NOBr es la fórmula química del bromuro de nitrosilo. Es un gas de color rojizo. Vamos a discutir algunos hechos importantes al respecto.
La estructura de Lewis de NOBr consiste en un átomo central de nitrógeno. Está unido con bromo con un enlace simple. Hay doble enlace entre el nitrógeno y el oxígeno. Hay un par solitario en N, 2 pares solitarios en
Oxígeno y 3 pares solitarios en bromo en la estructura de Lewis de NOBr.
Déjanos discutir Estructura y características de Lewis de NOBr en breve a continuación.
¿Cómo dibujar la estructura NOBr Lewis?
Compuesto de estructura de Lewis. Analicemos la estructura de Lewis de NOBR a continuación.
Paso 1: Determinar los electrones de valencia totales
Los electrones de valencia en Nitrógeno, Oxígeno y Bromo son 5, 6 y 7 respectivamente. Por lo tanto, los electrones de valencia totales en NOBr = 5 + 6 + 7 = 18 electrones.
Paso 2: Seleccione el átomo central para NOBr
El nitrógeno es el átomo menos electronegativo y va en el centro de la estructura de Lewis de NOBr.
Paso 3: mantener dos electrones para representar un enlace químico
De !8, cuatro electrones se utilizan para formar enlaces sencillos entre los átomos.
Paso 4: Complete el octeto de los átomos circundantes átomos y electrones de valencia que quedan colóquelos en el átomo central
Completa el octeto de Oxígeno y Bromo. Al completar el octeto de átomos exteriores, encontramos que solo se utilizan 16 electrones de valencia. Hay un total de 18 electrones de valencia de los cuales quedan 2 electrones. Ponga los 2 electrones restantes en nitrógeno.
Paso 5: Completa el octeto del átomo central
Solo hay 6 electrones en el átomo de nitrógeno central. Ahora, mueva el par de electrones del átomo de oxígeno externo para completar el octeto del átomo central.
Paso 6: Cálculo de cargo formal
La carga formal de cada átomo en la estructura de Lewis de NOBr es cero. Por lo tanto, tenemos la mejor estructura para NOBr.
Forma de la estructura de NOBr Lewis
La forma de las moléculas se puede determinar conociendo los pares de enlaces y los pares solitarios en el átomo central y usando la teoría VSEPR. Exploremos a continuación.
NOBr tiene una geometría molecular doblada y una geometría electrónica como plana trigonal. La geometría molecular está determinada por los pares enlazantes y los pares solitarios. La geometría electrónica está determinada por pares de enlaces.
Cargo formal de la estructura NOBr Lewis
La carga formal es una forma de realizar un seguimiento de la distribución de electrones en una estructura de Lewis de una molécula o un ion poliatómico. Discutamos el cargo formal de NOBr a continuación.
La carga formal sobre cada átomo en la estructura de Lewis de NOBr es cero. La fórmula para calcular la carga formal es: Carga formal = número de electrones de valencia – número de electrones no enlazados – 0.5*número de electrones enlazados
Calculemos la carga formal para cada átomo en NOBR a continuación.
- Para el átomo central N átomo = 5 – 2 – 0.5*6 = 0
- Para el átomo de O con doble enlace = 6 – 4 – 0.5*4 = 0
- Para el átomo de Br con enlace simple = 7 – 6 – 0.5*2 = 0
Ángulo de estructura NOBr Lewis
El ángulo de enlace se decide por la hibridación del átomo central. Analicemos el ángulo de enlace para NOBr a continuación.
El ángulo de enlace en NOBr es de 120 grados. La geometría molecular de NOBr está doblada y hay un par solitario presente en el átomo central. Esto hace que el ángulo de enlace sea de 120 grados.
Regla del octeto de estructura de NOBr Lewis
Los átomos tienden a tener ocho electrones en su capa de valencia al compartir electrones o transferir electrones entre átomos. Esto es lo que llamamos la regla del octeto.
Todos los átomos en la estructura de Lewis de NOBr obedecen la regla del octeto. La estructura de Lewis de NOBr consta de átomos de N, O y Br, y cada átomo tiene 8 electrones en su capa de valencia.
Discutamos aquí la regla del octeto para NOBr.
- El átomo de nitrógeno central forma dos enlaces con el átomo de oxígeno y un enlace simple con el átomo de bromo. Tiene un par solitario en él.
- El átomo de oxígeno tiene dos pares solitarios presentes en él. Forma dos enlaces con el átomo de nitrógeno central.
- El átomo de bromo tiene tres pares solitarios presentes en él. Forma un enlace con el átomo de nitrógeno central.
Pares solitarios de la estructura de NOBr Lewis
Los pares solitarios son los pares de electrones no enlazantes presentes en la capa más externa de un átomo. Hablemos de NOBr aquí.
Hay 6 pares solitarios presentes en la estructura de Lewis de NOBr. Hay dos pares solitarios en el oxígeno, Br tiene 3 pares solitarios y el átomo central de nitrógeno tiene un par solitario.
El número total de pares solitarios en la estructura de Lewis de NOBr es el siguiente:
- El número de pares solitarios en nitrógeno = 1
- El número de pares solitarios presentes en Oxygen = 2
- El número de pares solitarios presentes en el bromo = 3
- Por lo tanto, Total de pares solitarios en NOBr = 6 pares solitarios
electrones de valencia NOBr
Los electrones de valencia son los electrones que deciden la capacidad de combinación de un átomo. Averigüemos los electrones de valencia en NOBr.
La estructura de Lewis de NOBr consta de 18 electrones. Nitrógeno, Oxígeno y Bromo pertenece al grupo 15th, 16th y séptimath grupo de la tabla periódica. N, O y Br tienen 5, 6, 7 electrones de valencia en su capa más externa.
Los electrones de valencia totales en la estructura NOBr Lewis son los siguientes:
- Nitrógeno = 5
- Oxígeno = 6
- Átomo central Bromo = 7
- Por lo tanto, electrones de valencia totales en NOBr = 5 + 6 + 7 = 18 electrones
hibridación NOBr
La hibridación es el concepto según el cual los orbitales atómicos se mezclan para formar nuevos orbitales hibridados con energías equivalentes. Analicemos la hibridación para NOBr a continuación.
La hibridación del átomo central Nitrógeno de NOBr es sp2. El nitrógeno está unido al bromo por un enlace simple y al oxígeno por un enlace doble. Tiene un par solitario. Esto explica el sp2 hibridación.
Propiedades de NOBr
Las propiedades son las características de una sustancia que podemos medir. Discutamos algunas propiedades físicas de NOBr aquí.
| Peso molecular | X |
| Densidad Molecular | 2.4 g / cm3 |
| Punto de ebullición | 14.5 grados centígrados (287.6 K) |
| punto de fusión | -56.0 grados centígrados |
NOBr soluble en agua?
La solubilidad habla de la capacidad de la sustancia para disolverse en un solvente dado, especialmente agua. Discutámoslo.
NOBr es soluble en agua porque es una molécula polar. El agua también es disolvente polar. NOBr forma enlaces de hidrógeno con moléculas de agua.
¿El NOBr es sólido o gaseoso?
Los estados físicos sólido, líquido y gaseoso de una sustancia están determinados por la fuerza de atracción entre sus partículas, el espacio entre partículas y la energía cinética de las partículas. Exploremos.
NOBr es un gas, no un punto sólido. Es un gas de color rojizo. El punto de ebullición del NOBr es de 14.5 grados centígrados.
¿Por qué y cómo NOBr no es un sólido?
NOBr no es un sólido, existe como gas porque se forma por la reacción entre dos reactivos gaseosos que son el óxido nítrico y el bromo. El punto de ebullición del bromuro de nitrosilo también es bajo, lo que contribuye a su estado gaseoso.
¿El NOBr es polar o no polar?
Una molécula polar consta de polos positivo y negativo, mientras que la molécula no polar no. Hablemos de NOBr aquí.
NOBr es una molécula polar. Debido al par solitario presente en el átomo central, la geometría molecular de NOBr está doblada. La forma doblada de la molécula le da una geometría asimétrica. Esto hace que NOBr sea una molécula polar.
¿Por qué el NOBr es polar?
NOBr es una molécula polar porque NOBr es una molécula de forma doblada que nuevamente contribuye a la naturaleza polar de NOBr.
¿El NOBr es ácido o base?
Según la teoría de Bronsted-Lowry, la naturaleza ácida y básica depende de la capacidad de donar y aceptar un protón. Vamos a discutirlo.
NOBr es un ácido de Bronsted-Lowry porque puede donar un protón a una base de Bronsted-Lowry oa una especie rica en electrones que puede aceptarlo fácilmente.
¿Por qué el NOBr es ácido?
NOBr es un ácido de Bronsted-Lowry porque se forma por la reacción del óxido nítrico (de naturaleza neutra) con el bromo (de naturaleza ácida). El pH del bromo es 4.0. La reacción se puede representar como 2NO + Br2 = 2NOBR.
¿El NOBr es iónico o covalente?
La naturaleza covalente e iónica se decide por el intercambio o la transferencia de electrones, respectivamente. Explorémoslo.
NOBr es un compuesto covalente. Contiene un enlace covalente entre nitrógeno y bromo y dos enlaces covalentes entre nitrógeno y oxígeno.
¿Cómo y por qué el NOBr es iónico o covalente?
NOBr es iónico porque contiene N, Br y O, todos los cuales son no metales. El compuesto iónico debe contener un metal. Además, los enlaces entre N y O y entre N y Br se forman compartiendo pares de electrones.
Conclusión:
NOBr es un gas de color rojizo. Tiene un doblado o angular Geometría molecular y plano trigonal como geometría electrónica.
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Hola… soy Sonali Jham. Hice mi Postgrado en Química y también completé B. Ed. Soy Profesora y Dietista de profesión.
Mi hobby es leer y pintar.
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