Difluoruro de bromo (BrF2) puede considerarse como un compuesto interhalógeno. Aquí discutiremos sobre el BrF2 La estructura de Lewis y cómo nos ayudó a estudiar sobre su geometría, hibridación, pares solitarios, etc.
Hay un total de 21 electrones de valencia en la estructura de Brf2 Lewis en la que el átomo central de bromo (Br) tiene 9 electrones en su capa exterior, es decir, 4 electrones de los enlaces formados con 2 átomos de flúor y 5 no enlazados (2 pares solitarios y uno no emparejado). ) electrones. Viola la regla del octeto.
electrones de valencia Brf2
BrF2 compuesto tiene 21 electrones de valencia de número impar en su capa más externa.
El bromo y el flúor pertenecen a los elementos del bloque p y también se incluyen en el 17th grupo. Sabemos que el número de electrones de valencia de un átomo será 10 menos su número de grupo, entonces,
Electrón de valencia de Br = 17-10 = 7
Electrón de valencia de F = 17-10 = 7
Por lo tanto, el electrón de valencia total de BrF2 = 7 + 7(2) =21
Cómo dibujar la estructura de Lewis Brf2?
Estructura de Lewis BrF2 se dibuja dependiendo de los electrones de valencia de los átomos de Br y F.
1)Conocer el número total de electrones de valencia presentes
Número total de electrones de valencia presentes en BrF2 es 21 (7 electrones de bromo y 14 electrones de 2 átomos de flúor).
2) Seleccione el átomo menos electronegativo como el átomo central y coloque los átomos restantes alrededor del átomo central.
Br es menos electronegativo en comparación con el átomo de F y, por lo tanto, se selecciona como el átomo central y los 2 átomos de flúor se colocan alrededor de Br
F Br F
3) Une el átomo central y los átomos externos emparejando sus electrones de valencia.
F : Br : F
Entre los 21 electrones de valencia de BrF2 Se utilizan 4 electrones de valencia para la formación de enlaces entre el bromo y 2 átomos de flúor, por lo que quedan 17 electrones no enlazados presentes.
4) Los electrones restantes no enlazados se distribuyen entre los átomos para completar su octeto.
Hay 17 electrones no enlazados presentes y, por lo tanto, cada átomo de flúor toma 6 electrones cada uno de los electrones no enlazados para completar su octeto (6 de los electrones no enlazados y 2 del enlace simple formado con bromo). Así, 2 átomos de flúor toman 12 electrones no enlazados.
Los 5 electrones no enlazados restantes se colocan en el átomo de Br, por lo que adquiere un total de 9 electrones (5 de electrones no enlazados y 4 de enlaces formados) ya que puede tener un octeto expandido.
Brf2 estructura de Lewis pares solitarios
Si observamos el átomo central Br en el BrF2 Estructura de Lewis tiene 5 electrones no enlazados en el mismo. Significa que tiene Br tiene 2 pares de electrones solitarios y un solo electrón no apareado
Hay 6 electrones no enlazados presentes en cada átomo de flúor, es decir, hay 3 pares de electrones solitarios presentes en cada átomo de flúor.
Regla del octeto de estructura de Lewis Brf2
BrF2 viola la regla del octeto de tener una configuración de 8 electrones porque el átomo de dominio central Br tiene 9 electrones en su capa más externa y puede tener un octeto expandido.
La razón es que el átomo de Br pertenece a los 4th período en la tabla periódica que tiene n = 4, por lo que tiene un orbital 4d vacío que puede acomodar más electrones y puede participar en la hibridación.
Brf2 Estructura de carga formal de Lewis
Formal carga de la estructura Brf2 Lewis es cero.
Formal carga en un átomo en una estructura de Lewis = número total de electrones de valencia en el átomo libre -el número total de electrones no enlazantes (par solitario) -la mitad del número total de electrones enlazantes.
Carga formal en el átomo de bromo
Número total de electrones de valencia en el átomo de bromo = 7
Número total de electrones no enlazantes en bromo = 5
Número total de electrones de enlace en el átomo de bromo = 4
Cargo formal = 7-5-4/2 = 7-5-2 =7-7 = 0
Por lo tanto, la carga formal del átomo de bromo es = 0
Carga formal en el átomo de flúor
Número total de electrones de valencia en el átomo de flúor = 7
Número total de electrones no enlazantes en flúor = 6
Número total de electrones de enlace en el átomo de flúor = 2
Cargo formal = 7-6-2/2 =7-6-1 =0
Por lo tanto, la carga formal del átomo de flúor es = 0
Así, la carga formal total de los átomos en BrF2 será = 0
hibridación Brf2
El estado de hibridación de BrF2 se determinará sobre la base de los electrones de valencia del átomo de Br y el número de átomos de flúor presentes.
La configuración electrónica de F es [He] 2s2 2p5
La configuración electrónica de Br es [Ar] 3d10 4s2 4p5
tiene un sp3 d hibridación con 2 pares solitarios y un electrón desapareado El estado de hibridación de BrF2 El compuesto es altamente inestable porque hay 3 electrones desapareados presentes en el excitado como podemos ver en el diagrama anterior y requiere 3 electrones para aparearse con ellos.
Pero solo hay 2 átomos de flúor en BrF2 que puede emparejarse con solo 2 electrones, dejando un electrón desapareado, lo que lo hace altamente inestable y lógicamente imposible de existir.
Aquí, la única forma posible es que puede perder un electrón y alcanzar sp3 hibridación con 2 pares de electrones solitarios que serán más estables que BrF2.
También puede unirse con otro átomo de flúor y convertirse en BrF3 y alcanzar sp3d hibridación con 2 pares de electrones solitarios o ganar un electrón y convertirse en BrF2– con sp3d hibridación que tiene 3 pares solitarios de electrones.
Forma de la estructura Brf2 Lewis
Debido a la presencia de electrones de número impar en el átomo central de bromo y la alta repulsión entre estos 5 electrones no enlazados, la forma de BrF2 será difícil de determinar.
Según la Número estérico de la teoría VSEPR es un factor importante que se utiliza para determinar la forma de un compuesto. Digamos que si un compuesto tiene número estérico 4, entonces tiene forma tetraédrica o plana cuadrada y si tiene número estérico 5, entonces tiene forma bipiramidal trigonal.
Pero el número estérico de BrF2 se encuentra que es 4.5, que es un dígito decimal y, por lo tanto, es difícil determinar su forma.
Ángulo de estructura de Lewis Brf2
Como se mencionó anteriormente, fue difícil determinar la forma de BrF2 debido a la presencia de un número impar de electrones en su átomo central que tiene un solo electrón desapareado, lo que lo hace altamente inestable y, por lo tanto, también es difícil determinar su ángulo de enlace.
Resonancia de estructura de Lewis Brf2
BRF2 Estructura de Lewis no tiene una estructura de resonancia, la razón es porque tiene un octeto expandido con 9 electrones en su capa de valencia.
en BRF2 los 2 átomos de flúor tienen un octeto completo y no pueden acomodar electrones adicionales y también para el átomo de bromo tiene 9 electrones en su capa más externa debido a la presencia de orbitales 4d vacíos y excede la regla del octeto para tener ocho configuraciones de electrones.
Tener un electrón adicional de lo necesario, por lo que no necesita electrones adicionales para completar el octeto y no formará enlaces usando sus pares de electrones solitarios, lo que aumentará el número de electrones y, por lo tanto, no tendrá una estructura de resonancia.
¿Brf2 es iónico?
BrF2 será un compuesto covalente porque a partir de su Estructura de Lewis el enlace entre el átomo de Br y los 2 átomos de flúor se forma compartiendo electrones y no por transferencia de electrones.
Si también consideramos la electronegatividad de BrF2 la diferencia electronegativa entre Br y F es de aproximadamente 1.02, que se encuentra dentro del rango de caracteres covalentes, lo que lo hace covalente.
¿Brf2 es polar o no polar?
Si consideramos la electronegatividad del compuesto, su valor oscila entre 2.0 y 0.5, que es un valor de rango para los compuestos covalentes polares que lo hacen polar. Pero será difícil determinar su polaridad sin su forma.
Pero BrF2– es no polar debido a su forma lineal. BrF2+ es polar y tiene forma doblada.
solubilidad de Brf2
Solubilidad de BrF2 dependerá en gran medida de su polaridad y por eso la forma del compuesto es muy importante ya que la polaridad depende de la forma de un compuesto (sustancias con las mismas polaridades tienden a ser solubles entre sí).
¿Brf2 es ácido o básico?
La naturaleza ácida y básica de BrF2 es difícil de determinar debido a la presencia de 2 pares de electrones solitarios y un electrón no apareado en su capa de valencia.
si pierde el par de electrones solitario, actuará como base de Lewis y si acepta un par de electrones, actuará como ácido de Lewis.
Conclusión -
De lo anterior BrF2 estructura de Lewis podemos decir que BrF2 es altamente inestable debido a la presencia de un número impar de electrones en el átomo central y lo que dificulta determinar su forma y también que viola la regla del octeto.
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