce como solubilidad. Echa un vistazo a CaI2 solubilidad en agua.
cai2 es un compuesto soluble en agua. Tiene 1 metal y 2 no metales por lo que puede disolverse en agua. Los yoduros de calcio son fácilmente solubles en agua. Al agregar CaI2 al agua se ioniza como Ca2+ y yo– iones. Muestra 2 tipos de reacción del agua, es decir, reacción de disociación y reacción redox.
I– se oxida y H+ se reduce para producir Ca(OH)2 y yo con la liberación de H2 de gas.
cai2 (ac) + 2 H2O(l) → Ca(OH)2 (s) + H2 (g) + yo2 (S)
¿Cómo CaI?2 es soluble en agua?
cai2 es soluble en agua porque si cali2 se agrega al agua, sufre una reacción de disociación y produce Ca(OH)2 con Hola. CaI2 obtener disocia como Ca2+ y yo– iones y se une a las partes opuestas de H2O Ca2+ unido con OH– ion y yo– unidos con iones H+. Forma un enlace de hidrógeno en la solución.
cai2 + 2 H2O → Ca(OH)2 + 2 hola
es cali2 ¿polar o no polar?
La electronegatividad, la geometría con distribución de electrones y la ocurrencia de dipolos nos informan sobre la polaridad de las moléculas. Hablemos de CaI2 naturaleza polar o no polar.
cai2 es un compuesto no polar. Tiene una disposición simétrica de todos los iones Ca e I. El CaI2 tiene una geometría lineal y no tiene pares de electrones solitarios. El átomo de Ca está rodeado por dos átomos idénticos, es decir, dos átomos de I. Por lo tanto, tiene una distribución igual de electrones y es una molécula no polar.
¿Por qué CaI?2 es no polar?
cai2 es no polar porque el átomo de Ca central del CaI2 la molecula esta unida a atomos de la misma electronegatividad es decir atomos. Ambos átomos comparten los mismos electrones y los dipolos se crean para cancelarse entre sí. Entonces, CaI2 tiene cero dipolos por lo que es una molécula no polar.
es cali2 un compuesto molecular?
Los átomos de una molécula se unen mediante enlaces covalentes y consisten en pequeñas moléculas que son compuestos moleculares. Vamos a discutir a continuación es CaI2 es molecular o no.
cai2 El compuesto no es molecular sino que es de naturaleza iónica. Los átomos de Ca e I en CaI2 no tiene ningún enlace covalente. Pero su fórmula muestra la presencia de dos moléculas de átomos de yodo como compuestos moleculares. No es molecular debido a su carácter iónico y la presencia de enlaces iónicos.
es cali2 ácido o base?
Los compuestos o especies que donan protones son ácidos y los que aceptan protones son bases. A continuación se muestra una breve discusión sobre CaI2Es de naturaleza ácida o básica.
cai2 es una especie neutra y no un compuesto ácido y básico. en el cai2 molécula, tiene un catión del grupo 2, es decir, Ca2+ se une con el anión I–. Estos yo– Los aniones son la base conjugada de los ácidos fuertes. Así en una combinación del grupo 2nd catión y anión de base conjugada, produce compuestos neutros.
¿Cómo CaI?2 es un compuesto neutro?
cai2 es una molécula neutra porque puede producir debido a la reacción ácido-base. Cuando el hidróxido de calcio (Ca(OH)2), que es una base, reacciona con un ácido yodhídrico (HI). Hay una formación de CaI2 producto de naturaleza neutra. La reacción de formación de CaI2 se da a continuación.
Ca (OH)2 + 2 HOLA → CaI2 + 2 H2O
es cali2 ¿electrólito?
Los compuestos que son capaces de ionizar el agua y pueden conducir la electricidad se conocen como electrolitos. Echa un vistazo a la CaI2 naturaleza electrolítica.
cai2 puede mostrar naturaleza electrolítica. Más bien es un electrolito fuerte. cuando cali2 se mezclado con una solución de agua, se ioniza completamente como Ca2+ y 2 yo– iones En la disociación completa de CaI2 en iones, puede comportarse como un electrolito fuerte en el agua.
¿Por qué CaI?2 es un electrolito fuerte?
cai2 es un electrolito fuerte porque cuando CaI2 reacciona con el agua se produce la disociación para formar Ca2+ y 2I– iones Con la aplicación de campos eléctricos externos, estos iones se mueven libremente en la solución electrolítica. Por lo tanto, puede conducir electricidad.
cai2 → aproximadamente2+ + 2 I–
es cali2 ¿sal?
Los compuestos formados por la reacción entre ácidos y bases se conocen como sales. Hagamos una breve descripción de CaI2 sal naturaleza.
cai2 es una sal que es delicuescente por naturaleza. Las sales generalmente se preparan debido a reacciones ácido-base. Se forma con la reacción de ácido y base como hidróxido de calcio y ácido yodhídrico. Por lo tanto, se produce una reacción de neutralización y se produce una CaI neutral2 compuesto que es una sal.
es cali2 iónico o covalente?
Los compuestos iónicos tienen un enlace débil que se rompe en iones y los compuestos covalentes tienen enlaces fuertes que no se rompen. Discutamos si es CaI2 iónico o covalente.
cai2 es un compuesto iónico. Puede separarse como dos iones diferentes. el covalente el enlace está ausente en el CaI2 molécula. Así los bonos de la CaI2 la molécula se desprende fácilmente. Tiene un fuerte enlace iónico está dentro de Ca2+ y 2 yo– iones Por lo tanto, no es un compuesto covalente ya que es iónico.
¿Por qué CaI?2 es iónico?
cai2 compuesto es iónico porque consta de 2 iones de carga opuesta, es decir, Ca2+ catión y 2 I– anión. La carga positiva y la carga negativa en Ca2+ y yo– ocurren debido a la pérdida y ganancia de electrones. Ambos iones se sujetan entre sí con una fuerte fuerza de atracción electrostática para formar un enlace iónico.
Conclusión:
El CaI2 estructura de luis contiene 16 electrones de valencia y 6 pares de electrones solitarios. Tiene un octeto completo de ambos I– iones Tiene una carga formal de +2 en el átomo de Ca central y -1 en ambos átomos de I. Tiene una forma lineal con un 1800 ángulo de enlace e hibridación sp. Es una sal sólida, iónica, no polar y soluble en agua. Actúa como electrolito y es de naturaleza neutra.
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