Este artículo debe aprender sobre la estructura, la forma, el ángulo de enlace, la hibridación y muchos hechos más detallados de BeI2 Lewis.
En la estructura de BeI2 Lewis, la forma de la molécula es lineal con hibridación sp. La molécula tiene forma lineal y dos yodo contienen cada uno tres pares de pares solitarios. Como es una molécula lineal, el ángulo de enlace de I-Be-I es 1800.
BeI2 es una sal halogenada de un metal alcalinotérreo. Be es un metal alcalinotérreo y puede formar una base fuerte con los respectivos aniones. La carga sobre Be es +2 y se satisface por completo con dos aniones yoduro.
Algunos hechos importantes sobre BEI2
BeI2 es sólido en su estado físico y el color es blanco. La molécula es higroscópica, lo que significa que puede retener la molécula de agua absorbiéndola.
Los puntos de fusión y ebullición de la molécula son 753 K y 863 K, respectivamente. En la estructura cristalina de la red, el BeI2 es ortorrómbico.
En presencia de yodo elemental, se forma BeI2 y reacciona con Be metal a 500-7000temperatura C.
ser + yo2 =BeI2
1. Cómo dibujar la estructura de BeI2 Lewis?
Antes de proceder con el dibujo de la estructura de lewis que debemos saber La estructura de Lewis o la estructura de puntos de Lewis pueden describir brevemente los electrones involucrados en una molécula para la formación de enlaces.
Primero, estamos considerando el electrón de valencia de Be así como también de I. Aquí Be es una falta de dos electrones donde dos I contienen un electrón más en su capa de valencia. Identifique el átomo central por la electropositividad así que aquí Be es el átomo central ya que el yodo es más electronegativo.
La molécula es neutra, por lo que la carga sobre Be e I está completamente satisfecha por la formación del enlace, por lo que no es necesario agregar o quitar electrones, entonces tres átomos están unidos solo por un enlace simple. Después de eso, los pares solitarios se asignan a los átomos respectivos que están solo en yodo.
2. Forma de la estructura BeI2 Lewis
En el BeI2 estructura de luis, toda la densidad electrónica de la molécula se encuentra en el átomo de Be central.
La estructura es lineal y el átomo de Be está presente en la posición central donde dos yodos están en el sitio terminal. Los pares solitarios están presentes solo en los átomos de yodo.
3. Electrones de valencia BeI2
Desde el BeI2 estructura de luis, se muestra que la molécula lineal está unida solo por un enlace simple.
La configuración electrónica del estado fundamental de Be es 1s22s2 y en el estado excitado, es decir, para Be2+ la configuracion electronica sera 1s2, entonces los electrones de valencia serán dos. De nuevo, para I la configuración electrónica del estado fundamental es [Kr]4d105s25p5 entonces los electrones de valencia serán 7 ya que 5s y 5p son la capa de valencia para cada I.
Entonces, el número total de electrones de valencia en BeI2 es (7*2)+2 =16
4. Carga formal de la estructura BeI2 Lewis
La carga formal es un concepto hipotético que explica la misma electronegatividad para todos los átomos.
La fórmula común para el cálculo de la carga formal es, FC = Nv - Nlp -1/2 nortepb
donde Nv es el número de electrones en la capa de valencia, Nlp es el número de electrones en el par solitario, y Npb es el número total de electrones que están involucrados en la formación del enlace únicamente.
Aquí en el BeI2 estructura de luis, calculamos la carga formal por separado tanto para Be como para I.
El cargo formal sobre Be es =2-0-4/2 = 0
Cargo formal sobre I =7-6-2/2 =0
Entonces, la molécula en general es neutra y también se refleja en la carga formal.
5. Pares solitarios de la estructura de BeI2 Lewis
Los pares solitarios son aquellos electrones que no están involucrados en la formación del enlace.
De lo anterior BeI2 estructura de Lewis podemos ver que los pares solitarios son solo sobre el yo solo. Entonces, sumamos el número total de pares solitarios en dos átomos de I, cada I contiene 3 pares de pares solitarios porque los electrones de valencia para I son 7 y un electrón de eso participa en la formación de enlaces.. Entonces, los 6 electrones restantes existen como 3 pares de pares solitarios y Be es la falta de un par solitario.
Entonces, el número total de pares solitarios en BeI2 es 6 + = 6 12
6. Regla del octeto de la estructura de Lewis BeI2
La regla del octeto es que cada átomo completa su capa de valencia aceptando o donando un número respectivo de electrones y tratando de obtener la configuración de gas noble más cercana.
En el BeI2 estructura de luiscentral Be es del bloque s e I es del elemento del bloque P. Be es un elemento II, mientras que el yodo es un elemento VIIA, lo que significa que Be tiene dos electrones en su capa más externa y yo tengo & electrones. Be ya gana estabilidad debido a que el orbital s está lleno (el orbital s contiene el máximo de electrones) pero a I le falta un electrón para completar su octeto, por lo que comparte un electrón de Be y completa su octeto.
7. Ángulo de enlace de la estructura de Lewis BeI2
Un ángulo de enlace es un ángulo específico entre los átomos en una molécula particular.
Desde VSEPR(Repulsión del par de electrones de la capa de valencia) teoría podemos decir que en el BeI2 estructura de luis el ángulo de enlace I-Be-I es 1800 que su forma es lineal. No hay violación de ese ángulo de enlace en esta molécula debido al gran tamaño de I el par solitario La repulsión de pares solitarios se minimiza aquí. Entonces BeI2 muestra un ángulo de forma lineal ideal que es 1800.
8. Resonancia de la estructura de BeI2 Lewis
La resonancia es un concepto hipotético que puede describir la transferencia de una nube de electrones en la misma molécula pero en un esqueleto diferente.
Desde el BeI2 estructura de luis diferentes formas de esqueleto, el establo es III como contiene más enlaces covalentes. Después de eso, consideramos la distribución de carga del átomo, que si un átomo electronegativo obtiene una carga negativa o un átomo electropositivo obtiene una carga positiva es más estable que al revés.
9. Hibridación BeI2
La hibridación también es un concepto hipotético para determinar el modo de enlace de una molécula covalente al mezclar orbitales de dos o más átomos para obtener orbitales híbridos.
La hibridación de cualquier molécula se calcula mediante la fórmula
H = 0.5(V+M-C+A), donde H= valor de hibridación, V es el número de electrones de valencia en el átomo central, M = átomos monovalentes rodeados, C=no. de catión, A=no. del anión.
Así que aquí en el BeI2 estructura de luis, el átomo de Be central tiene dos electrones de valencia en su orbital s y dos átomos de I están presentes en la posición terminal.
Entonces, la hibridación de BeI2 es = ½ (2+2+0+0) = 2 (SP)
| Estructura | Valor de hibridación | estado de hibridación del átomo central | Ángulo de enlace |
| Lineal | 2 | sp/sd/pd | 1800 |
| planificador trigonal | 3 | sp2 | 1200 |
| Tetraédrica | 4 | sd3/sp3 | 109.50 |
| Triangular bipiramidal | 5 | sp3d/dsp3 | 900 (axial), 1200(ecuatorial) |
| Octaédrico | 6 | sp3d2/ D2sp3 | 900 |
| bipiramidal pentagonal | 7 | sp3d3/d3sp3 | 900, 720 |
De la tabla anterior, se muestra que si el valor de hibridación es 2, entonces el modo de hibridación es sp. Entonces BeI2 tiene hibridación sp. Donde el orbital S del Be central y el orbital P de dos yodo se mezclan para dar un nuevo sp orbital híbrido.
10. Solubilidad de BeI2
La solubilidad es el fenómeno en el que una molécula será soluble en una solución dada.
BeI2 reacciona con una molécula de agua para dar un nuevo compuesto. Como es una molécula covalente, su solubilidad en agua es muy pobre. Pero tiene una mayor solubilidad en metanol e incluso disulfuro de carbono también.
11. ¿El BeI2 es iónico?
Según la regla de Fajan y el potencial iónico, podemos decir que ninguna molécula es 100% iónica o covalente.
El tamaño de Be2+ es pequeño, por lo que puede polarizar fácilmente el anión más grande como el yoduro. El yoduro es más grande, por lo que puede polarizarse fácilmente con el ion Be2+. Entonces, la molécula posee un carácter iónico junto con su naturaleza covalente. Be2+ tiene un mayor potencial iónico ya que su tamaño es pequeño y la densidad de carga también es alta, por lo que BeI2 muestra un carácter iónico.
13. ¿BeI2 es polar o no polar?
Si una molécula tiene algún momento dipolar resultante, entonces es polar de lo contrario no polar.
De lo anterior BeI2 estructura de luis, podemos ver que hay dos actos de momento dipolar opuestos entre sí. Entonces, el momento dipolar de esta molécula es cero. Entonces BeI2 es no polar. La dirección del momento dipolar siempre actúa desde un átomo más electropositivo hacia un átomo electronegativo.
Aquí, el yodo es más electronegativo y el Be es electropositivo, por lo que el momento dipolar actúa desde el sitio Be al I. Como la estructura es lineal, la dirección de los dos momentos dipolares es opuesta y se cancela entre sí para hacer que la molécula no sea polar.
13. ¿BeI2 es ácido o básico?
BeI2 en sí mismo es un complejo neutro, pero cuando reacciona con el agua, la solución se vuelve ácida.
En BeI2 estructura de luis, el Be central está hibridado sp con el orbital 2p vacante y los pares solitarios de oxígeno en la molécula de agua pueden ser atacados allí y puede aceptar el electrón y un Se forma yoduro de hidrógeno de ácido fuerte.
BeI2 + 2H2O = Be(OH)2 + 2HI
Entonces, se comporta como ácido en solución de agua, pero en forma molecular, hay dos átomos electronegativos que presento, y la electronegatividad de dos halógenos aumentará la accesibilidad del orbital p vacante.
Conclusión
De la discusión anterior del BeI2 estructura de luis podemos concluir que la molécula tiene 16 electrones de valencia, hibridación sp, estructura lineal junto con un ángulo de enlace de 180 grados y seis pares de pares solitarios.
Be no es un octeto completo, pero aún es estable debido a la carga formal cero y tiene un orbital s lleno. Aunque es neutral en una solución acuosa, puede producir ácido y tiene un momento dipolar cero, lo que hace que la molécula no sea polar..
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