Este artículo explica la estructura de Lewis del fluoruro de bario, resonancia, forma, carga formal, ángulo, regla del octeto, pares solitarios de BaF2 estructura de Lewis. También se explica la hibridación, solubilidad, naturaleza iónica, polar, ácida y electrón de valencia del fluoruro de bario.
baf2 también se llama fluoruro de bario. El bario tiene dos electrones en su capa más externa. Dona un electrón con cada átomo de flúor y este electrón es aceptado por el flúor. baf2 La estructura de Lewis muestra que dos átomos de flúor y uno de bario se unieron mediante este método.
Cómo dibujar BaF2 ¿Estructura de Lewis?
A continuación se siguen los pasos para dibujar Estructura de Lewis de BaF2:
Paso 1: cuenta el electrón de valencia disponible
El flúor y el bario son parte del halógeno presente en el 17th grupo en la tabla periódica, y el segundo grupo consiste en metales alcalinotérreos.
Hay dos electrones disponibles en la capa más externa del bario, por lo tanto, la estructura de puntos de electrones del bario está representada por Ba, que tiene dos puntos y el flúor tiene siete electrones en su capa más externa, por lo tanto, la estructura de puntos de electrones del flúor se escribe como F con siete puntos. .
El electrón más externo de la capa de valencia del átomo de bario en BaF2 = 2
El electrón más externo de la capa de valencia del átomo de flúor en BaF2 = 7
El fluoruro de bario consta de dos átomos de flúor, por lo que el total de electrones de valencia disponibles = 2+7(2) = 16.
Paso 2: Elija el átomo menos electronegativo e insértelo en el centro de la molécula.
En la tabla periódica, el valor de la electronegatividad aumenta en una fila de izquierda a derecha. Por lo tanto, metal alcalinotérreo tienen la electronegatividad más baja, mientras que los halógenos tienen la más alta.
El flúor es el elemento halógeno más pequeño con más electronegatividad que el bario. El valor electronegativo del bario es menor que el del átomo de flúor en el BaF2 molécula. Por lo tanto, el átomo de bario se mantiene en el centro de la molécula debido a su naturaleza electronegativa.
Paso 3: el átomo metálico dona electrones mientras que el átomo no metálico los acepta en un compuesto iónico.
En BaF2, el bario es el metal que dona un electrón con cada átomo de flúor y forma el catión de bario (ΙΙ), mientras que el flúor es el no metal, cada átomo de flúor acepta un electrón del bario y forma el anión de fluoruro.
Paso 4: Combinando dos cargas opuestas, para obtener BaF2 estructura de Lewis.
El átomo de bario dona un electrón a cada átomo de flúor y cada átomo de flúor recibe un electrón del bario para brindar estabilidad y, como resultado, ambos iones tendrán valencia completa. caparazón por lo que exhibe Configuración electrónica de gas noble.
BaF2 Estructura de Lewis se puede representar como Ba2+ y F- con ocho puntos.
baf2 Resonancia de la estructura de Lewis:
un múltiplo Estructura de Lewis representa las diferentes formas de colocar electrones en el átomo en una molécula. La estructura de resonancia es posible para una molécula si hay enlaces múltiples y también tiene carga formal con la presencia de un par solitario en los átomos de la molécula.
BaF2 Estructura de Lewis no muestra ninguna estructura de resonancia ya que no hay enlace entre la molécula de fluoruro de bario. Además de esto, el fluoruro de bario es una molécula que contiene bario como metal y flúor como no metal. Por lo tanto, la estructura de resonancia de BaF2 no es posible.
baf2 Forma de la estructura de Lewis:
BaF2 es un compuesto iónico y no hay enlace entre el ion de bario y flúor, hay una transferencia completa de electrones dentro de la molécula. Por lo tanto BaF2 Estructura de Lewis no tiene ninguna forma.
baf2 Carga formal de la estructura de Lewis:
Carga formal nada más que la carga que se asigna a un átomo para que existan electrones igualmente compartidos entre los átomos en una molécula.
Carga formal= [Número total de electrones de valencia en estado libre]-{[número total de pares solitarios
electrón] + 1/2[número total de electrones de enlace]}
En el caso del Bario:
Número de electrones de valencia en potasio = 2
Número total de pares de electrones solitarios = 0
Número total de electrones de enlace = 0
Carga formal de bario= 2-{0+1/2(0)}
= +2
Carga de fórmula en el átomo de bario en fluoruro de bario Estructura de Lewis es +2
Para flúor:
Número de electrones de valencia en flúor = 7
Número total de pares de electrones solitarios en flúor = 8
Número total de electrones de enlace = 0
Carga formal de flúor=7-{8+1/2(0)}
= -1
El átomo de flúor en BaF2 Estructura de Lewis tiene una carga formal de -1.
baf2 Ángulo de la estructura de Lewis:
Estructura de Lewis de la molécula de BaF2 no tiene ningún ángulo de enlace ya que no hay enlace presente entre la molécula, ya que originalmente es un compuesto iónico con presencia de metal y no metal.
baf2 Regla del octeto de la estructura de Lewis:
En BaF2 Estructura de Lewis, el bario metálico pertenece al metal alcalinotérreo y tiene 2 electrones de valencia.
Como no hay ocho electrones presentes en el átomo de bario, tiene un octeto incompleto, mientras que cada átomo de flúor acepta un electrón del bario, por lo que el flúor tiene ocho electrones con un octeto completo como resultado de una carga negativa para el flúor.
baf2 Par solitario de la estructura de Lewis:
El par de electrones que no están involucrados en el enlace se denominan pares de electrones solitarios.
Par de electrones solitarios de Bario en Bario fluoruro Estructura de Lewis = 0
Par de electrones solitarios del flúor en fluoruro de bario Estructura de Lewis = 4
baf2 electrón de valencia:
La configuración electrónica del bario es 1s22s22p63s23p6 3d104s24p64d105s25p66s2
El electrón más externo presente en el bario es 2
La configuración electrónica del flúor es 1s22s22p5
El electrón más externo presente en el flúor es 7
Dos átomos de flúor presentes en el fluoruro de bario, por lo tanto, el número total de electrones de valencia de BaF2 es 2+7(2) =16.
baf2 hibridación:
BaF2 Estructura de Lewis no muestra ninguna hibridación ya que no hay mezcla ni refundición de orbitales atómicos dentro de la molécula, hay una transferencia completa de electrones entre el metal Ba y el ion no metálico de flúor creando una carga de +2 en Ba y una carga de -1 en el flúor.
baf2 solubilidad:
El fluoruro de bario es ligeramente soluble en
- agua
- hidróxido de calcio
- dicloruro de plomo
El fluoruro de bario es soluble en
- Ácido clorhídrico
- Ácido nítrico
- cianato de hidrógeno
- Ácido fluorhídrico
- Cloruro amónico
El fluoruro de bario es insoluble en
- Cloruro de plata
- Carbonato de plata
- Carbonato de calcio
- Dicloruro de plomo
Cómo BaF2 es soluble en ácido clorhídrico que el agua?
En solución acuosa, el fluoruro de bario se disocia en Ba2+ y 2F– iones.
baf2(s) ⇌ Ba2+ (ac) + 2F- (aq)
F– es un anión básico, por lo que puede reaccionar con el ácido, de modo que la producción de iones que se forman es mayor que la formación de sal insoluble. Por lo tanto, se encuentra que el fluoruro de bario es menos soluble en agua en comparación con el ácido clorhídrico diluido.
F-+HCl → HF + Cl-
¿Por qué BaF?2 es soluble en ácido clorhídrico que el agua?
El flúor es de naturaleza altamente electronegativa en BaF2. Por lo tanto, el bario obtiene una carga positiva parcial y el flúor obtiene una carga negativa parcial.
Cuanto mayor sea el carácter iónico presente en un compuesto, más fácilmente se disociará en iones. El ácido clorhídrico contiene iones de hidrógeno. Cuando BaF2 dissolvesin HCl se forman más iones Por lo tanto, el fluoruro de bario es más soluble en solución ácida.
es BaF2 ¿iónico?
Sí, el fluoruro de bario es un compuesto iónico y está formado por un catión de bario (ΙΙ) y un anión de fluoruro. Como no hay presencia de enlaces covalentes o pi dentro de la molécula. Solo hay presencia de cargas en el metal Ba y el ion flúor que hace que el BaF2 un compuesto iónico.
¿Por qué BaF?2 ¿iónico?
En BaF2, la interacción entre el bario y el flúor es de naturaleza iónica porque se observa una transferencia completa de iones y no hay enlaces compartidos. Por lo tanto, el fluoruro de bario es de naturaleza iónica.
Cómo BaF2 ¿iónico?
El bario tiene dos electrones en su capa más externa y dona un electrón con cada átomo de flúor y forma un catión de bario (ΙΙ), mientras que el flúor es el no metal, y cada átomo de flúor acepta un electrón del bario y forma un anión de fluoruro. Por lo tanto, el enlace iónico se forma mediante la transferencia completa de electrones como se indicó anteriormente.
es BaF2 ¿polar o no polar?
El fluoruro de bario es de naturaleza polar. Debido a la presencia de enlaces polares con bario y flúor, es de naturaleza polar.
¿Por qué BaF?2 ¿polar?
El fluoruro de bario es de naturaleza iónica que contiene el catión cargado positivamente que es Ba2+y anión cargado negativamente que es F–en él, lo que crea un dipolo dentro del BaF2 molécula que la hace polar.
Cómo BaF2 ¿polar?
Debido a la presencia de un enlace polar dentro del catión Ba cargado positivamente y el anión flúor cargado negativamente en BaF2 molécula, hay la formación de un enlace polar dentro de Ba y F– ion, lo convierte en una molécula polar.
es BaF2 acido o basico?
baf2 es de naturaleza débilmente ácida.
¿Por qué BaF?2 débilmente ácido?
El fluoruro de bario es un ácido débil porque es una sal de hidróxido de bario que es una base débil y ácido fluorhídrico que es un ácido fuerte. Esta reacción se llama reacción ácido-base.
Bá (OH)2 + 2HF → 2H2O + BaF2
Cómo BaF2 débilmente ácido?
Ácido débil es el que se disocia parcialmente en agua. En el caso del fluoruro de bario, cuando reacciona con el agua, no disocia completamente su ion, por lo tanto, BaF2 se denomina de naturaleza ácida débil.
Resumen:
baf2 consta de dos iones, es decir, Ba2+ catión y F– anión. El enlace iónico se forma entre estos dos iones y tiene polaridad y naturaleza ácida débil. BaF2 Se encuentra para ser ácidos solubles como en ácido nítrico, clorhídrico y es ligeramente soluble en agua.
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Hola... Soy Supriya Upadhya, un posgrado en química orgánica con buenos conocimientos de los conceptos de química y trabajé como investigador junior en la síntesis de un agente anticancerígeno. También trabajé en la síntesis de polímeros antimicrobianos como parte de su tesis de posgrado.