La predicción de electrones de valencia de átomos o elementos en forma de líneas y puntos se conoce como estructura de Lewis. Tengamos una breve discusión sobre AlH4– estructura de Lewis.
AlH4– La estructura de Lewis incluye elementos metálicos y no metálicos. Se compone de un metal de aluminio y cuatro átomos de hidrógeno. la electronegatividad del átomo de Al es menor que el átomo de H, aunque el átomo de Al ocupa una posición central. Todos los átomos de 4 H están rodeados por él con un enlace iónico.
AlH4– es la formula quimica de alumnuida y un compuesto iónico. AlH4– el ion gana 1 electrón crea una carga de -1 en él. AlH4– la estructura de Lewis se coloca entre corchetes ya que tiene una carga negativa. Analicemos más brevemente los electrones de valencia, el par solitario, la regla del octeto, la carga formal y más características de AlH4– La estructura de Lewis y algunos hechos de la misma.
Cómo dibujar AlH4– estructura de Lewis?
Para dibujar una estructura de Lewis, hay algunos pasos y reglas a seguir que se detallan a continuación.
Electrones de valencia de AlH4– y unión de la misma:
Evaluar los electrones de valencia presentes en las AlH4– estructura de Lewis sumando todos los electrones de valencia de los átomos de Al y H. Organizar los electrones para formar enlaces entre los átomos de Al y H.
Pares solitarios y aplicación de la regla del octeto en AlH4–:
Como forma de enlace entre todos los átomos de Al y H de AlH4– los electrones no compartidos restantes se consideran pares de electrones solitarios, márquelos. Aplique la regla del octeto para verificar si los átomos de Al y H tienen octetos completos o incompletos.
La carga formal sobre AlH4– y reconocer su forma:
Utilice la fórmula particular dada de carga formal para calcular el AlH4– cargo formal. A partir de entonces, reconozca la forma, el ángulo de enlace y la hibridación del AlH4– estructura de Lewis.
AlH4– electrones de valencia
Los electrones de valencia más externos presentes en la capa más externa u orbital de un átomo se denominan electrones de valencia. Hablemos de AlH4– electrones de valencia de la estructura de lewis.
AlH4– La estructura de Lewis contiene un total de 8 electrones de valencia. El metal Al se encuentra en el grupo 13 de la tabla periódica y, por lo tanto, tiene 3 electrones de valencia en su capa más externa. El átomo de H pertenece al 1er grupo de los tabla periódica y tiene 1 electrón de valencia en su capa más externa.
A continuación se muestran los pasos dados para calcular el AlH4– electrones de valencia de la estructura de lewis.
- El aluminio metálico tiene electrones de valencia = 3 x 1 (Al) = 3
- Los átomos de hidrógeno tienen electrones de valencia = 1 x 4 (H) = 4
- Agregue un electrón adicional debido a la carga negativa (-) en AlH4– = 01
- Electrones de valencia totales en AlH4– estructura de Lewis = 3 + 4 + 1 = 8
- Pares de electrones totales en AlH4– se identifican dividiendo sus electrones de valencia por 2 = 8 /2 = 4.
- Por lo tanto, AlH4– La estructura de Lewis tiene 8 electrones de valencia y 4 pares de electrones.
AlH4– pares solitarios de la estructura de lewis
Los electrones no enlazantes de un átomo o molécula están emparejados llamados electrones de par solitario. Eche un breve vistazo al AlH4– par de electrones solitarios de la estructura de lewis.
AlH4– La estructura de Lewis contiene un total de electrones de par solitario cero. Contiene 08 electrones de valencia en AlH4– molécula. Los 8 electrones son pares de enlaces que forman 4 enlaces iónicos con los átomos centrales de Al y los 4 H externos. Por lo tanto, no quedan electrones no compartidos en ningún lugar del AlH4.–.
AlH4– regla del octeto de la estructura de lewis
La disponibilidad de 8 electrones en la órbita exterior de un átomo se considera un átomo estable descrito en la regla del octeto. Discutamos la aplicación de la regla del octeto en AlH4– ion.
AlH4– tiene un octeto completo del átomo central de Al. Los átomos de 4 H tienen 2 electrones, lo que satisface su valencia. Todos los átomos de 4 h tienen octetos incompletos debido a la presencia de solo 2 electrones. Todos los 8 electrones de valencia quedan rodeados alrededor del átomo de Al. Entonces, tiene un octeto completo debido a 8 electrones en él.
AlH4– carga formal de la estructura de lewis
La carga formal es la carga positiva o negativa de los átomos que se produce debido a la pérdida y ganancia de sus electrones. A continuación se muestra una breve discusión sobre el AlH4– cargo formal.
Carga formal de AlH4– la estructura de Lewis es = (electrones de valencia – electrones no enlazantes – ½ electrones enlazantes)
La parte calculadora del AlH4– La estructura de Lewis se explica en la siguiente tabla.
| Átomos de AlH4– estructura de luis | Valencia electrones en Al, y H | No unión electrones en Al, y H | Adhesión dental electrones en Al, y H | El formal Cargar Al, y H |
| Aluminio central (Al) átomos | 03 | 00 | 08 | ( 3 – 0 – 8 / 2 ) = - 1 |
| Cuatro Hidrógeno (H) átomos | 01 | 00 | 02 | ( 1 – 0 – 2 / 2 ) = 0 |
AlH4– forma de estructura de lewis
La disposición de los átomos o elementos de una molécula de manera definida se denomina forma de esa molécula. Hablemos de AlH4– forma de la estructura de Lewis.
AlH4– La estructura de Lewis contiene forma y geometría tetraédrica. El átomo central de Al está rodeado por 4 átomos de H externos enlazados y no tiene pares solitarios. Todos los átomos de Al y H se unen con un enlace iónico. Por lo tanto, tiene una fórmula genérica AX4 según el módulo de teoría de estructuras moleculares VSEPR.
AlH4– hibridación
La superposición de los orbitales atómicos de un átomo puede producir un nuevo orbital híbrido de energía similar que se denomina hibridación. Eche un breve vistazo a AlH4– hibridación de iones.
AlH4– estructura lewis tiene aluminio central hibridado sp3 átomo. El número estérico para el átomo central de Al de AlH4– es 4. El número estérico del átomo de Al se calcula como = enlaces totales en Al + electrones de par solitario en el átomo de Al. Por lo tanto, tiene 4 + 0 = 4 número estérico.
Entonces, de acuerdo con el módulo VSEPR Al átomo de AlH4– Tiene hibridación sp3. en AlH4– ion, tiene superposición o mezcla de un orbital atómico 's' y 3 'p' del átomo central de Al para formar un nuevo orbital híbrido sp3 que tiene la misma energía que los orbitales antiguos.
AlH4– ángulo de la estructura de Lewis
El espacio o ángulo dentro de todos los enlaces alternos de cualquier molécula se llama ángulo de enlace de esa molécula. Echemos un breve vistazo a la explicación del AlH4– ángulo de enlace iónico.
El AlH4– ion tiene un 109.50 ángulo de enlace dentro de su estructura. El átomo de Al central de AlH4– El ion está conectado con átomos de 4 H formando geometría tetraédrica. Entonces, la teoría VSEPR dice que especies como AlH4– tienen una fórmula genérica AX4 y tienen geometría tetraédrica. Entonces, tiene un ángulo de enlace H – Al – H de 109.50.
es AlH4– ¿polar o no polar?
El intercambio de electrones y las electronegatividades de los átomos muestran su polaridad debido a la creación de dipolos en ellos. A continuación se muestra una discusión sobre si es AlH4– polar o no polar.
AlH4– El ion es de naturaleza no polar. Según la teoría VSEPR, las moléculas como AlH4– Los iones que tienen un átomo central sin par solitario y que tienen 4 átomos enlazados que tienen geometría tetraédrica son compuestos no polares. La diferencia de electronegatividad entre los átomos de Al y H es de 0.5, lo que confirma que no es polar.
¿Por qué AlH4?– es no polar?
AlH4– es un ion no polar porque el átomo central de Al está unido a las mismas moléculas. Todos los átomos de H no tienen pares solitarios. La densidad electrónica total se adquiere en el átomo central de Al solamente. No tiene formación de carga parcial en los átomos de Al y H y sus dipolos se cancelan entre sí y tienen cero dipolos.
es AlH4–un electrolito?
Los electrolitos son compuestos que se ionizan al agregarse al agua y pueden conducir electricidad. Discutamos algunos detalles sobre si AlH4– es un electrolito o no.
AlH4– no es un electrolito. Es solo un anión que contiene una carga negativa. No puede ionizarse más como iones positivos o negativos al agregarse al agua. AlH4– al agregarse al agua produce hidróxido de aluminio. El anión AlH4- solo forma un compuesto al combinarse con otros cationes de carga positiva.
Así, AlH4– puede comportarse como un electrolito solo al formar compuestos moleculares. Así, AlH4– por sí solos no pueden conducir la electricidad y no son un electrolito.
AlH4– + 4 H2O → Al(OH)3 + OH– + 4 H2
es AlH4–iónico o covalente?
La fuerza de atracción electrostática muestra carácter iónico y los enlaces covalentes muestran carácter covalente. Eche un vistazo a la discusión sobre si AlH4– es iónico o covalente.
AlH4– es un compuesto iónico. Es un anión debido a la presencia de un carga negativa sobre él. La molécula de AlH4 tiene 7 electrones de valencia y necesita un electrón. Gana un electrón de otros compuestos debido a que tiene una carga negativa. No tiene enlace covalente en AlH4– y sin resto covalente.
¿Por qué AlH4?– es iónico?
AlH4– Es de naturaleza iónica porque todos los átomos que contiene están unidos a un enlace iónico. Todos los átomos de Al y H se mantienen unidos debido a la fuerte fuerza de atracción electrostática entre ellos y forman un fuerte enlace iónico. Se compone de un metal (Al) y un elemento no metálico (H) que confirma su carácter iónico.
Conclusión:
AlH4– La estructura de Lewis contiene 8 electrones de valencia y cero pares de electrones solitarios. Tiene un octeto completo de átomos centrales de Al. La carga formal de los átomos de Al es -1 y la de los átomos de H es cero. Tiene una forma y geometría tetraédrica con hibridación sp3 y un ángulo de enlace de 109.5 grados. Es iónico, no polar y no electrolítico.
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