Estructura y características de CaF2 Lewis: 17 datos completos

de CaF₂ es un compuesto químico con diferentes propiedades en química. Veamos algunos datos sobre CaF₂ Estructura de Lewis en detalle.

Fluoruro de calcio, también conocido como CaF₂, es una sustancia inorgánica compuesta por átomos de calcio y flúor. Coste y flete₂ existe como un único cristal transparente de apariencia blanca. La masa molar de la estructura de Lewis de CaF₂ es 78.07 g/mol. Coste y flete₂ tiene una densidad de alrededor de 3.1 g/cm³.

de CaF₂ es sólido, es incoloro e insoluble. A continuación hay más detalles sobre el de CaF₂ estructura de luis, hibridación, la regla del octeto, electrón de valencia y varios otros hechos.

Cómo dibujar CaF₂ estructura de Lewis?

A Estructura de Lewis es una representación esquemática de los electrones de valencia en una molécula representada por líneas y puntos. Dibujemos el estructura de luis de CaF2.

Encuentre los electrones de valencia en CaF₂:

En este paso, calcule todos los electrones de valencia presentes en el CaF₂ molécula. Usando la tabla periódica, se notará que el electrón de valencia total en CaF₂ es 16. El par de electrones completo se determina dividiendo los electrones de valencia en CaF₂ por 2, que es 16/2 = 8.

Determinar el átomo central en CaF₂:

El átomo central en el CaF₂ estructura de luis es calcio con una carga de 2+. El flúor, por otro lado, rodea al calcio y tiene una carga negativa. Como CaF₂ no es un compuesto covalente, su estructura particular no se puede dibujar.

Determinar la estabilidad del octeto por electrón de valencia en CaF₂:

• El átomo de calcio, que es el átomo central en el CaF.₂ estructura de Lewis, se une a los átomos de flúor mediante dos enlaces simples Ca-F. 
• Muestra un octeto incompleto ya que está rodeado por solo 4 electrones de enlace.
• Un electrón se transfiere del átomo de Ca central a los dos átomos de yodo. Como resultado, 8 electrones los rodean.

Estructura final de Lewis de CaF₂:

La estructura final de Lewis del CaF₂ molécula se muestra en la imagen de abajo:

de CaF₂ carga formal de la estructura de lewis

La estabilidad de la estructura de Lewis se basa en las cargas internas de un átomo o molécula. El cargo formal es un indicador de esta estabilidad. Descubramos el FC de CaF₂ estructura de Lewis.

de CaF₂ la estructura de lewis tiene una carga formal total cero. La fórmula utilizada para calcular el cargo formal es la siguiente: FC sobre CaF₂ estructura de lewis = El electrón de valencia en CaF₂ átomos - electrones no enlazados en CaF₂ átomos -½ de electrones enlazados en CaF₂ átomos).

La tabla de cargos formales en CaF₂ se muestra a continuación:

de CaF₂ electrones de valencia

Los electrones de valencia, o electrones más externos de un átomo, se liberan durante los procesos químicos. Calculemos el CaF₂ electrón de valencia de la estructura de lewis.

de CaF₂ La estructura de Lewis tiene 16 electrones de valencia. El átomo de flúor y el átomo de calcio pertenecen a los grupos 2 y 17 de la tabla periódica. Sus configuraciones electrónicas de valencia exterior son Ca=[Ar]4s² y F=[He ]2s²2p⁵, respectivamente, y cada uno tiene 2 y 7 electrones de valencia.

• Los electrones de valencia de Ca = 2*1= 2.
• El electrón de valencia de F = 7* 2=14.
• Electrones de valencia totales en la estructura de Lewis de CaF₂ =2 + 14 = 16.

de CaF₂ regla del octeto de la estructura de lewis

La regla del octeto describe la tendencia de un átomo a crear suficientes enlaces para ganar ocho electrones de valencia. Verifiquemos si CaF₂ cumple o no la regla del octeto.

La regla del octeto se cumple con ambos átomos de flúor, pero los octetos de los átomos de Ca centrales no se cumplen. Se crean dos enlaces iónicos Ca-F cuando el átomo de Ca central contribuye con sus dos electrones.

• Ya comparte cuatro electrones con la ayuda de dos enlaces simples. 
• El flúor, por lo tanto, sigue la regla del octeto y está rodeado por ocho electrones en los dos terminales de CaF.₂.
• El CAF₂ La estructura de Lewis muestra octetos completos para ambos átomos de flúor en la imagen de abajo.

de CaF₂ pares solitarios de la estructura de lewis

Los electrones de par solitario son electrones no enlazantes o no compartidos que permanecen en una molécula o compuesto después del enlace. Averigüemos el par de electrones solitario en CaF₂.

de CaF₂ La estructura de Lewis tiene seis pares de electrones solitarios. Coste y flete₂ tiene 16 electrones de valencia en su estructura. Cada enlace Ca-F requiere cuatro electrones, lo que lo convierte en un par de enlaces. Hay 12 electrones libres en los átomos 2F. Cada átomo de F tiene tres pares solitarios, lo que significa que tiene seis electrones no compartidos.

• Electrones de valencia (V. E) – Número de enlaces / 2 = Par de electrones solitario
• Par de electrones solitario en el metal Ca central= 2 (V. E) – 2 (enlaces Ca – F) / 2 = 0.
• El electrón del par solitario del átomo F exterior = 7 (V. E) – 1 (enlace Ca – F) / 2 = 6 / 2 = 3 para los átomos 2F, mientras que es igual a 3*2=6 para todos los demás átomos.
• Como resultado, en el CaF₂ Estructura de Lewis, los átomos 2F contienen 6 pares de electrones solitarios, mientras que el átomo central de Ca tiene cero.

de CaF₂ resonancia de la estructura de lewis

Se producen diferentes formas esqueléticas a través de la resonancia, que es la deslocalización de pares solitarios de nubes de electrones dentro de una molécula. Ahora hablemos del CaF₂ resonancia.

No hay estructura de resonancia en CaF.₂. Porque no hay pares solitarios en el átomo central.

de CaF₂ forma de estructura de lewis

Cada molécula deriva su forma o estructura de su entorno. Veamos la estructura de CaF₂ estructura de Lewis.

La estructura de Lewis de CaF₂ es lineal. Las posiciones de todos los átomos de Ca y F son lineales o en el mismo plano. Dado que el átomo central de Ca carece de un par solitario, no hay repulsión ni distorsión de la geometría.

• Además, cuando el fluoruro de calcio se presenta como una sola molécula, crea una estructura cuasilineal.
• Cuasilineal = Forma resonante entre lineal y doblada.
• Una molécula de calcio y dos moléculas de fluoruro forman el compuesto CaF₂.
• cuando esta en la dz² orbitales y los orbitales dyz, tiene una forma lineal y otra doblada.

de CaF₂ ángulo de la estructura de Lewis

Los ángulos de enlace de un compuesto dependen de su estructura y forma molecular. Discutamos los ángulos del CaF₂ molécula.

de CaF₂ La estructura de Lewis tiene un ángulo de enlace de 180°. El CAF₂ La estructura de Lewis se clasifica como perteneciente a la fórmula genérica AX2 según la teoría de la estructura molecular VSEPR.

• A representa el átomo de Ca central y X2 los dos átomos de F
• A y X2 están unidos.
• Tiene, por tanto, una geometría lineal.
• Ángulo de enlace = 180°(F-Ca-F).

de CaF₂ hibridación

Durante el proceso de hibridación, los orbitales se fusionan para crear nuevos orbitales con energías esencialmente diferentes. Conozcamos el CaF₂ hibridación.

de CaF₂ tiene hibridación sp porque el número estérico del átomo de Ca es 2. Como resultado, según la teoría VSEPR, una molécula con el número estérico 2 tiene hibridación sp. Allí tiene lugar el reordenamiento de sus orbitales atómicos.

• Cálculo de Hibridación como 2 + 0 = 2, donde 2 + 0 es el número de átomos enlazados a Ca. 
• Los orbitales uno s y uno p del átomo de Ca se superponen y se combinan para generar un nuevo orbital híbrido sp de energía similar.

es CaF₂ ¿sólido?

Los sólidos tienen una forma específica porque los átomos están muy juntos y tienen una masa y un volumen conocidos. Hablemos de si CaF₂ es sólido o no.

de CaF₂ es un químico sólido. Toma la forma de un cubo que se centra alrededor de las moléculas de calcio. La estructura de fluorita es otro nombre para la red cristalina en la que existe el fluoruro de calcio. Es un sólido inorgánico cristalino blanco como se muestra a continuación en la imagen.:

Cómo y por qué CaF₂ es sólido?

de CaF₂ es sólido debido al empaquetamiento cerrado de Ca y F en celdas unitarias de tetraedro. Cuando los iones Ca2+ de ocho coordenadas están situados en un cristal cúbico rodeado por ocho iones F. Cuatro Ca2+ están coordinados con cada F para formar un tetraedro.

es CaF₂ ¿soluble en agua?

La solubilidad es la medida máxima en que una sustancia química puede disolverse en un disolvente como el agua. Veamos la solubilidad de CaF₂ en agua.

de CaF₂ no es soluble en agua debido a la alta naturaleza electronegativa del fluoruro, las fuerzas de enlace entre Ca²⁺ y cada uno de los F^– son muy fuertes, y la F^– los cristales están estrechamente unidos por estas fuerzas. La fuerza de unas pocas moléculas de agua es insuficiente para penetrar la barrera y desintegrarla. 

Cómo y por qué es CaF₂ in¿soluble en agua?

de CaF₂ es insoluble en agua debido al diminuto tamaño de F, pero es altamente iónico y tiene una alta energía reticular. Desarrollo de HF cuando es soluble en ácidos minerales concentrados.

es CaF₂ ¿polar o no polar?

La polaridad de las moléculas se entiende conociendo su electronegatividad, dispersión de electrones y dipolo de la molécula. Hablemos de si CaF₂ es polar o no polar.

de CaF₂ es no polar. Los iones Ca y F están dispuestos simétricamente. No existen pares de electrones solitarios en el CaF₂, que tiene una geometría lineal. Como resultado, es una molécula no polar con una distribución uniforme de electrones.

Por qué y cómo CaF₂ es no polar?

de CaF₂ es no polar porque su átomo de Ca central está unido a átomos 2F, que tienen la misma electronegatividad. Ambos átomos de F tienen el mismo número de electrones y los dipolos están hechos para cancelarse entre sí. Coste y flete₂ es una molécula no polar como resultado de su falta de dipolos.

es CaF₂ un compuesto molecular?

Una molécula está formada por moléculas diminutas que son compuestos moleculares. Hablemos de si CaF₂ es molecular o no.

de CaF₂ es un compuesto iónico. La presencia de dos moléculas de átomos de F en su fórmula indica la presencia de compuestos moleculares. No hay conexiones covalentes entre los átomos de Ca y F en CaF₂, haciéndolo así iónico.

Cómo y por qué es CaF₂ no molecular?

de CaF₂ no es un compuesto molecular porque los iones Ca2+ y F lo convierten en el compuesto iónico insoluble. Debido a su naturaleza iónica y la presencia de enlaces iónicos, no es una entidad molecular. La mayor parte del flúor en el mundo proviene de esta sal.

es CaF₂ ácido o base?

Los ácidos y las bases son sustancias o especies que dan o aceptan protones, respectivamente. Las propiedades ácidas o básicas del CaF₂ se discuten brevemente a continuación.

de CaF₂ es un compuesto básico. En el agua, el ácido débil reacciona con una base fuerte. El pH resultante de la solución es superior a siete. La reacción de CaF₂ es como sigue: Ca(OH)₂ + HF = CaF₂ +H2O

Cómo y por qué es CaF₂ ¿Neutral?

de CaF₂ es una molécula básica porque el anión fluoruro es de naturaleza básica. Por otro lado, el hidróxido de calcio es un ácido fuerte. Así, la combinación de estos da lugar a una solución alcalina. 

es CaF₂ ¿electrólito?

Cuando se disuelven en agua u otros productos químicos, los electrolitos son compuestos que transmiten electricidad. Determinemos si CaF o no₂ es un electrolito.

de CaF₂ es electrolítico. La actividad de Ca es inferior a 10^-3. Se puede emplear como un electrolito beneficioso en celdas galvánicas. A diferencia de los electrolitos de óxido sólido, se puede utilizar para experimentos con metales electropositivos, incluidos U, Th, Na y Mg. 

Cómo y por qué es CaF₂ ¿electrólito?

de CaF₂ es un electrolito poderoso porque se disocia en iones Ca2+ y 2F- cuando se mezcla con agua. Estos iones se mueven libremente en la solución electrolítica en respuesta a campos eléctricos externos. Por lo tanto, puede conducir electricidad.

de CaF₂ → aproximadamente²⁺ + 2F^–

es CaF₂ ¿sal?

La sal es un compuesto químico formado por cationes y aniones, aunque no tiene carga neta. Comprobemos si CaF₂ es sal o no.

de CaF₂ es sal porque las reacciones ácido-base a menudo crean sales. Se crea cuando un ácido débil y una base fuerte reaccionan.  

es CaF₂ iónico o covalente?

Los compuestos con enlaces covalentes no se rompen, mientras que los compuestos con enlaces iónicos sí lo hacen. Hablemos de si CaF₂ es iónico o covalente.

de CaF₂ es un compuesto iónico. Puede dividirse en dos iones cargados diferentes. El CAF₂ molécula carece del enlace covalente. Como resultado, la CaF₂ los enlaces de la molécula son fácilmente quebradizos. California²⁺ y 2 F^– Los iones están unidos por poderosas fuerzas electrostáticas.

• Ca dona sus dos electrones adicionales de la capa de valencia para actuar como un catión, y F^– acepta los electrones del Ca, completando el octeto y actuando como anión.

• Pasos involucrados en la formación de iones:
• Ca: 2, 8, 8, 2 Ca → Ca²⁺ + 2e^–
• F: 2, 7 F + mi^– → F^–

Conclusión

de CaF₂ se presenta como el mineral fluorita, también conocido como espato flúor, que es de un color muy intenso debido a las impurezas. Seis pares de electrones solitarios y 16 electrones de valencia forman el CaF₂. Tiene forma lineal, posee hibridación sp y tiene un ángulo de enlace de 180. Es una sal sólida iónica, no polar, soluble en agua.

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monika saini

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