La configuración electrónica de un átomo da información sobre la estructura electrónica del átomo. Discutamos diferentes hechos sobre la configuración electrónica de Astatine.
La configuración electrónica de Astatine es [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5. El número total de electrones en el elemento astato es 85. La estructura de capa es 2,8,18,32,18,7 y el símbolo es "At". La posición donde el Astatine en la tabla periódica es 17th grupo 6th período y elemento de bloque P.
En este artículo, discutiremos algunas reglas obedecidas para la disposición de electrones en los orbitales atómicos y diagramas orbitales, notación de configuración y configuraciones electrónicas en estado fundamental y estado excitado.
Cómo escribir la configuración electrónica de un astato
La configuración electrónica de astatine is [X] 4f14 5d10 6s2 6p5 número de electrones en los orbitales es el mismo que el número atómico. La configuración electrónica de un elemento se ordena de acuerdo con 3 leyes y se enumeran a continuación,
- El principio de Aufbau dice que la órbita de energía más baja primero completará el llenado y luego gradualmente continuará completando el llenado de los orbitales de mayor energía.
- La energía orbital se calculará mediante el número cuántico principal 'n' y el número cuántico azimutal 'l'. La energía de la órbita 3d es mayor que la de la 4s, por lo que los electrones pueden llenar primero la órbita 4s.
- Principio de exclusión de Pauli dice que los electrones en un átomo no pueden tener los mismos valores de cuatro números cuánticos de dos electrones. Los electrones tienen espín opuesto.
- Regla de cien dice que los tres orbitales P degenerativos pueden acomodar un electrón de espín paralelo, y luego acomodan un electrón de espín opuesto.
Diagrama de configuración electrónica de astato
La configuración electrónica de Astatine es [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5 donde la distribución de electrones es la siguiente
- Los electrones distribuidos en órbita en pares giraban en dirección opuesta.
- Subcapa S, solo un orbital puede tener un máximo de 2 electrones
- P subcapa 2nd el orbital de nivel 3 superior puede tener un máximo de 6 electrones
- Subcapa D 3rd el orbital de nivel 5 superior puede tener un máximo de 10 electrones
- F subcapa 4th el orbital de nivel 7 superior puede tener un máximo de 14 electrones
que se representa a continuación, donde
Notación de configuración electrónica de astato
La notación de configuración electrónica de astato es [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5
Configuración electrónica no abreviada de astato
Astatine configuración electrónica no abreviada 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d10 6s2 6p5
Configuración electrónica de astato en estado fundamental
La estado fundamental En configuración electrónica [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5.
Estado excitado de la configuración electrónica de astato.
Estado emocionado la configuración electrónica del astato es [Xe] 4f14 5d10 6s1 6p6.
Diagrama orbital de astato en estado fundamental
El estado fundamental en la configuración electrónica es [Xe] 4f14 5d10 6s1 6p6. El diagrama orbital se dibuja a continuación, representando los electrones llenados en los orbitales enumerados a continuación.
- Astatine tiene 85 electrones llenos a la manera de una capa electrónica en el nivel de energía más bajo. La órbita S contiene 2 electrones con espín opuesto.
- La siguiente órbita P de mayor nivel de energía contiene 6 electrones con espín opuesto
- La siguiente órbita de mayor nivel de energía d contiene 10 electrones con espín opuesto
- Y la mayoría de las órbitas de nivel de energía más alto contienen 14 electrones con espín opuesto
- En el caso de una órbita de astato 6p que tiene 5 electrones y uno está ocupado individualmente
que se representa a continuación donde,
Conclusión
El astato es uno de los elementos de ocupación natural más raros en la corteza terrestre. El elemento del grupo 17 en la tabla periódica y el elemento químico radiactivo At es el más pesado del grupo de los halógenos. Los isótopos de los elementos astato son de corta duración y el isótopo más estable es el astato - 210.
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Hola… Soy Alfiya Shaji de Kerala. Completé mi graduación en Química de la Universidad Mahatma Gandhi de Kottayam y realicé un curso de químico de laboratorio de Kerala Rubber Board Kottayam. También hice una pasantía como químico de laboratorio en Hindustan Latex Limited Trivandrum. Ahora soy un experto en química en Lambdageeks