Vamos a discutir sobre el fluoruro de berilio, BeF2 estructura de Lewis, hibridación, electrones de valencia y otra información detallada en este artículo.
Fluoruro de berilio,BeF2 es un compuesto inorgánico que parece una sustancia sólida blanca. Su estructura es similar al cuarzo y tiene algunas propiedades ópticas especiales.
Cómo dibujar BeF2 ¿Estructuras de Lewis?
La formación de enlaces entre dos o más átomos se puede entender fácilmente ilustrando su estructura de Lewis. Al dibujar la estructura de Lewis de un átomo, solo se consideran sus electrones de valencia. Los electrones de valencia y los enlaces entre los átomos están indicados por algunos puntos y líneas respectivamente. Las estructuras representadas de esta manera se denominan estructura de puntos de Lewis.
Podemos dibujar estructuras de puntos de Lewis tanto para compuestos con enlace covalente como con enlace iónico. Fluoruro de berilio es un compuesto inorgánico que tiene un átomo de berilio y dos de flúor. El berilio es un metal alcalinotérreo del segundo grupo y el flúor es de la familia de los halógenos. Tenemos que mantener ciertas reglas para dibujar la estructura de Lewis de cualquier compuesto. Están
- para dibujar el Estructura de Lewis primero necesitamos calcular el número total de electrones de valencia presentes en el compuesto dado. Se realiza sumando los electrones presentes en la capa externa de cada átomo. En BeF2, Be tiene 2 y el flúor tiene 7 electrones exteriores. Entonces, en total, hay 2+7×2 = 16 electrones.
- En BeF2, hay un átomo de berilio que tiene dos electrones de valencia y dos átomos de flúor con siete electrones de valencia.
- El átomo de berilio comparte dos de sus electrones de valencia con los dos átomos de flúor y, por lo tanto, forman dos enlaces simples Be - F.
- Entonces el Estructura de Lewis de fluoruro de berilio, BeF2 es
Antes2 Resonancia
La deslocalización de los electrones unidos a un átomo es la causa de la resonancia. Debido a este proceso, una molécula o compuesto puede tener más de una estructura. Tales estructuras se denominan estructura resonante o estructura de resonancia. Este proceso se puede ver en compuestos con doble enlace y compuestos con un par de electrones solitario.
Cuando nos dibujar esta estructura la fórmula molecular del compuesto no debería cambiar. Dado que no existe un doble enlace entre el berilio y el flúor, no existe una estructura de resonancia para el fluoruro de berilio.
Antes2 Forma
El fluoruro de berilio se produce compartiendo electrones entre un átomo de berilio y dos átomos de flúor. Su forma es lineal. Una molécula lineal es una molécula en la que los átomos están dispuestos a lo largo de una línea recta. Aquí los dos átomos de flúor están dispuestos en ambos lados del berilio a través de un patrón de línea recta.
Antes2 Cargo formal
La carga asignada a un átomo como resultado de la formación de su enlace con otro átomo se llama carga formal. La ecuación para encontrar la carga formal de un átomo es
Carga formal de un átomo = (Electrones de valencia – Nº de pares solitarios – Nº de enlaces formados)
Carga formal de Berilio en BeF2 = 2 – 0- 2
= 0
Carga formal de flúor en BeF2 = 7 – 6- 1
= 0
Entonces, la carga formal tanto del berilio como del flúor en BeF2 es 0.
Antes2 Ángulo de enlace
Cuando los átomos se combinan para formar compuestos estables, se forma un ángulo entre los enlaces. El ángulo formado como resultado de la formación de enlaces entre dos o más átomos se llama ángulo de enlace.
El fluoruro de berilio es una molécula de forma lineal. En una molécula de forma lineal, los átomos estarán dispuestos en línea recta. Entonces, el ángulo de enlace entre los átomos de berilio y flúor es 1800.
Antes2 Regla del octeto
La regla del octeto establece que, cada vez que los átomos se combinan para formar compuestos estables, su capa más externa debe estar llena de ocho electrones. En el caso del compuesto covalente, comparten sus electrones para obedecer la regla del octeto. En el compuesto iónico, perderán o ganarán electrones para llenar su octeto.
En el caso del fluoruro de berilio, el berilio tiene dos electrones y el flúor tiene siete electrones a en su capa de valencia. Cuando el berilio comparte sus dos electrones con dos átomos de flúor, el flúor se satisface con la regla del octeto. Después de la formación del enlace entre Be y F, el átomo de flúor tiene ocho electrones en su capa externa. Pero el berilio contiene solo cuatro electrones. Las moléculas como el hidrógeno, el helio, el litio y el berilio no necesitan ocho electrones en su capa de valencia para estabilizarse. Entonces berilio en BeF2 es una excepción a la regla del octeto.
Antes2 Par solitario de electrones
Algunos de los electrones presentes en la capa de valencia no participan en la formación de enlaces y permanecerán con el átomo. Esos electrones se denominan pares de electrones solitarios o electrones no enlazantes.
En el berilio no hay un par de electrones solitario.
El par de electrones solitario presente en el átomo de flúor es 3.
Antes2 electrones de valencia
Los electrones conectados con un átomo que solo puede participar en la construcción del enlace se conocen como electrones de valencia.
En el Be hay dos electrones de valencia y en el Flúor hay siete electrones de valencia. Así que en total hay 2+7×2 = 16 electrones de valencia en BeF2.
Antes2 Hibridación
A veces, los orbitales atómicos con varias energías se combinan para formar nuevos orbitales con la misma energía y forma. Esto se llama hibridación. Híbrido Los orbitales son los nuevos orbitales formados de esta manera. El número de orbitales formados será igual al número de orbitales que experimentan hibridación.
La configuración electrónica de Be en su estado fundamental es 1s2 2s2. En el siguiente paso, un electrón en el orbital 2s se excitará al 2px orbital. Entonces su arreglo electrónico cambia a 1s2 2s1 2p1. Después de esto los 2s y 2px superposición de orbitales para formar dos orbitales sp con la misma energía. El ángulo entre estos dos orbitales es de 1800 y están orientados en dirección opuesta.
Entonces dos átomos de flúor comparten un electrón de su 2pz orbital al berilio. Esto da como resultado la formación de BeF2 vínculo. Esto da como resultado la formación de dos sigma o enlace simple entre el berilio y el flúor. Entonces, la hibridación en fluoruro de berilio es hibridación sp.
Los orbitales formados como resultado de la hibridación tienen un 50% de carácter s y un 50% de carácter p. Esto también se puede denominar como hibridación diagonal.
Antes2 Solubilidad
La capacidad de la sustancia para disolverse en un solvente se llama solubilidad. Los disolventes más utilizados son agua, etanol, acetona, cloroformo, éter, CCl4, benceno. Se encuentra que el fluoruro de berilio es miscible en agua y escasamente soluble en etanol.
es BeF2 ¿Iónico o no?
Un ion con carga positiva y con carga negativa se atraen para formar un enlace iónico. Estos iones positivos y negativos son catión y anión respectivamente. Un enlace covalente se forma por la distribución común de electrones entre los átomos con igual o diferente valor de electronegatividad.
El fluoruro de berilio se forma al compartir átomos entre el berilio y el flúor. Así que antes2 es un compuesto covalente con forma lineal.
es BeF2 polares o no?
Antes2 es una molécula que exhibe carácter no polar. Debido a que los dos enlaces Be-F son simétricos entre sí, su momento dipolar se canceló entre sí. Entonces, el momento dipolar neto es 0. Por lo tanto, el fluoruro de berilio es una molécula no polar.
es BeF2 ¿Ácido o básico?
Antes2 es de naturaleza ácida. El ácido de Lewis es un ácido que puede aceptar electrones de otros átomos. El fluoruro de berilio puede ser un buen ácido de Lewis porque el berilio puede aceptar más electrones.
Resumen
El fluoruro de berilio es un compuesto inorgánico de fórmula BeF2. Es un sólido blanco que se utiliza como precursor para la síntesis de berilio. Este artículo explica el estructura de luis del fluoruro de berilio y sus otras propiedades como su hibridación, solubilidad, comportamiento ácido y su naturaleza polar.
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