Ba o Bario es un metal alcalinotérreo, de naturaleza blanda y se encuentra en la corteza terrestre. Expliquemos el Bario en detalle.
Ba está presente en el mismo grupo que Sr y es similar a Sr en términos de propiedades. Cuando Ba se somete a una prueba de llama, muestra un color verde manzana característico. Por lo tanto, se puede distinguir de la mezcla de metales. El color se observa debido a la transición de electrones en el estado excitado.
Ba es un metal blando amarillento químicamente reactivo, que aparece de color gris plateado y no se encuentra en la naturaleza como elemento libre. Discutamos algunas de las propiedades químicas del Bario como el punto de fusión, el punto de ebullición, el número atómico, etc. en este artículo.
1. Símbolo de bario
Los símbolos se usan para expresar el elemento usando una o dos letras del alfabeto inglés o latino del nombre químico. Predigamos el símbolo atómico del Bario.
El símbolo atómico de Bario es "Ba", ya que el nombre comienza con el alfabeto inglés B. Pero B representa Boro, que es el grupo 13th elemento, por lo que usamos las dos primeras letras del alfabeto inglés de Bario para distinguirlo de otros elementos.
2. Grupo del bario en la tabla periódica
Líneas verticales o columnas de la tabla periódica se conocen como el grupo respectivo de la tabla periódica. Predigamos el grupo de Bario en la tabla periódica.
El grupo de Bario en la tabla periódica es 2. Debido a que es un metal alcalinotérreo, puede formar fácilmente dicaciones al donar dos electrones. Entonces, se coloca en el segundo grupo como un elemento.. En la tabla periódica de Mendeleev, es el grupo 2, pero en la tabla moderna, se coloca como grupo IIA según la tabla de precipitaciones.
3. Período de bario en la tabla periódica
Una línea horizontal o fila de la tabla periódica donde cada elemento se coloca por su último número cuántico principal se llama período. Predigamos el período de Bario.
El bario pertenece al período 6 de la tabla periódica porque tiene más de 54 electrones en la capa de valencia..
4. Bloque de bario en la tabla periódica
El orbital donde están presentes los electrones de valencia del elemento se denomina bloque de la tabla periódica. Predigamos el bloque de Bario.
El bario es un elemento del bloque s porque los electrones de valencia presentes en el orbital son s. Ba también tiene orbitales p, d y f, pero los electrones más externos están presentes en el orbital 6s.
5. Número atómico del bario
El valor de Z, conocido como número atómico, es el número total de electrones. Encontremos el número atómico del Bario.
El número atómico del Bario es 38, lo que significa que tiene 38 protones porque el número de protones siempre es igual al número de electrones. Por esta razón, se vuelven neutrales debido a la neutralización de cargas iguales y opuestas.
6. Peso atómico del bario
La masa del elemento se llama peso y se mide con respecto a algún valor estándar. Calculemos el peso atómico del Bario.
El peso atómico del Bario en el 12La escala C es 137, lo que significa que el peso del Bario es la 87/12 parte del peso del elemento de carbono. El peso atómico original del Bario es 137.327, se debe a que el peso atómico es el peso promedio de todos los isótopos del elemento.
7. Electronegatividad del bario según Pauling
La electronegatividad de Pauling es el poder de atraer cualquier otro elemento para ese átomo en particular. Predigamos la electronegatividad del Bario.
La electronegatividad del bario según la escala de Pauling es 0.89, lo que significa que es de naturaleza más electropositiva y puede atraer electrones hacia sí mismo. El átomo más electronegativo según la escala de Pauling en la tabla periódica es el flúor que tiene una electronegatividad de 4.0.
8. Densidad atómica del bario
El número de átomos presentes por unidad de volumen de cualquier átomo se denomina densidad atómica de ese elemento respectivo. Calculemos la densidad atómica del Bario.
La densidad atómica del Bario es de 3.5 g/cm3 que se puede calcular sumergiendo la masa de Bario con su volumen. La densidad atómica significa el número de átomos presentes por unidad de volumen, pero el número atómico es el número de electrones presentes en la valencia y el orbital interno.
- La densidad se calcula mediante la fórmula, densidad atómica = masa atómica / volumen atómico.
- La masa atómica o peso del Bario es 137.327 g
- El volumen de la molécula de bario es de 22.4 litros en STP según el cálculo de Avogardo.
- Entonces, la densidad atómica del Bario es 137.327/ (22.4*2) = 3.06 g/cm3
9. Punto de fusión del bario
Cambiar a un estado líquido desde su estado sólido a una temperatura particular se denomina punto de fusión de ese elemento en particular. Encontremos el punto de fusión del Bario.
El punto de fusión del Bario es 7270 C o temperatura de 1000 K porque a temperatura ambiente, el bario existe como un sólido donde adopta un cuerpo cúbico centrado. Se necesita más energía para derretir el cristal a líquido. Al aumentar la temperatura, los elementos se pueden colocar en un buen arreglo.
10. Punto de ebullición del bario
El punto de ebullición es el punto en el que la presión de vapor de un elemento se vuelve igual a su presión atmosférica. Encontremos el punto de ebullición del Bario.
El punto de ebullición del Bario es 18970 C o 2170K porque existe en forma sólida a temperatura ambiente.
La fuerza de atracción de Van der Waal es baja. Por lo tanto, se requiere alta energía de calor para hervir el bario. La forma sólida de Bario existe a temperatura ambiente oa una temperatura superior a su punto de fusión.
11. Radio de Van der Waals de bario
El radio de Van der Waal es la medida imaginaria entre dos átomos donde no están unidos iónicamente o covalentemente. Encontremos el radio de van der Waal del bario.
El radio de Van der Waal de la molécula de Bario es 222 pm porque este valor es cercano al valor propuesto por Pauling. Ba tiene un orbital 6s y tiene mayor distribución espacial y radio. Por tanto, el radio del elemento aumenta pero la contracción relativista disminuye.
- El radio de Van der Waal se calcula mediante la fórmula matemática considerando la distancia entre dos átomos, donde los átomos tienen forma esférica.
- El radio de Van der Waal es, Rv = reAutomóvil club británico / 2
- Donde RV representa el radio de Van Waal de la molécula de forma esférica
- dAutomóvil club británico es la distancia entre dos esferas adyacentes de la molécula atómica o la suma del radio de dos átomos.
12. Radio iónico de bario
La suma de catión y anión se llama radio iónico del elemento Encontremos el radio iónico del Bario.
El radio iónico del bario es 222 pm, que es el mismo que el radio covalente porque para el bario el catión y el anión son los mismos y no es una molécula iónica. Más bien, se forma por la interacción covalente entre dos átomos de bario.
13. Isótopos de bario
Los elementos que tienen el mismo número de electrones pero diferente número de masa se llaman isótopos del elemento original. Discutamos los isótopos de Bario.
El bario tiene 49 isótopos en función de su número de neutrones que se enumeran a continuación.:
- 114Ba
- 115Ba
- 116Ba
- 117Ba
- 118Ba
- 119Ba
- 120Ba
- 121Ba
- 122Ba
- 123Ba
- 124Ba
- 125Ba
- 126Ba
- 127Ba
- 127mBa
- 128Ba
- 129Ba
- 129mBa
- 130Ba
- 130mBa
- 131Ba
- 131mBa
- 132Ba
- 133Ba
- 133mBa
- 134Ba
- 135Ba
- 135mBa
- 136Ba
- 136mBa
- 137Ba
- 137m1Ba
- 137m2Ba
- 138Ba
- 139Ba
- 140Ba
- 141Ba
- 142Ba
- 143Ba
- 144Ba
- 145Ba
- 114Ba
- 146Ba
- 147Ba
- 148Ba
- 149Ba
- 150Ba
- 151Ba
- 152Ba
- 153Ba
Los isótopos estables se analizan en la siguiente sección entre 49 isótopos de bario.:
| isótopo | Natural Abundancia | Media vida | Emitiendo partículas | Nº de Neutrón |
| 130Ba | 0.11% | (.5-2.7) * 1021 y | ε, ε | 74 |
| 132Ba | 0.10% | Estable | N/A | 76 |
| 133Ba | Sintético | 10.51 y | ε | 77 |
| 134Ba | 2.42% | Estable | N/A | 78 |
| 135Ba | 6.59% | Estable | N/A | 79 |
| 136Ba | 7.85% | Estable | N/A | 80 |
| 137Ba | 11.23% | Estable | N/A | 81 |
| 138Ba | 71.70% | Estable | N/A | 82 |
130ba y 133Los Ba son isótopos radiactivos de Bario y pueden emitir partículas radiactivas. Solamente 133Ba es isótopos de bario preparados sintéticamente entre todos y el resto se obtienen naturalmente.
14. Carcasa electrónica de bario
La capa que rodea al núcleo según el número cuántico principal y que contiene los electrones se llama capa electrónica. Discutamos la capa electrónica de Bario.
La distribución de capa electrónica de Bario es 2 2 6 2 6 10 2 6 10 2 6 2 porque tiene orbitales s, p y d alrededor del núcleo. Dado que tiene más de 56 electrones y para organizar 56 electrones, necesita orbitales 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s, 4p, 4d, 5s, 5p, 6s.
15. Configuraciones electrónicas de bario
La configuración electrónica es un arreglo de los electrones en el orbital disponible considerando la regla de Hund. Discutamos la configuración electrónica de Bario.
La configuración electrónica del bario es 1s22s22p63s23p6 3d104s24p64d105s25p66s2 porque tiene 56 electrones y esos electrones deben colocarse en el orbital más cercano de los orbitales s, p y d del núcleo y para los orbitales 1.º, 2.º, 3.º, 4.º, 5.º y 6.º.
16. Energía de bario de primera ionización
Primero IE es la energía requerida para la remoción de un electrón del orbital de valencia de su estado de oxidación cero. Predigamos la primera ionización del Bario.
El primer valor de ionización para Ba es 502.9 KJ / mol porque el electrón fue removido del orbital 6s lleno, debido a la contracción relativista del orbital 6s. La energía requerida para sacar un electrón de 6s es menor que la del otro orbital de Ba. Además, 6s tiene un efecto de protección más bajo.
17. Energía de bario de segunda ionización
El segundo IE es la energía requerida para la eliminación de un electrón del orbital disponible del estado de oxidación +1. Veamos la segunda energía de ionización del Bario.
2nd la energía de ionización del Bario es 965.2 KJ/mol porque en los 2nd ionización, los electrones se eliminan del orbital 6s medio lleno. Cuando se elimina un electrón de un orbital medio lleno, necesita más energía, y también +1 es el estado estable de Ba. Por lo tanto, los 2nd la energía de ionización es muy alta que 1st.
18. Energía de bario de tercera ionización
La eliminación del tercer electrón del orbital más externo o preúltimo de un elemento que tiene un estado de oxidación +2 es el tercer IE Predigamos el tercer IE del Bario.
La tercera energía de ionización para Ba es 3600 KJ/mol porque la tercera ionización ocurre desde el orbital 4d lleno. Se necesita más energía para eliminar electrones del orbital 4d, ya que el orbital 4d tiene un efecto de protección más bajo, por lo que la fuerza de atracción del núcleo es muy alta.
19. Estados de oxidación del bario
Durante la formación del enlace, la carga que aparece en el elemento se denomina estado de oxidación. Predigamos el estado de oxidación del Bario.
El estado de oxidación estable del Bario es +2 porque tiene dos electrones en el orbital s. Cuando se elimina el electrón, Ba puede formar un doble enlace estable y adquirir una configuración de gas noble. Por lo tanto, tiene un estado de oxidación +2 ya que el orbital s contiene un máximo de dos electrones.
20. Número CAS de bario
El número CAS o el registro CAS de cualquier elemento se utiliza para identificar el elemento único. Háganos saber el número CAS de Bario.
El número CAS de la molécula de bario es 7440-39-3, que es proporcionado por el servicio de resúmenes químicos.
21. Identificación de araña química de bario
Chem Spider ID es el número particular dado a un elemento particular por la Royal Society of Science para identificar su carácter. Discutámoslo para Bario.
El Chem Spider ID para Bario es 4511436. Al usar este número, podemos evaluar todos los datos químicos relacionados con el átomo de bario. Al igual que el número CAS, también es diferente para todos los elementos.
22. Formas alotrópicas de bario
alótropos son elementos o moleculas con unas propiedades quimicas parecidas pero propiedades fisicas diferentes. Discutamos la forma alotrópica de Bario.
El bario no tiene formas alotrópicas porque no muestra propiedades de catenación como el carbono.
23. Clasificación química del bario
Según la reactividad química y la naturaleza, los elementos se clasifican en alguna clase especial. Háganos saber la clasificación química del Bario.
El bario se clasifica en las siguientes categorías:
- Ba es un elemento alcalinotérreo más pesado
- Ba es un agente reductor
- Ba también se clasifica como reactivo en función de la tendencia de reacción hacia el carbonilo.
- ba es más dúctil y transporta electricidad según la conductancia eléctrica.
24. Estado de bario a temperatura ambiente
El estado físico de un átomo es el estado en el que existe un elemento a temperatura ambiente y presión estándar. Predigamos el estado de Ba a temperatura ambiente.
El bario existe en estado sólido a temperatura ambiente porque tiene una mayor interacción de Van der Waal. En la forma de cristal, adopta una forma cúbica centrada en el cuerpo, por lo que los átomos existen muy cerca unos de otros. La aleatoriedad del átomo es muy alta a temperatura ambiente.
El estado sólido de Bario se puede cambiar a líquido a una temperatura muy baja, donde la aleatoriedad disminuirá para el átomo de Bario.
25. ¿El Bario es paramagnético?
El paramagnetismo es la tendencia de la magnetización en la dirección del campo magnético. Veamos si el Bario es paramagnético o no.
El bario no es paramagnético, sino que es de naturaleza diamagnética debido a la presencia de dos pares de electrones en su orbital 6s. Después de la primera ionización, Br+ es de naturaleza paramagnética porque habrá un electrón desapareado para el orbital 6s.
Conclusión
Ba es el bloque de metal alcalinotérreo que puede formar una base fuerte cuando reacciona en agua. La base fuerte puede neutralizar ácidos más fuertes como el ácido sulfúrico.
Hola... Soy Biswarup Chandra Dey, completé mi Maestría en Química de la Universidad Central de Punjab. Mi área de especialización es la Química Inorgánica. La química no se trata solo de leer línea por línea y memorizar, es un concepto para entender de una manera fácil y aquí estoy compartiendo con ustedes el concepto sobre química que aprendo porque vale la pena compartir el conocimiento.
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