El óxido de bario también se llama "Baria". Centrémonos en el propiedades del bario óxido.
El óxido de bario es un compuesto no inflamable. Cuando entra en contacto con el medio ambiente absorbe agua. Grandes cantidades de óxido de bario provocan irritación y una cantidad excesiva puede causar la muerte. Se produce por el proceso de descomposición térmica del nitrato de bario.
El óxido de bario se utiliza como catalizador en muchas reacciones. Predigamos el nombre IUPAC, el número CAS, la identificación de ChemSpider y más datos similares en este artículo.
Óxido de bario Nombre IUPAC
El nombre IUPAC del óxido de bario es bario, monóxido u oxo bario.
fórmula química de óxido de bario
El óxido de bario tiene la fórmula química BaO. Este Bario contiene 2 electrones y el oxígeno 6 electrones. El bario dona dos electrones al oxígeno y gana Ba2+ y oxígeno O2- estado.
Óxido de bario Número CAS
El número CAS para el óxido de bario se prevé como 1304-28-5.
Óxido de bario ChemSpider ID
ChemSpider ID para óxido de bario es 56180.
Clasificación química del óxido de bario
- El óxido de bario es un compuesto iónico.
- Óxido de bario es una combinación de bario, un catión metálico, y oxígeno, un anión no metálico que forma un óxido metálico.
- Óxido de bario puede escribirse como sigue.
Masa molar de óxido de bario
La masa molar de óxido de bario se encuentra que es 153.33 g/mol.
Color de óxido de bario
El color del óxido de bario varía de blanco a amarillo.
Densidad molar de óxido de bario
La densidad molar del óxido de bario es de 5.72 g/cm3.
Punto de fusión del óxido de bario
La punto de fusion de óxido de bario se observó en 19230C (34930 F, 2196K).
Punto de ebullición del óxido de bario
El óxido de bario hierve a ~ 20000C (36300 F, 2270K).
Estado de óxido de bario a temperatura ambiente
El óxido de bario se presenta sólido a temperatura ambiente.
Enlace iónico de óxido de bario
Se encuentra que el enlace en el óxido de bario es iónico donde se lleva a cabo la transferencia de electrones del bario al oxígeno.
Radio iónico del óxido de bario
En el óxido de bario, el radio iónico de ba2+ es 1.34A0 y el radio iónico de O2- es 1.32A0.
Configuraciones electrónicas de óxido de bario
Los electrones están dispuestos en una capa particular alrededor del núcleo; esto se llama configuración electrónica. Echemos un vistazo a la configuración electrónica del bario óxido.
La configuración electrónica de Bario y Oxígeno en el óxido de Bario se da a continuación.
Ba → [Xe] 6s2
O → 1s2 2s2 2p4
Estado de oxidación del óxido de bario
El óxido de bario muestra un estado de oxidación de +2 para el bario y un estado de oxidación de -2 para el oxígeno.
Acidez del óxido de bario/alcalino
El óxido de bario es de naturaleza alcalina. Como sabemos, el Bario es un metal cuando reacciona con el agua, dando óxido básico.
¿El óxido de bario es inodoro?
El óxido de bario se encuentra como un polvo inodoro.
¿El óxido de bario es paramagnético?
La presencia de electrones no apareados muestra la propiedad paramagnética y los electrones apareados muestran diamagnetismo. Veamos si el BaO es paramagnético o diamagnético.
El óxido de bario es de naturaleza diamagnética ya que contiene O2- que no tiene electrones desapareados.
Hidratos de óxido de bario
El óxido de bario reacciona con el agua y da hidróxido de bario, también llamado hidrato de óxido de bario.
BaO+H2O → Ba ( OH2 )
Estructura cristalina de óxido de bario
La estructura cristalina del óxido de bario se predice como CF8 cúbico.
| familia de cristal | Tipo de centrado | Átomo en celda unitaria convencional |
|---|---|---|
| cúbico | todas las caras centradas | número |
| c | F | 8 |
Polaridad y conductividad del óxido de bario
- El óxido de bario es una molécula polar. El valor de polaridad de enlace para el óxido de bario es 2.5, que se calcula por la diferencia de electronegatividad entre los átomos.
- El óxido de bario muestra un valor de conductividad de 10-4 mho/cm a 10000 K en cristales blancos y cristales azules muestran un valor de 1 mho/cm en alrededor de 9000 K.
Reacción de óxido de bario con ácido
El óxido de bario reacciona con ácido sulfúrico para dar sulfato de bario y agua como producto. El óxido de bario reacciona con ácido clorhídrico para dar cloruro de bario.
BaO(s) + H2SO4 (l) → BaSO4 (s) +H2O(l)
BaO + 2HCl (diluido) → BaCl2 +H2O
Reacción de óxido de bario con base
El óxido de bario no reacciona con la base ya que es un óxido de metal básico.
Reacción de óxido de bario con óxido
La reacción entre el dióxido de carbono y el óxido de bario da carbonato de bario.
CO2 + BaO → BaCO3
Reacción del óxido de bario con el metal.
La reacción entre el óxido de bario y un metal como el aluminio da como producto óxido de aluminio sólido de bario elemental. Esta reacción tiene lugar a altas temperaturas.
BaO(s) + Al(s) → Ba(s) + Al2O3 (s).
Conclusión
El óxido de bario se utiliza en los combustibles. El vidrio de corona óptica se puede producir a partir de óxido de bario. Se utiliza en el recubrimiento de cátodos calientes. Desempeña un papel importante en la separación de isómeros.
Hola a todos, soy Arti D. Gokhale. Mi maestría con especialización en Química Orgánica y me gradué en Química, Biología y Zoología. Tengo 3 años de experiencia laboral en análisis de agua en el Instituto Nacional de Investigación en Ingeniería Ambiental de Nagpur.
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