En este artículo, vamos a estudiar la estructura de Bas Lewis y los hechos importantes asociados con ella.
Usando el concepto de Lewis (estructura basada en Lewis) podemos entender el enlace entre los átomos en una molécula. Así que vamos a aplicar este concepto al sulfuro de bario y estudiaremos la molécula en detalle.
¿Cómo dibujar la estructura de Bas Lewis?
Entonces, para comprender la estructura de Bas Lewis, debemos conocer la cantidad y los tipos de átomos presentes en la molécula. Hay un átomo de bario y un átomo de azufre.
Como podemos ver, la formación de enlaces se lleva a cabo entre un metal (bario) y un no metal (azufre). Entonces el compuesto resultante será del tipo iónico. Entonces, en este tipo de enlace, lo que sucederá es que los electrones de valencia se transferirán al no metal desde el metal (bario a azufre). Los electrones de valencia aportados por Ba son 2 y S son 6.
Por lo tanto, la suma de todos los electrones de valencia es 8 electrones. Entonces, para satisfacer el octeto de azufre, el bario le dará 2 de sus electrones al azufre. De esta manera conducirá a la formación del enlace iónico de sulfuro de bario.
¿Resonancia de la estructura de Bas Lewis?
Lo que entendemos por estructura resonante de una molécula son las estructuras (lewis) a través de las cuales podemos entender la deslocalización de electrones en una molécula o un ion (poliatómico).
La condición importante para que una molécula resuene es que debe poseer al menos un doble enlace y al menos un par de electrones que estén disponibles para la donación.
Así que un estructura de luis es de gran ayuda en el estudio de la molécula.
Forma de la estructura de Bas Lewis
Se observa que el sulfuro de bario es incoloro (tipo de sólido cristalino). Teniendo una densidad de alrededor de 4.25 g/cm3.
El punto de fusión observado de este compuesto en particular es de alrededor de 2235 grados centígrados y, hablando de su punto de ebullición, se descompone muy pronto. Entonces, la forma de la molécula de sulfuro de bario es de tipo octaédrico. Donde el catión tiene aniones a su alrededor.
Cargo formal de estructura de bas lewis
Podemos realizar el cálculo de la carga formal haciendo uso de la fórmula que figura a continuación.
V simboliza todos los electrones de valencia que están presentes
N simboliza todo el tipo de electrones no enlazantes (valencia).
B simboliza todos los electrones que se comparten en los enlaces.
Por lo tanto, la carga formal de la molécula de sulfuro de bario es cero.
Ángulo de la estructura de Bas Lewis
Podemos que hay 2 átomos que participan en la formación del sulfuro de bario.
De los cuales uno es un átomo de elemento de bario y el otro es un átomo de azufre. Como el compuesto es un ejemplo de iónico y la estructura tendrá una geometría de tipo octaédrico. El ángulo de enlace del tipo de geometría octaédrica es de alrededor de 180 grados.
regla del octeto de la estructura de bas lewis
En concepto de la regla del octeto, los átomos que forman una molécula ceden o aceptan electrones para satisfacer su octeto.
Lo que significa que la capa más externa de un átomo debe llenarse por completo. Esto se denomina obtención de un octeto completamente lleno. Entonces, en la molécula de sulfuro de bario, el bario cede 2 de sus electrones de valencia disponibles al átomo de azufre (que tiene 6 electrones de valencia).
De esta forma se forma un enlace iónico y se satisface el octeto de sulfuro de bario.
pares solitarios de la estructura de bas lewis
Sabemos que una molécula de bario tiene un tipo de geometría octaédrica. Entonces, la contribución del tipo de electrones de valencia es 8. La presencia de pares solitarios tiene mucha importancia ya que es responsable de predecir la estructura de esa molécula en particular.
electrones de basvalencia
Los electrones de valencia totales en el elemento de bario son 2.
Los electrones de valencia totales en los átomos de azufre son 6. Entonces, los electrones de valencia totales presentes en la molécula serán 2+6=8. Por lo tanto, dos electrones de valencia de bario se donan al azufre y se satisface su octeto.
Bas hibridación
La hibridación es el proceso en el que los orbitales (atómicos) se mezclan para formar un nuevo conjunto de orbitales. Estos orbitales recién formados tienen un tipo de forma y energía totalmente diferente. Si el carácter s y p es 50% cada uno, conduce a la hibridación sp.
Basolubilidad
En cuanto a la solubilidad del sulfuro de bario, diferirá a medida que cambiemos la temperatura.
Cuando la temperatura es de cero grados centígrados (menos) la solubilidad es de 2.8 g/100 ml. Cuando la temperatura es de 20 grados centígrados (moderada) la solubilidad es de 7.68 g/100 ml. Cuando la temperatura es de 100 grados Celsius (alta), la solubilidad es de 60.3 g/100 ml.
Se ha observado que el sulfuro de bario no se disuelve en metanol y etanol.
es basiónico
Se dice que un compuesto es iónico cuando se produce la formación de enlaces entre un metal y un no metal. En el ejemplo del sulfuro de bario, el bario es un metal, azufre (no metal), el enlace se produce entre ellos. Así, el sulfuro de bario es un tipo de compuesto iónico.
es bas polar o no polar
Un compuesto será polar si hay al menos alguna diferencia en la electronegatividad de los átomos que participan en la formación de enlaces.
Un tipo de compuesto no polar no tendrá ningún tipo de diferencia con respecto a la electronegatividad. Lo que significa que hay un reparto equitativo de la carga. La electronegatividad del bario es 0.9 y la electronegatividad del azufre es 2.6. La diferencia de electronegatividad para el compuesto Bas es, por tanto, 1.77.
Entonces, sí, hay cierta cantidad de diferencia en la electronegatividad, por lo tanto, el compuesto de sulfuro de bario es polar.
es bas acido o basico
Bas es un tipo de compuesto inorgánico. Entonces podemos decir que el sulfuro de bario es una fuente de sulfato y es (moderadamente) soluble en ácidos y H2O.
Conclusión
Para terminar con la publicación, podemos decir que el sulfuro de bario es un tipo de compuesto inorgánico que tiene un tipo de geometría octaédrica. La formación de enlaces en la molécula tiene lugar cuando el metal entrega 2 electrones al no metal y el resultado es un tipo de compuesto iónico.
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