Br3– es un anión y se denomina químicamente anión tribromuro debido a la presencia de 3 átomos de Br y una carga negativa. Aquí discutiremos sobre la estructura Br3-Lewis y también 13 hechos que debemos saber al respecto.
En BR3– estructura de Lewis, el átomo de Br central tiene 3 pares de electrones solitarios y 2 pares de enlaces unidos a 2 átomos de Br circundantes. es sp3d hibridado con forma lineal con ángulo de enlace 180o. Se encuentra que la carga formal del átomo de bromo central es -1.
Br3- electrones de valencia
El número de electrones de valencia de Br3– es 22.
En BR3– hay 3 átomos de Br y pertenece a los 17th grupo de la tabla periódica. El electrón de valencia de un átomo es 10 menos su número de grupo y así,
Electrón de valencia del átomo de Br = 17-10 =7
Hay 3 átomos de Br en Br3– y también una carga negativa entonces,
Los electrones de valencia totales de Br3– = 3 (7) +1 = 21 +1 = 22
Cómo dibujar la estructura Br3-Lewis?
En Br3- Estructura de Lewis el átomo central Br tiene 3 pares solitarios de electrones y está unido a los átomos de 2 Br circundantes.
1) Cuente el número total de electrones de valencia del compuesto.
Número total de electrones de valencia de Br3– es 22 (21 electrones de 3 átomos de Br y 1 electrón de carga negativa).
2) Seleccione el átomo menos electronegativo como átomo central y coloque los átomos restantes a su alrededor.
Aquí en BR3– los 3 átomos son Br y, por lo tanto, tienen la misma electronegatividad, así que elija cualquiera entre los 3 como átomo central, colóquelo en el centro y los átomos restantes a su alrededor.
Br Br Br
3) Ahora los átomos circundantes están unidos de forma sencilla al átomo central mediante el emparejamiento de sus electrones.
Br : Br : Br
4) Los electrones de valencia restantes después del enlace se colocan alrededor de los átomos para completar su octeto.
De los 22 electrones de valencia, 4 electrones se utilizan para la unión y, por lo tanto, de los 18 electrones restantes, cada átomo de Br circundante tomará 6 electrones cada uno para completar su octeto, es decir. El átomo de Br circundante toma un total de 12 electrones.
Los 6 electrones restantes se colocan en el átomo central Br.
5) Marcar el cargas en la estructura de Lewis dibujando un corchete si está presente.
Según la Estructura de Lewis, la carga debe estar presente en el átomo central y debe indicarse dibujando un paréntesis y marcando la carga.
6) Cuente el número de electrones presentes en el átomo central y los átomos circundantes después de la formación del enlace.
El átomo central de Br tiene un total de 10 electrones (4 del enlace simple formado con 2 átomos de Br y 6 de electrones no enlazantes). El entorno de cada átomo de Br tiene 8 electrones cada uno (2 del enlace formado con el átomo central de Br y 6 de los electrones no enlazantes). Completando así su octeto.
Br3- estructura de lewis pares solitarios
Desde Br3- Estructura de Lewis el átomo de Br central tiene 3 pares de electrones solitarios, es decir, 6 electrones no enlazantes y los 2 átomos de Br externos unidos al átomo central tienen 6 pares de electrones solitarios (12 electrones no enlazantes) cada átomo de bromo toma 3 pares de electrones solitarios.
Br3- regla del octeto de la estructura de Lewis
En BR3– el átomo central Br tiene 10 electrones más que los electrones requeridos por la regla del octeto que es tener 8 electrones en su capa de valencia.
El átomo de Br puede tener un octeto expandido porque pertenece a los 4th período en la tabla periódica y, por lo tanto, tienen orbitales d vacíos que pueden aceptar más electrones. Es decir, Br tiene 10 electrones en su capa de valencia.
Br3- carga formal de la estructura de lewis
La carga formal del átomo central Br es -1 y los 2 átomos de Br circundantes son 0.
Formal carga en un átomo en una estructura de Lewis = número total de electrones de valencia en el átomo libre - el número total de electrones no enlazantes (par solitario) - la mitad del número total de electrones enlazantes.
Número total de electrones de valencia en el átomo de bromo = 7
Cargo formal de 1st átomo de bromo
Número total de electrones no enlazantes = 6
Número total de electrones de enlace = 2
Cargo formal = 7–6–2/2 = 7-7=0
Por lo tanto, el cargo formal de 1st átomo de bromo es = 0
Cargo formal de 2nd átomo de bromo
Número total de electrones no enlazantes = 6
Número total de electrones de enlace = 4
Cargo formal = 7-6- 4/2 =7-8 = -1
Por lo tanto, cargo formal de 2nd átomo de bromo = -1
Cargo formal de 3rd átomo de bromo
Número total de electrones no enlazantes = 6
Número total de electrones de enlace = 2
Cargo formal = 7–6– 2/2 = 7-7=0
Por lo tanto, el cargo formal de 3st átomo de bromo es = 0
Br3- hibridación
La hibridación de 0f Br3– el anión es sp3d hibridación.
hay 3 átomos de Br en Br3– así que deja el 1st, 2nd y séptimard átomo de bromo ser aBr, bhermano y hermano–
Configuración electrónica de aBr es [Ar] 3d104s24p54d0
Del diagrama anterior podemos ver que el bBr forma un enlace sigma con el electrón desapareado presente en el orbital 4p de aBr.
En BR– átomo hay un total de 4 pares de electrones. 1 par de electrones de 4s y 3 pares de electrones de orbitales 4p
La configuración electrónica de Br es [Ar] 3d104s24p54d0
Configuración electrónica de Br– es [Ar] 3d104s24p64d0
Br– ion donará su 1 par de electrones a orbitales 4d de aBr a través del enlace de coordenadas. La característica de este enlace será similar a la de un enlace sigma entre aMarca bBr.
Por lo tanto, tendrán sp3hibridación d.
Br3- forma de estructura de lewis
La forma de Br3– el anión tiene forma lineal con geometría bipiramidal trigonal distorsionada.
como hermano3– es sp3d hibridó y tiene 3 pares de electrones solitarios en el átomo central Br, por lo que su geometría será bipiramidal trigonal.
Dado que hay 3 pares de electrones solitarios en el átomo de Br, se repelerán entre sí y tratarán de ubicarse lo más lejos posible en la posición ecuatorial del Br central debido a que tendrá forma lineal y tendrá una geometría bipiramidal trigonal distorsionada. .
Br3-ángulo de estructura de Lewis
El ángulo de enlace entre los dos átomos de bromo externos en Br3– es 180o con forma lineal.
El átomo de Br central tiene 3 pares de electrones solitarios que se repelerán entre sí y tenderán a permanecer lo más lejos posible ocupando las posiciones ecuatoriales, de modo que los otros 2 átomos de Br estarán en las posiciones 180o de cada uno.
Br3- estructura de resonancia de lewis
Para que un compuesto o una molécula muestre resonancia debe tener un sistema conjugado.
Pero a partir de la hibridación de Br3– es seguro que el ion negativo no está presente en el átomo central y, por lo tanto, puede colocarse en cualquiera de los átomos de 2 Br externos. Entonces, la posible estructura de resonancia 2 de Br3– se puede dar como,
¿El Br3- es iónico?
Br3– es un anión con una carga negativa en él.
Un anión se forma cuando un no metal gana un electrón de valencia de un metal o un metaloide que pierde un electrón de valencia.
Pero a partir del estado de hibridación de Br3– las bBr- aEl enlace Br es un enlace sigma formado al compartir electrones y abr-br– enlace es un enlace coordinado formado por la donación de un par de electrones de Br– a aBr.
¿Br3- es polar o no polar?
De la teoría VSEPR Br3– es no polar pero debido a la presencia de una carga negativa no se considera ni polar ni no polar.
De acuerdo con la teoría VSEPR, si una molécula es simétrica, el momento dipolar se cancelará y será no polar. Pero hermano3– en sí mismo es un ion que tiene carga negativa en todas partes, por lo que no se considera ni polar ni no polar.
Br3- solubilidad
Los compuestos de Br3– Los aniones son solubles en agua y otros disolventes.
bbr3 es un compuesto tribromuro que contiene un átomo de boro y 3 de bromo. Es soluble en CH2Cl2, CCl4 y también reacciona con agua y otros disolventes próticos,
PBR3 (tribromuro de fósforo) se hidroliza rápidamente.
AsBr3, AlBr3, SbBr3 etc. sufren hidrólisis parcial y BiBr3 es altamente soluble en agua.
¿El Br3- es ácido o básico?
En BR3– Br2 actúa como ácido de Lewis y Br– actúa como una base de Lewis
Br2 + hermano– –> Hermano3 –
Aquí hermano2 acepta un par de electrones y por lo tanto actúa como un ácido de Lewis.
Br– dona un par de electrones y por lo tanto actúa como una base de Lewis
Conclusión -
De la discusión anterior podemos concluir que Br3- es un anión que tiene 22 electrones de valencia en el que el átomo central tiene 3 pares libres y 2 pares de enlaces con enlaces formales. carga -1 y es sp3d hibridado con forma lineal de ángulo de enlace 180o.
Lea también
- estructura de lewis n3
- estructura lewis fe3
- estructura lewis n2f2
- Estructura lewis sf2
- Of2 estructura lewis
- Estructura lewis snf2
- Brf4 lewis estructura 2
- estructura lewis pf3cl2
- Estructuras de Lewis
- Na2so3 estructura de lewis
Hola... Soy Lina Karankal, completé mi Maestría en Química. Siempre me gusta explorar nuevas áreas en el campo de la Química.
Aparte de esto, me gusta leer, viajar y escuchar música.
Hola compañero lector,
Somos un equipo pequeño en Techiescience y trabajamos duro entre los grandes jugadores. Si te gusta lo que ves, comparte nuestro contenido en las redes sociales. Su apoyo hace una gran diferencia. ¡Gracias!