¿Son estables los isótopos? 11 Datos exhaustivos que debe saber

¿Los isótopos son estables? Es muy interesante averiguar si todos los isótopos son estables o no, ya que los isótopos tienen muchas aplicaciones.

Todos los isótopos no son estables..Los átomos presentes en la naturaleza son isótopos estables o inestables. Sobre la base del número atómico. (Z) de isótopos y si el núcleo contiene número par o impar. de isótopos podemos predecir acerca de la estabilidad de los isótopos.

Ejemplo: el hidrógeno tiene tres isótopos, protio, deuterio y tritio. Entre estos tres isótopos, el protio y el deuterio son los isótopos estables, pero el tritio es inestable.

Figura: ¿Son estables los isótopos?

¿Qué isótopos son estables?

Los siguientes isótopos son estables:

Isótopos que no sufren decaimiento radiactivo. Isótopos cuyo número atómico. menos de 20 y con relación n/p cercana a 1. Isótopos con vida media larga o no tienen vida media. Isótopos con número atómico < 82 tienen uno o más de un isótopo estable (Excepto tecnecio Z= 43 y prometio con Z = 61).

Núcleos isotópicos con tal número de protones o neutrones que hacen que el isótopo sea estable. Estos números mágicos ocurren naturalmente en los isótopos que son estables.

Algunos isótopos contienen de números mágicos tanto para neutrones como para protones. Esto se llama números mágicos dobles.

Los números mágicos para el número de protones y neutrones son:

protón: 2,8,20,28,50,82,114

neutrón: 2,8,20,28,50,82,126,184

Ejemplo: Helio que tiene 2 protones y 2 neutrones

                 Plomo que tiene 82 protones y 126 neutrones

 ¿Qué isótopos son inestables?

 Los siguientes isótopos son inestables:

• Los isótopos con un número impar de protones y neutrones tienen una mayor probabilidad de ser inestables (Excepción hidrógeno-2, litio-3, boro-10, nitrógeno-14).
• Isótopos con vida media corta que se pueden calcular fácilmente.
• Los isótopos que tienen un número atómico (Z) > 83 son inestables.

¿El isótopo padre es estable?

No, los isótopos originales nunca son isótopos estables. La descomposición radiactiva comienza en el propio isótopo original. Los isótopos progenitores experimentan una desintegración radiactiva para formar un isótopo hijo. Durante la descomposición, el isótopo principal emite partículas alfa, beta y gamma.

Ejemplo: el uranio sufre una desintegración alfa y forma torio (isótopo hijo).

¿Son estables los isótopos radiactivos?

Los isótopos radiactivos no son estables. El núcleo del isótopo radiactivo tiene una relación n/p inestable que es una relación de neutrones a protones. Cuando el isótopo radiactivo sufre una descomposición radiactiva, se convierte en un átomo diferente. Los isótopos radiactivos se desintegran espontáneamente y liberan partículas subatómicas y radiaciones electromagnéticas.

El proceso de desintegración radiactiva continúa hasta que se forma un átomo estable y ya no es radiactivo.

¿Por qué algunos isótopos son estables y otros inestables?

La estabilidad del núcleo depende del número de protones y neutrones presentes en el núcleo.

Algunos isótopos son estables debido a las siguientes razones:

Fuerzas nucleares fuertes que mantienen unidos a los neutrones y los protones. Estas fuerzas son más fuertes que las fuerzas que separan los protones y los neutrones (como la repulsión electrostática entre los protones cargados positivamente).

Su relación n/p está en el rango de 1:1 o 1.5:1

por ejemplo: el hidrógeno tiene tres isótopos

Las fuerzas nucleares fuertes operan en distancias cortas. A medida que aumenta el tamaño del núcleo, disminuyen las fuerzas de repulsión electrostática entre los protones cargados positivamente.

La presencia de neutrones adicionales aumenta el espacio entre los protones y disminuye la repulsión entre protones.

Esto hace que los isótopos sean estables.

Algunos isótopos son inestables por las siguientes razones:

• La presencia de neutrones adicionales produce energía adicional en el núcleo, un exceso de energía hace que el isótopo sea inestable.

por ejemplo: el carbono-14 que tiene 6 protones y 8 neutrones es inestable.

• Las fuerzas entre las partículas de neutrones y protones no están equilibradas debido a la presencia excesiva de neutrones o protones.
• Su relación n/p es inferior a 1:1 o superior a 1.5:1
• Presencia de demasiados o menos neutrones en comparación con la relación óptima requerida.

Isótopos estables de algunos elementos

Los isótopos estables de algunos elementos comunes son los siguientes:

¿Qué son los isótopos estables de carbono?

Los isótopos estables del carbono son:

¿Cuáles son los isótopos estables del nitrógeno?

Los isótopos estables del nitrógeno son:

¿Cuáles son los isótopos estables del oxígeno?

Los isótopos estables del oxígeno son:

¿Cuáles son los isótopos estables del hidrógeno?

Los isótopos estables del hidrógeno son:

¿Cuáles son los isótopos estables del helio?

Los isótopos estables del helio son:

¿Cuáles son los isótopos estables del uranio?

Los isótopos estables del uranio son:

¿Cuáles son los isótopos estables del berilio?

Los isótopos estables del berilio son:

¿Cuáles son los isótopos estables del calcio?

Los isótopos estables del calcio son:

¿Cuáles son los isótopos estables del estaño?

Los isótopos estables del estaño son:

¿Cuáles son los isótopos estables del plomo?

Los isótopos estables del plomo son:

Conclusión:

Los isótopos pueden ser estables o inestables. Todos los isótopos artificiales son inestables y, por lo tanto, radiactivos.. Los isótopos con una relación n/p de 1:1 o 1.5:1 son isótopos estables.

sonali jham

Hola… soy Sonali Jham. Hice mi Postgrado en Química y también completé B. Ed. Soy Profesora y Dietista de profesión.
Mi hobby es leer y pintar.
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