Este artículo trata sobre Brf5 Lewis Estructura, características y propiedades de Brf5.
El pentafluoruro de bromo, comúnmente conocido como Brf5, es una sustancia química utilizada en la industria de procesamiento de uranio y como propulsor de cohetes. Hay un líquido asociado con esto que es corrosivo.
Se vuelve altamente tóxico y combustible cuando reacciona con materia orgánica. estructura brf5 lewis es un compuesto interhalogenado con propiedades de Fluoración.
¿Cómo dibujar la estructura de Brf5 Lewis?
En su capa más externa, el bromo tiene siete electrones de valencia, lo que lo convierte en miembro de la familia de los halógenos. La familia de los halógenos también incluye el flúor, que tiene 7 electrones en su capa más externa. Entonces, el bromo comparte 5 electrones con el flúor y forma enlaces covalentes.
Electrones de valencia de bromo = 7
Electrones de valencia de flúor =7*5 =35
Electrones de valencia totales = 42
Por lo tanto, los pares de electrones totales para el enlace = 21 y participan en la formación del enlace.
y 1 par restante como un par solitario.
El bromo actúa como un átomo central debido a su menor electronegatividad que el flúor. A Estructura de puntos de Lewis consta de cinco bonos Br-F en Brf5.
Resonancia de la estructura de Lewis Brf5
In Estructura de Lewis de Brf5 está compuesto por 42 electrones de valencia. Podemos distribuir la capa de valencia alrededor del núcleo para llenar las capas más externas de cada átomo una vez que sepamos cuántos hay en Brf5. No se observa resonancia en Brf5 y no existen isómeros en Brf5.
El átomo de bromo (Br) constituye uno de los cinco átomos de flúor en Brf5. Mientras que el átomo de bromo (Br) está en el centro, los átomos de flúor (F) están dispersos a su alrededor.
Brf5 forma de estructura de lewis
Brf5 tiene forma cuadrada piramidal. Indica que el átomo básico tiene un solo par de electrones.
El efecto piramidal cuadrado de las estructuras moleculares de BrF5 se debe a los pares de electrones individuales en el átomo central de bromo.
Brf5 lewis estructura cargo formal
La carga formal se encuentra como (electrones de valencia-electrones no enlazantes-½ electrones enlazantes).
Carga formal sobre Br = 7-5-2 =0
Cargo formal en F = 7-6-1 =0
el brf5 La estructura de Lewis tiene carga formal cero..
Ángulo de estructura de Lewis Brf5
Brf5 tiene una forma octaédrica con un ángulo de 90 grados.
Hay repulsión entre cada átomo que debería explicarse por la teoría VSEPR.
Regla del octeto de la estructura de Lewis Brf5
Una molécula necesita ocho electrones para completar su octeto, lo que significa que necesita 8 electrones en la capa más externa. Esto se conoce como la regla del octeto y se usa para calcular qué tan cerca está un átomo de otro átomo o molécula específica.
En la estructura de Lewis Brf5, el bromo (Br) pertenece al período cuatro, lo que significa que tiene una capacidad de electrones de valencia superior a ocho. Una vez que se sabe cuántos electrones hay en Brf5, se realiza la distribución de electrones alrededor del átomo central. Por lo tanto, el átomo central de bromo en Brf5 estructura de luis ha ampliado su octeto.
Brf5 Lewis estructura pares solitarios
Electrón de valencia de Br = 7 y hay cinco enlaces sigma presentes entre los átomos de bromo y flúor.
Por lo tanto, solo hay un par solitario presente en los orbitales híbridos de bromo (Br). Estos pares de electrones solitarios también se denominan electrones no enlazantes.
electrones de valencia Brf5
Hay siete electrones de valencia presentes en los átomos de bromo (Br) y siete electrones de valencia en los átomos de flúor (F). Ambos pertenecen a la familia de los halógenos.
En total, Brf5 consta de 42 electrones de valencia y se calcula como,
Electrones de valencia de bromo = 7
Electrones de valencia de flúor =7*5 =35
Electrones de valencia totales = 42
hibridación Brf5
Átomo de bromo Configuración electrónica: 1s2 2s22p6 3s23p63d104s24p5.
Or
Br = [Ar]4s2 3d104p5
Algunos electrones se desplazan a orbitales 4d para obtener una pentavalencia. Hay dos orbitales p que no están apareados. Los átomos de bromo en este punto se excitan y se produce su voluntad de hibridación.
Cuatro de los orbitales son 4s, tres 4p y dos 4d, mientras que los seis nodos estéricos están involucrados en la hibridación. Entonces, la hibridación de las moléculas Brf5 es sp3d2. Hay una formación de enlace cinco sigma que ocurre entre cinco átomos de flúor y cinco electrones de valencia de bromo.
solubilidad de Brf5
Brf5 es soluble en agua, reacciona violentamente con el agua y produce explosivos y algunos tóxicos que son peligrosos para los humanos.
Es el agente fluorante.
BrF5 + H2O —-> HBrO3 + AF
bromo bórico
ácido pentafluoruro
¿Brf5 es iónico?
Para que una molécula sea iónica, su diferencia de electronegatividad debe ser mayor y un átomo debe consistir en una carga positiva parcial y otro átomo debe poseer una carga negativa parcial. Entonces, en el caso de Bef5, el bromo (Br) y el flúor (F) tienen una diferencia de electronegatividad de menos de 1.02, por lo que no son iónicos.
Dado que todos los halógenos son no metales, esta diferencia de electronegatividad solo puede existir entre metales y no metales, Brf5 no es iónico.
¿Brf5 es ácido o básico?
Brf5 estructura de luis reacciona mucho con el agua y forma ácidos bóricos.
Como resultado de los halógenos altamente electronegativos en esta estructura molecular, la molécula reacciona con una variedad de sustancias orgánicas, incluida el agua (H2O) también. Así Brf5 estructura de luis tiene algunas propiedades básicas porque actúa como un fluoruro metálico y se convierte en [Brf4]+ y [Brf6]–.
¿Brf5 es polar o no polar?
Las moléculas son polares cuando los electrones no se comparten uniformemente entre los átomos en sus enlaces covalentes.
Es una molécula polar con una geometría molecular piramidal cuadrada y una densidad de carga asimétrica centrada en el núcleo.
La molécula está compuesta por cinco fluoruros rodeados por un átomo central de bromo y un par solitario de electrones.
Por lo tanto, es polar. Así Brf5 estructura de luis da información sobre la polaridad de las moléculas y también se explica su reactividad a través de ella.
En términos de estructura, Brf5, o pentafluoruro de bromo, es similar a PCl5, que tiene una estructura trigonal bipiramidal. Como el Brf5 La estructura de Lewis es completamente simétrico alrededor del átomo de fósforo central, no hay momento dipolar neto.
Conclusión
Se ha establecido anteriormente a través de varias ilustraciones y hechos de que Brf5 es un polar molécula. Sin embargo, se utiliza principalmente en la propulsión de cohetes aeronáuticos. Consta de 42 electrones de valencia en total, debido a la distribución asimétrica de electrones muestra geometría piramidal cuadrada. BF5 es un potente agente fluorante.
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