Estructura de Baso4 Lewis, características: 13 hechos que debe saber

by

BaSO4 es la fórmula química del sulfato de bario. Son las sales de sulfato de metal de bario que es alcalino y un metal divalente.

BaSO4 (sulfato de bario) es el pequeño polvo cristalino blanquecino o amarillo que no tiene olor. No es soluble en agua, grupos R-OH y ácidos diluidos, pero soluble en H concentrado caliente2SO4 (ácido sulfurico). Su nombre IUPAC es sulfato de bario (2+). El peso molecular del sulfato de bario es 233.39.

¿Cómo dibujar la estructura de BaSO4 Lewis?

Para dibujar el bario sulfato es decir BaSO4 estructura de lewis, tenemos que reconocer que el bario es un metal y el SO4 (ion sulfato) es un no metal también considerado como un ion poliatómico. Los metales y los no metales forman un compuesto iónico juntos. Entonces, los metales transfieren sus electrones a la parte no metálica del compuesto. Así, el metal bario consigue transferir sus electrones al ion sulfato.

Entonces, para escribir el BaSO4 estructura de luis, tenemos que escribir primero Bario, que es un metal, y luego tenemos que agregar el grupo de iones de sulfato al lado del cual es un no metal a la estructura. El bario metálico consigue transferir su electrón al ión sulfato no metálico. El bario metálico pertenece al grupo dos de la tabla periódica, por lo que tiene dos electrones de valencia en su capa de valencia. Entonces, el bario transfiere sus 2 electrones de valencia al ion SO4.

Los electrones tienen carga negativa, por lo que Ba transfiere sus dos cargas negativas al ion SO4. Debido a que las dos cargas positivas (2+) se crean en el metal Ba y el ion SO4 acepta los dos electrones del metal Ba, se crean dos cargas negativas (2-) en el ion SO4. Tenemos los corchetes alrededor del ion SO4 para mostrar la transferencia de electrones de Ba a SO4, es decir, el Ba pierde electrones y el sulfato los gana, por lo que no comparten electrones como lo hacemos nosotros en un enlace covalente.

estructura baso4 lewis
BaSO4 estructura de luis

electrones de valencia BaSO4

El bario metálico pertenece al segundo grupo de la tabla periódica, por lo que tiene dos electrones de valencia en su capa de valencia. El átomo de azufre pertenece a los 16th grupo de la tabla periódica por lo que tiene seis electrones en su capa de valencia. El átomo de oxígeno también pertenece a los 16th grupo de la tabla periódica por lo que también tiene seis electrones de valencia.

En el ion SO4, el átomo de azufre se une a los cuatro átomos de oxígeno y también hay una carga 2 en el ion SO4, por lo que los electrones de valencia para el ion SO4 son:

Electrones de valencia SO42- = 6 (para S) + 6 x 4 (para O) + 2 (para 2-) = 32

Por lo tanto, el ion SO42- tiene un total de 32 electrones de valencia y el metal Ba tiene dos electrones de valencia, que se comparten con el ion SO4 en BaSO4 estructura de luis.

BaSO4 lewis estructura carga formal

La fórmula para calcular la carga formal de cualquier átomo es:

Carga formal = (electrones de valencia – electrones no enlazantes – ½ electrones enlazantes)

Ba metal tiene 2+ cargas formales ya que dona sus dos electrones de valencia al ion SO4 en BaSO4 estructura de Lewis.

Además, el ion SO4 tiene una carga formal de 2, ya que acepta dos electrones del metal Ba en BaSO4. estructura de Lewis.

En el ion SO4, el átomo de azufre central se une con cuatro átomos de oxígeno con enlaces covalentes. Entonces, la carga formal para el ion SO4 es la siguiente:

Carga formal del átomo de S = ( 6 – 0 – 8/2 ) = +2

Carga formal del átomo de O = ( 6 – 6 – 2/2 ) = -1

ba 2
Cargas formales en el ion SO4

Regla del octeto de la estructura de Lewis BaSO4

La regla del octeto nos informa sobre la presencia de ocho electrones en la capa externa de cualquier átomo. El bario metálico pertenece a los 2nd grupo de la tabla periódica, por lo que tiene dos electrones de valencia en su orbital externo de la capa de valencia, ya que no hay ocho electrones presentes en el átomo de Ba, por lo que tiene un octeto incompleto.

En el ion SO4, generalmente los átomos de azufre y oxígeno tienen un octeto completo ya que ambos tienen ocho u ocho electrones, pero con un octeto completo, el ion SO4 tiene una carga más formal en los átomos de azufre y oxígeno, es decir, 2+ en S y -1 en cada átomo de O. Al minimizar la carga en dos átomos de O, se crean dos enlaces dobles en el átomo de S, lo que hace que la carga sea cero en los átomos de S y dos O.

En ese caso, el átomo S tiene 12 electrones, por lo que tiene un octeto extendido y dos átomos O tienen un octeto incompleto con seis electrones, mientras que otros dos átomos tienen un octeto completo con -1 carga.

ba 3
Regla del octeto para BaSO4 estructura de luis

Pares solitarios de la estructura de Lewis de BaSO4

La estructura de BaSO4 Lewis consta de compuestos metálicos y no metálicos, es decir, bario metálico y SO4. ion es un no metal que es un poliatómico ion. En la estructura de BaSO4 Lewis, solo hay dos electrones presentes en el metal Ba, ya que pertenece al segundo grupo de la tabla periódica. Por lo tanto, solo los pares de electrones solitarios están presentes en el metal Ba de la estructura de Lewis BaSO2 que se comparte con el ion SO4 y crea 4+ cargas en el metal Ba y 2- carga en el ion SO2. El intercambio de electrones se muestra mediante el corchete alrededor del ion SO4.

Forma de la estructura de BaSO4 Lewis

BaSO4 es un compuesto iónico ya que contiene iones poliatómicos SO4. Básicamente, la molécula de BaSO4 no tiene su propia forma original, ya que es solo un compuesto iónico y no hay unión entre el ion Ba y el SO4, solo se comparten electrones dentro de la molécula. Así BaSO4 estructura de luis no tiene ninguna forma. En lugar de SO4, el ion tiene una forma básica tetraédrica como un átomo central de azufre unido a cuatro átomos de oxígeno.

BaSO4 ángulo de estructura de Lewis

La molécula de BaSO4 no tiene ningún ángulo de enlace ya que no hay ningún enlace presente dentro de la molécula, ya que originalmente es un compuesto iónico con presencia de restos metálicos y no metálicos. Pero el ion SO4 tiene un ángulo de enlace de 109.50 grados dentro de cada enlace SO debido a la presencia de enlaces dobles que se crean entre el ion y el ángulo de enlace de 109.50 grados en el ion SO4.

BaSO4 resonancia de la estructura de lewis

BaSO4 estructura de luis no muestra ninguna estructura de resonancia ya que no hay unión entre las moléculas de BaSO4. Incluso es una molécula iónica que contiene compuestos metálicos (Ba) y no metálicos (SO4). Pero el ion SO4 puede mostrar varias estructuras de resonancia, ya que tiene enlaces dobles y enlaces simples dentro de los átomos de S y O y también tiene pares de electrones solitarios presentes. Por lo tanto, la estructura de resonancia del ion BaSO4 no es posible, pero la estructura de resonancia del ion SO4 solo es posible.

hibridación BaSO4

BaSO4 estructura de luis no muestra ninguna hibridación ya que no hay mezcla ni refundición de orbitales atómicos dentro de la molécula, solo se comparten electrones entre el metal Ba y el ion SO4 creando una carga 2+ en Ba y una carga 2- en el ion SO4. Pero el único ion SO4 puede tener la hibridación sp3 como el átomo de azufre central unido a los cuatro átomos de oxígeno en el ion SO4.

solubilidad de BaSO4

BaSO4 (sulfato de bario) es soluble en:

  • Ácido sulfúrico caliente (H2SO4)

BaSO4 (sulfato de bario) es insoluble en:

  • Agua (o difícilmente soluble)
  • Compuestos del grupo R-OH
  • Ácidos diluidos

¿El BaSO4 es iónico?

Sí, el sulfato de bario (BaSO4) es un compuesto iónico. Como no hay presencia de enlaces covalentes o pi dentro de la molécula. Solo hay presencia de cargas en el metal Ba y el ion SO4, lo que hace que el BaSO4 sea un compuesto iónico.

¿Por qué BaSO4 iónico? Como el metal Ba pertenece a 2nd El grupo de la tabla periódica contiene solo dos electrones de valencia, que se comparten con el ion SO4 creando una carga 2+ en Ba y una carga 2- en el ion SO4, ya que acepta electrones de Ba. Debido a la presencia de cargas en la molécula de BaSO4, es de naturaleza iónica.

¿Cómo BaSO4 iónico? BaSO4 es un compuesto iónico y por lo tanto es insoluble en agua debido a la presencia de iones más grandes. Licenciado en Letras2+ y entonces42- ambos son iones más grandes, es decir, el catión más grande (Ba2+) estabiliza el anión poliatómico más grande (SO42-). Debido al intercambio de electrones, el BaSO4 es un compuesto iónico como catión y anión presentes en él.

¿El BaSO4 es polar o no polar?

El compuesto BaSO4 (sulfato de bario) es de naturaleza polar. Debido a la presencia de enlaces polares con Ba y el ion SO4, es de naturaleza polar, también el ion SO4 también es una molécula polar y no pueden cancelarse entre sí. Aún así, el BaSO4 no es soluble en disolventes polares como el agua, debido a la presencia de cristales fuertes en la molécula de BaSO4, ya que el agua tiene una fuerza dipolar débil en comparación con el BaSO4.

¿Por qué BaSO4 polar? Como BaSO4 es un compuesto iónico que contiene un catión con carga positiva y un anión con carga negativa, lo que crea un dipolo dentro de la molécula de BaSO4 que la hace polar.

¿Cómo BaSO4 polar? Debido a la presencia de bon polar dentro del catión Ba cargado positivamente y el anión SO4 cargado negativamente en la molécula BaSO4, se forma un enlace polar dentro del ion Ba y SO4, lo que lo convierte en un compuesto polar.

¿El BaSO4 es ácido o básico?

BaSO4 es una sal y generalmente se considera una molécula neutra. Las sales se producen por la reacción entre ácidos y bases. Por lo tanto, BaSO4 no se considera un ácido o una base ya que no crea iones H+ y OH- en el agua e incluso no se disuelve en ella. Pero el BaSO4 consta de una parte ácida (Ba2+) y una parte básica (SO42-).

¿Por qué BaSO4 no es ácido o básico? Como el BaSO4 se prepara con un ácido fuerte (H2SO4) y una base fuerte (Ba(OH)2), tiene el ion ácido Ba2+ y el ion básico SO42-, pero es de naturaleza neutra ya que originalmente es una sal.

¿Cómo BaSO4 no es ácido o básico? El BaSO4 es de naturaleza polar, pero no es soluble en disolventes polares como el agua y tampoco crea iones H+ y OH-, por lo que es una molécula neutra ya que el BaSO4 está formado por un ácido y una base fuertes.

Conclusión:

BaSO4 consta de dos iones, es decir, el catión Ba2+ y el anión SO42-. Es un compuesto iónico y tiene naturaleza polar. BaSO4 es soluble en H2SO4 concentrado caliente. Es una molécula neutra.

Lea también