El tribromuro de boro (BBr3) tiene un átomo central de boro (B) con 3 electrones de valencia, cada uno de los cuales forma un enlace sencillo con tres átomos de bromo (Br), que aportan 7 electrones de valencia cada uno. La estructura de Lewis representa tres enlaces simples B-Br y ningún par solitario en el boro, utilizando 24 electrones de enlace. BBr3 exhibe una geometría plana trigonal con ángulos de enlace de 120°, indicativo de hibridación sp². La molécula es apolar debido a su forma simétrica, a pesar de la naturaleza polar de los enlaces B-Br debido a la diferencia de electronegatividad (B: 2.04, Br: 2.96). Esta estructura afecta su reactividad, especialmente en reacciones de sustitución aromática electrofílica.
BBr3 (Boron Tri-bromide) es un líquido incienso sin color o de color ámbar. Es bastante tóxico por inhalación. Tiene un olor fuerte (irritante/acre). El tribromuro de boro tiene un peso molecular de 250.53. El nombre IUPAC del tribromuro de boro es tribromo boro. En este editorial estamos aprendiendo sobre la estructura BBr3 Lewis y sus diversos hechos.
¿Cómo dibujar la estructura de BBr3 Lewis?
Al dibujar cualquier estructura de Lewis, los puntos principales a tener en cuenta son los electrones de valencia de la molécula, la unión con el átomo central, el seguimiento de la regla del octeto, el recuento de carga formal. En BBr3 hay un átomo de boro y tres de bromo.
En BBr3 estructura de luis, el átomo de boro está situado centralmente rodeado por tres átomos de bromo. El átomo debe estar en la posición central que tiene baja electronegatividad. El boro tiene una electronegatividad de 2.04 y el bromo tiene una electronegatividad de 2.96. Es por eso que el átomo de boro con la electronegatividad más baja debería estar en la posición central.
El BBr3 La estructura de Lewis tiene tres enlaces B-Br, por lo que tiene tres pares de electrones de enlace y nueve pares de electrones solitarios. Como seleccionamos el boro como átomo central, los tres átomos de bromo se unen al átomo de boro.
electrones de valencia BBr3
Para calcular los electrones de valencia en la estructura de Lewis BBr3, primero debemos verificar las posiciones del átomo de boro y bromo en la tabla periódica. Como el átomo de boro pertenece a 13th grupo de la tabla periódica, el átomo B contiene tres electrones de valencia en su orbital exterior. Del mismo modo, el átomo de bromo pertenece a los 17th grupo de la tabla periódica, por lo que contiene siete electrones de valencia en su orbital exterior.
Electrones de valencia totales en el átomo B = 3
Electrones de valencia totales en el átomo de Br = 7
Electrones de valencia totales en la estructura de Lewis BBr3 = 3 (B) + 7 x 3 (Br) = 24
Así, el BBr3 estructura de luis tiene 24 electrones de valencia total.
Si estamos usando seis electrones en el enlace entre el boro y el átomo de bromo, nos quedamos con un total de dieciocho electrones de valencia para distribuir en tres átomos de bromo. Por lo tanto, tres enlaces que contienen dos electrones cada uno (3 x 2 = 6), por lo que tenemos 24 – 6 = 18 electrones para compartir.
BBr3 regla del octeto de la estructura de Lewis
La regla del octeto dice que debe haber ocho electrones presentes para completar el octeto de cualquier elemento o átomo. Ahora, nos quedan dieciocho electrones de valencia para compartir en la estructura BBr3 Lewis. Entonces, coloque los 18 electrones restantes primero en los tres átomos de bromo externos para completar su octeto.
Como hemos puesto los 18 electrones de valencia restantes en tres átomos de bromo, el átomo de bromo único ahora contiene 8 electrones, es decir, dos electrones de par de enlace en cada enlace B-Br único y seis electrones de valencia en cada átomo de bromo único. Entonces, los tres átomos de bromo externos de BBr3 la estructura de Lewis tiene completa octeto.
Ahora hemos usado todos los dieciocho electrones compartiendo tres átomos de bromo. Entonces, no nos quedan más electrones de valencia para compartir. Por lo tanto, el átomo de boro central tiene solo seis electrones, es decir, solo tres pares de electrones de enlace que contienen dos electrones de valencia cada uno. Entonces, el átomo de boro tiene un octeto incompleto. Por lo tanto, en BBr3 estructura de luis, el átomo de B tiene un octeto incompleto y tres átomos de Br tienen un octeto completo.
BBr3 lewis estructura cargo formal
Hay una fórmula para contar formal cargo en cualquier estructura de lewis como sigue:
Carga formal = (electrones de valencia – electrones no enlazantes – ½ electrones enlazantes)
El cálculo de la carga formal en la molécula BBr3 es el siguiente:
Átomo de boro: electrones de valencia en boro = 03
Electrones de par solitario en boro = 00
Enlace de electrones con boro = 06 (tres enlaces simples)
Carga formal sobre boro = (3 – 0 – 6/2) = 0
Entonces, el átomo de boro tiene carga formal cero.
Átomo de bromo: el átomo de bromo tiene electrones de valencia = 07
El átomo de bromo tiene electrones de par solitario = 06
El átomo de bromo tiene electrones de enlace = 2 (un enlace simple)
Carga formal de yodo = (7 – 6 – 2/2) = 0
Entonces, los tres átomos de bromo en la molécula BBr3 tienen cero cargas formales.
BBr3 estructura de lewis pares solitarios
El Estructura de Lewis BBr3 contiene un total de veinticuatro electrones de valencia, de los cuales seis electrones de valencia son pares de enlaces, ya que participan en el enlace entre tres átomos de bromo con el átomo de boro central. Por lo tanto, nos quedamos con dieciocho electrones de valencia para compartir más en los átomos de bromo externos.
Como hemos puesto los 18 electrones en tres átomos de Br, cada átomo de Br tiene un octeto completo con 8 electrones. Por lo tanto, cada átomo de Br tiene un par de electrones de enlace y tres pares de electrones solitarios. Por lo tanto, en BBr3 estructura de luis, el átomo B no tiene un electrón solitario, pero el átomo Br tiene 9 pares de electrones solitarios.
BBr3 forma de estructura de lewis
Según la teoría VSEPR, la fórmula genérica de la geometría molecular de la molécula BBr3 es AX3. Como el átomo de boro central está vinculado con tres átomos de bromo que tienen más densidad de electrones, el BBr3 la estructura de lewis tiene forma plana trigonal o geometría.
hibridación BBr3
Hibridación de cualquier molécula o estructura de lewis. está determinada por su número estérico. Para calcular el número estérico de cualquier molécula existe una fórmula:
Número estérico = suma del número de átomos enlazados unidos al átomo central y presencia de un par de electrones solitario en el átomo central
Número estérico para BBr3 = 3 + 0 = 3
como el BBr3 estructura de luis tiene 3 números estéricos, tiene hibridación sp2. Entonces, el BBr3 la estructura de lewis tiene hibridación sp2.
Ángulo de estructura de Lewis BBr3
La estructura de Lewis BBr3 tiene geometría plana trigonal y también tiene hibridación sp2. Como el átomo de boro central se une con tres átomos de bromo rodeados, tiene tres enlaces B-Br. Entonces, cada enlace bromo boro bromo (Br-B-Br) tiene un ángulo de enlace de 120 grados dentro de él. Por lo tanto, la estructura de Lewis BBr3 tiene un ángulo de enlace de 120 grados en su estructura.
Resonancia de la estructura de Lewis BBr3
Cualquier molécula puede mostrar la estructura de resonancia solo si en la molécula hay múltiples enlaces (dobles / triples) presentes y también tiene alguna carga formal (positiva o negativa) con la presencia de pares de electrones solitarios en los átomos de la molécula.
En la estructura de Lewis BBr3, no hay enlaces múltiples presentes. Los tres átomos de bromo se unen al átomo de boro central con enlaces covalentes simples, es decir, tres enlaces covalentes (B-Br) en BBr3. estructura de luis. Además, la carga formal en el átomo B y el átomo Br es cero. Entonces, la resonancia estructura de BBr3 lewis la estructura no es posible.
solubilidad BBr3
BBr3 (tribromuro de boro) es soluble en:
- Tetracloruro de carbono (CCl4)
- Dióxido de azufre líquido (SO2)
- Dicloruro de azufre (SCl2)
- Metil ciclohexano (moderadamente soluble)
- Agua (reacciona violentamente)
- Diclorometano (CH2Cl2)
¿BBr3 es iónico?
No, la molécula BBr3 no es un compuesto iónico. La molécula BBr3 consta de dos elementos, es decir, boro y tres átomos de bromo que están conectados entre sí con enlaces covalentes. Además, no hay carga formal negativa o positiva presente en los átomos B y Br. Incluso los átomos de B y Br no muestran las características de ser catión o anión.
¿Por qué BBr3 no es iónico?
Tanto los átomos de B como los de Br contienen carga formal cero con enlaces covalentes, lo que hace que la molécula de BBr3 sea un compuesto covalente. Entonces, la molécula BBr3 no es iónica sino un compuesto inorgánico covalente. Por lo tanto, BBr3 no es un compuesto iónico sino covalente.
¿Cómo BBr3 no es iónico?
El átomo de B y los tres átomos de Br están unidos entre sí con enlaces covalentes simples B-Br, que es un enlace fuerte. Por lo tanto, no hay formación de iones con carga positiva o negativa. Por lo tanto, no es de naturaleza iónica sino covalente.
¿BBr3 es polar o no polar?
La molécula BBr3 es de naturaleza no polar, porque la molécula BBr3 tiene una disposición simétrica de átomos en su estructura. Entonces, el dipolo que se crea en la molécula B-Br se cancela entre sí y la convierte en una molécula no polar.
¿Por qué BBr3 no es polar?
El átomo B tiene 3 electrones de valencia y el átomo Br tiene 7 electrones de valencia, por lo que Br necesita solo 1 electrón para completar el octeto. A medida que forman tres enlaces entre sí, el átomo B comparte sus tres electrones de valencia con tres átomos de Br y forma enlaces covalentes. Entonces, la molécula BBr3 tiene una estructura simétrica ya que cada átomo de bromo forma un ángulo de enlace de 120 grados con otros átomos de Br. Por lo tanto, los tres átomos de Br se encuentran en un plano similar formando geometría plana trigonal.
¿Cómo BBr3 es no polar?
BBr3 no es polar ya que cada enlace B-Br tiene un ángulo de enlace de 120 grados dentro de la molécula en el mismo plano, por lo que están cancelando el momento dipolar producido dentro de los enlaces. Por lo tanto, no se crea un momento dipolar cero en la molécula BBr3, lo que la hace de naturaleza no polar. Como el dipolo se cancela en la molécula BBr3, es de naturaleza no polar.
¿Bbr3 es ácido o básico?
La molécula BBr3 muestra la característica de lewis ácido. Por lo tanto, es de naturaleza ácida y no de naturaleza básica.
¿Por qué BBr3 ácido?
Se sabe que el aceptor del par de electrones es un compuesto ácido. En los haluros de boro como BBr3, son buenos aceptores de la nube de electrones para formar la molécula BBr3. BBr3 es un ácido de Lewis fuerte ya que el átomo de bromo tiene mucha nube de electrones para donar a otros átomos, por lo que es un ácido de Lewis fuerte por naturaleza.
¿Cómo BBr3 es ácido?
En BBr3 estructura de luis, no hay un par de electrones solitarios en el átomo B central, pero los tres átomos de Br externos tienen mucha nube de electrones, es decir, tres pares de electrones solitarios en cada átomo de Br. Entonces, la molécula BBr3 puede aceptar más electrones y, al ser un aceptor de pares de electrones, la molécula BBr3 es un ácido de Lewis.
Conclusión:
BBr3 estructura de luis tiene 1 átomos de B y 3 de Br con carga formal nula. BBr3 es un compuesto covalente, de naturaleza ácida y una molécula no polar.
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