En este artículo discutiremos sobre los 3 hechos en C4H6O4 + O2: cómo equilibrar.
El ácido succínico o C4H6O4 es un cristal inodoro blanco brillante con una masa molar de 118.09 g/mol, y O2 es el dioxígeno que reacciona entre sí para formar dióxido de carbono (CO2) con una masa molar de 44.0095 g/mol y agua (H2O) tiene una masa molar de 18.0153 g/mol.
Centrémonos en las siguientes discusiones sobre la reacción.
¿Qué es C4H6O4+O2?
Ácido succínico (C4H6O4) también se llama ácido dicarboxílico, juega un papel importante en el metabolismo intermediario que tiene una fórmula química (CH2)2(CO2 H) 2 . Es un sólido blanco inodoro de naturaleza ácida, con un punto de ebullición de 4550F y punto de fusión en 185-187oC (363 a 365oF), cuando el bromuro de etileno se hace reaccionar con cianuro de sodio, sufre una hidrólisis posterior de cianuro de etileno y forma ácido succínico.
El ácido maleico sufre una reducción catalítica y forma ácido succínico. que se representa son los siguientes.
¿Cuál es el producto de C4H6O4 + O2?
Cuando dos moles de ácido succínico (C4H6O4) reacciona con siete moles de dioxígeno (O 2 ) sufre una reacción de combustión y forma ocho moles de dióxido de carbono (CO2) y seis moles de una molécula de agua. 2C4 H6 O4 + 7O2 → 8CO2 + 6H2O El dióxido de carbono es un gas incoloro e inodoro producido por la combustión de ácido succínico y dioxígeno. Y una molécula de agua es un líquido incoloro.
¿Cómo equilibrar C4H6O4 + O2?
1.Escriba una reacción química con reactivo y producto que se va a equilibrar. 2.Escribe cuantos atomos hay en las moleculas de reactivo y producto. 3.Sumar coeficientes (los números delante de las fórmulas) para que el número de átomos de cada elemento sea el mismo en ambos lados de la ecuación. Es más fácil equilibrar los átomos de hidrógeno y oxígeno al final.
Representa el estado de la molécula de reactivo y producto entre paréntesis. Estos son los pasos involucrados en reacción química de equilibrio C4H6O4 + O2 =
CO2 + H2O Carbono = 4 átomos, hidrógeno = 6 átomos, oxígeno = 4 átomos (están presentes en el lado izquierdo de la ecuación). Carbono = 1 átomos, hidrógeno = 2 átomos, oxígeno = 3 átomos (están presentes en el lado derecho de la ecuación). Seleccione el elemento que aparece en ambos, uno en el lado izquierdo y el otro en el
lado derecho.
Deje el hidrógeno y el oxígeno para el final porque se encuentran en muchas reacciones químicas en ambos lados de la ecuación. En un ejemplo más complejo que involucre más de un elemento que no sea oxígeno o hidrógeno, seleccione un elemento con más átomos en un lado que en el otro. Cuando hayamos decidido qué elemento balancear primero, multiplicamos el subíndice por el coeficiente y sumamos para balancear ese elemento. Modificar el reacción multiplicando cada elemento que se ve afectado por el coeficiente de la molécula.
Repita este paso para otros elementos si están presentes en la molécula a excepción del hidrógeno y el oxígeno. Equilibrar el hidrógeno Es hora de equilibrar los átomos de hidrógeno porque hemos equilibrado todos los demás elementos. Utilice la menor cantidad de átomos para equilibrar el hidrógeno.
Equilibrio de reacción con ejemplo.
En el ejemplo, el lado derecho de la ecuación sería hidrógeno. Calcular el número de coeficientes necesarios para equilibrar el hidrógeno con el mayor número de átomos. Modifique la tabla multiplicando cada componente afectado por el coeficiente de la molécula. Equilibrio de oxígeno
Equilibre el oxígeno utilizando el menor número de átomos posible.
Debido a los coeficientes agregados, el lado derecho en este ejemplo ahora tiene 2 átomos de oxígeno. Calcular el número de coeficientes necesarios para equilibrar el oxígeno con el mayor número de átomos. Ahora la ecuación está balanceada, por lo que la ecuación balanceada general es:
2 C4H6O4+ 7O2 ———> 8CO2 + 6H2O
¿Qué tipo de reacción es C4H6O4+O2?
ácido succínico + dioxígeno = dióxido de carbono + agua. 2 moles de ácido succínico [C4H6O4 ] reaccionar con 7 moles de dioxígeno [O2 ] para formar 8 moles de dióxido de carbono [CO2] y 6 moles de agua [H2O] . (C4H6O4) El ácido succínico son cristales blancos incoloros o un polvo cristalino inodoro que reacciona con el dioxígeno (O2). Es la reacción de combustión.
Conclusión:
En este artículo, hemos discutido la reacción de combustión del ácido succínico (C4H6O4) y dioxígeno (O2) que da dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O). Además, discutiremos cómo equilibrar la reacción y cuál es el producto de la reacción.
Hola… Soy Darshana Fendarkar, completé mi doctorado. de la Universidad de Nagpur. Mi área de especialización es la Química Inorgánica.
Tengo experiencia como químico en Earthcare Pvt. Limitado. Ltd. También tengo 2 años de experiencia en la docencia. Actualmente, trabajo con Lambdageek como experto en la materia.