El berilio (Be) es el primer elemento del segundo grupo de la tabla periódica y es un metal blando. Estudiemos algunos hechos sobre el Ser en detalle.
Ser generalmente muestra 1st y 2nd ionizaciones, estas energías de ionización son 899.5 KJ/mol y 1757.1 KJ/mol, respectivamente, donde los electrones son removidos de la valencia orbital s para las dos primeras ionizaciones. Sin embargo, también se reporta la energía para la tercera ionización.
Aquí, discutiremos la energía de ionización y la electronegatividad del berilio y también haremos comparaciones con la de otros metales.
Primera energía de ionización del berilio
El Primer energía de ionización de berilio es 899.5 KJ/mol. Por el primero ionización, el electrón se elimina del orbital s, dando la configuración resultante [He]2s1.
Ser → Ser+ + Y–
Segunda energía de ionización del berilio
1757.1 KJ/mol es la segunda energía de ionización del Be. El valor es ligeramente mayor a medida que se elimina el electrón de una especie iónica. Después de la eliminación de los 2nd electrón, alcanza un gas noble configuración como [Él].
Be+ → ser2+ + Y–
Gráfico de energía de ionización de berilio
El gráfico muestra los valores de ionización primero, segundo y tercero para Be, donde el valor de la energía de ionización tercero es significativamente mayor debido a la eliminación del electrón de un estado altamente estable.
Energía de ionización de litio y berilio
El litio es un elemento del grupo IA (Metales alcalinos) por lo que sus valores de energía de ionización serán diferentes de los de Be de la siguiente manera:
| Ionización | Energía de ionización de Be | Energía de ionización de Li | Motivos |
|---|---|---|---|
| 1st | 899.5 KJ / mol | 520.2 KJ / mol | Tanto en Li como en Be, el electrón se elimina del orbital s. El valor de Li es comparativamente más bajo ya que ambos pertenecen al segundo período y Li ocupa el primer lugar en el período. A medida que nos movemos de izquierda a derecha en un período, la energía de ionización aumenta debido al aumento de la carga nuclear efectiva. |
| 2nd | 1757.1 KJ / mol | 7298.1 KJ / mol | La segunda energía de ionización para Li es significativamente más alta que la de Be después de la eliminación de 1st El electrón Li alcanza un estado de gas noble, por lo que requiere una gran cantidad de energía para eliminar más electrones. |
electronegatividad del berilio
- El electronegatividad de Be es 1.57 según la escala de Pauling.
- Be es más electronegativo que los otros elementos presentes en el IIA grupo de XNUMX (metales alcalinotérreos).
- Be tiene una alta afinidad para atraer el par de electrones enlazados, por lo que forma un enlace covalente en lugar de un enlace iónico..
Conclusión
Se encuentra que la energía de ionización de Be es más alta que la del mismo grupo de metales como Mg, Ca, Sr y Ba debido a un aumento en el número de capas. Las aleaciones de Be se utilizan para fabricar resortes y electrodos de soldadura.
¡Hola! Soy Lubna Khan. Realicé mi Postgrado en Química en Jamia Millia Islamia, Nueva Delhi. He estado en el mundo académico durante años y siempre he acogido con agrado las nuevas oportunidades, estilos de vida y culturas que se me presentan.
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