Las propiedades químicas del boro se refieren a las propiedades características de un elemento en particular que lo distinguen de otros elementos en la tabla periódica. La definición es la siguiente:
Las propiedades químicas del Boro son las propiedades características del elemento que no se observan en ningún otro elemento. existe en varios formas alótropas que puede variar de cristalino a amorfo. También es el único elemento no metálico de su grupo y exhibe varias propiedades únicas.
En este artículo, analicemos las diversas propiedades químicas del boro, como su posición en la tabla periódica, la electronegatividad y las propiedades magnéticas.
1. Símbolo de boro
La símbolo químico porque Boron es el alfabeto B.
2. Grupo Boro en la Tabla Periódica
El boro se coloca en el grupo 13, o III A, de la tabla periódica moderna. El boro contiene tres electrones de valencia. Por lo tanto, pertenece al mismo grupo que el aluminio, el galio, el indio y el talio, es decir, el "Grupo de boro".
3. Período de boro en la tabla periódica
B se coloca en el segundo período de la tabla periódica moderna. B contiene dos órbitas atómicas. Por lo tanto, pertenece al mismo período que el litio, el berilio, el carbono, el nitrógeno, el oxígeno, el flúor y el neón.
4. Bloque de boro en la tabla periódica
B pertenece a la 'bloque p' de la tabla periódica.
5. Número atómico del boro
La número atómico de B es 5.
6. Peso atómico del boro
La peso atomico de B es 10.811u.
7. Electronegatividad del boro según Pauling
La electronegatividad de B, según la escala de Pauling es 2.04.
8. Densidad atómica del boro
La densidad atómica de B (en estado líquido) es de 2.08 g/cm3.
9. Punto de fusión del boro
El punto de fusión de B es 2349 K (2076 °C, 3769 °F).
10. Punto de ebullición del boro
El punto de ebullición de B es 4200 K (3927 °C, 7101 °F).
11. Radio de boro van der Waals
El radio de Van der Waal de B es 192 pm.
12. Radio covalente de boro
La radio covalente de Boro es 84±3 pm.
13. Isótopos de boro
Isótopos son átomos de un mismo elemento que tienen el mismo número atómico pero distinto número másico debido al diferente número de neutrones presentes en cada tipo de átomo. Hablemos de los diferentes isótopos del boro:
B tiene quince tipos de isótopos, de los cuales solo dos tipos de isótopos son estables y naturales: 11B y 10B
| Símbolo de isótopo | No. de Neutrones | Abundancia | Media vida |
| 7B | 2 | Inestable | 570(14) años |
| 8B | 3 | Inestable | 771.9(9) ms |
| 9B | 4 | Inestable | 800(300) zs |
| 10B | 5 | 19.9% | Estable |
| 11B | 6 | 80.1% | Estable |
| 12B | 7 | Inestable | 800(300) zs |
| 13B | 8 | Inestable | 17.16(18) ms |
| 14B | 9 | Inestable | 12.36(29) ms |
| 15B | 10 | Inestable | 10.18(35) ms |
| 16B | 11 | Inestable | > 4.6 zs |
| 17B | 12 | Inestable | 5.08(5) ms |
| 18B | 13 | Inestable | <26 ns |
| 19B | 14 | Inestable | 2.92(13) ms |
| 20B | 15 | Inestable | 912.4 años |
| 21B | 16 | Inestable | 5.08(5) ms |
14. Carcasa electrónica de boro
Carcasa electrónica, o comúnmente denominada órbita atómica, es el espacio que rodea el núcleo de un átomo que contiene los electrones. Discutamos las capas electrónicas en el átomo de boro.
B tiene dos carcasas electrónicas: carcasa K (primera carcasa electrónica) y carcasa L (segunda carcasa electrónica) – con 2 y 3 electrones, respectivamente.
15. Energía de boro de primera ionización
La primera energía de ionización de B es 800.6 kJ/mol.
16. Energía de boro de segunda ionización
La segunda energía de ionización de B es 2427.1 kJ/mol.
17. Energía del boro de la tercera ionización
La tercera energía de ionización de B es 3659.7 kJ/mol.
18. Estados de oxidación del boro
La estados de oxidación de boro son −5, −1, 0, +1, +2 y +3. El boro es ligeramente ácido, es decir, forma un óxido ligeramente ácido cuando entra en contacto con/reacciona con oxígeno.
19. Configuración electrónica de boro
La configuración electrónica dice cómo se distribuyen los electrones en la capa. Veamos la configuración electrónica de Boron.
La Configuración electrónica de Boro es [He] 2s² 2p¹ donde [He] significa la configuración electrónica del gas noble Helio, es decir, 1s².
20. Número CAS de boro
El número de registro CAS de Boro es 7440-42-8.
21. Identificación de Boro ChemSpider
La Propiedades físicas El ID de Boro es 4575371.
22. Formas alotrópicas de boro
alótropos son formas físicas del mismo elemento que tienen el mismo estado físico pero difieren en la disposición del átomo. Discutamos las diferentes formas alotrópicas de boro:
El boro existe tanto en estado amorfo como cristalino. El boro cristalino exhibe cuatro formas alotrópicas:
- α-romboédrico (α-R)
- β-romboédrico (β-R)
- β-tetragonal (β-T)
- γ-ortorrómbico (γ)
23. Clasificación química del boro
- El boro existe tanto en forma amorfa como cristalina.
- El boro en forma cristalina se puede distinguir por su apariencia oscura, brillante y quebradiza.
- En su estado amorfo, el boro se asemeja a una sustancia marrón en polvo.
- El boro elemental es extremadamente raro y se encuentra en poca abundancia en la corteza terrestre.
24. Estado de boro a temperatura ambiente
El boro se clasifica como un metaloide y existe en estado sólido a temperatura ambiente.
25. ¿El boro es paramagnético?
Propiedad paramagnética es la propiedad de un elemento de ser atraído débilmente hacia un campo magnético aplicado externamente. Comprobemos la propiedad electromagnética de Boro.
El boro es de naturaleza paramagnética. La configuración electrónica del boro es [He] 2s² 2p¹, es decir, tiene un electrón desapareado en el 'orbital p' más externo del átomo. Puede volverse diamagnético al perder un electrón desapareado de la capa más externa del átomo (B+).
Conclusión
El boro es un metaloide deficiente en electrones que aparece quebradizo y oscuro en forma cristalina y polvo marrón en forma amorfa. Sus propiedades son similares a las del carbono, formando redes moleculares unidas covalentemente. El boro se usa comúnmente como un aditivo en polímeros, un intermediario en la síntesis orgánica y un dopante de semiconductores.
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