El artículo describiría si AlF3 es iónico o covalente explicando las razones detrás de la consideración. Representaría la estructura atómica de AlF3, que ha sido descrita por Lewis (nombrada Lewis Dot Structure).
AlF3 se ha encontrado como un compuesto iónico. Su Estructura de Lewis y los detalles de formación al poseer los principios del enlace iónico son muy interesantes de demostrar en química inorgánica.
¿AlF3 es iónico o covalente?
AlF3 es iónico por naturaleza. La disposición electrónica en el compuesto es el soporte de prueba para hacer que el compuesto sea iónico. El aluminio transfiere sus tres electrones de la última celda electrónica a tres átomos de flúor. De esta manera, se notan que se generan tres iones de fluoruro.
Se produce donación completa de electrones en lugar de compartir por lo tanto; El fluoruro de aluminio es iónico no covalente compuesto. Esta declaración tiene varias razones de todos modos.
¿Por qué AlF3 es iónico?
La razón más factible para considerar un compuesto como compuesto iónico es identificar si alguno elemento del compuesto es completamente transfiriéndole electrón o electrones al otro o no.
El aluminio ha sido identificado para donarle tres electrones a los átomos de flúor. Toda esta transferencia de elección es la característica que hace que sea jónico. De lo contrario, se ha descubierto que el fluoruro de aluminio sigue muchas características iónicas, lo que respalda de manera confiable la afirmación de que "Alf3 es iónico".
Por otro lado, otra razón de apoyo es que el aluminio es un metal, que dona sus electrones al flúor no metálico (el elemento halógeno más pequeño). En el caso de formar enlaces iónicos, los elementos muy distinguibles tienen lugar como participantes siempre.
Además, el fluoruro de aluminio se presenta como un sólido cristalino y, en general, los compuestos iónicos se presentan en el mismo estado.
Se nota que el punto de fusión de los compuestos iónicos es alto. AlF3 tiene un alto punto de fusión debido a la fuerza electrostática entre los iones. El punto de fusión de AlF3 es 1560K.
Sin embargo, los compuestos iónicos son altamente solubles en solventes polares como el agua. AlF3 también es soluble en agua. También puede ser soluble en agua a 0 °C.
Estas propiedades son muy influyentes para describir AlF3 como un compuesto iónico. La evidencia también mejoraría el conocimiento sobre los compuestos iónicos.
Tener una visión general adicional sobre las propiedades de los compuestos iónicos.
¿Por qué AlF3 no es covalente?
Hay una razón poderosa que puede explicar genuinamente la química detrás de no considerar el fluoruro de aluminio como un compuesto covalente. En esta sección del artículo, las razones para no tomar Alf3 en la lista de compuestos covalentes.
En AlF3, el aluminio transfiere completamente los electrones al flúor, pero no es posible compartirlos ya que el aluminio es más grande y el flúor es el halógeno más pequeño de la serie. No pueden formar enlaces por una cantidad similar de electrones compartidos.
El flúor es el elemento más electronegativo del universo. Esto no muestra polarización. Para el enlace covalente, se necesita tener dos tamaños de elementos casi similares, que compartirán los electrones sin ningún peligro.
De acuerdo con la razón anterior, se ha observado que el cloro forma un enlace covalente con el aluminio y genera AlCl3. El cloro muestra la propiedad de polarización, que también es de apoyo.
regla de Fajan también es confiable para respaldar los hechos que “AlF3 no es covalente”. Según Fajan, la disminución del tamaño del catión y el aumento del tamaño del anión es el alentador hecho para influir en el concepto de hacer enlace covalente entre dos átomos.
Los hechos explicados anteriormente son bastante alcanzables para aceptar el hecho de que "AlF3 no es covalente". Además, AlF3 tampoco muestra ningún tipo de característica covalente.
Lea más sobre característica covalente con ejemplos.
Estructura de Lewis del fluoruro de aluminio
El Estructura de Lewis de fluoruro de aluminio es la prueba específica para demostrar que el compuesto es iónico. Se representaría aquí para brindar un mejor conocimiento sobre el proceso de transferencia de electrones que ocurre durante la formación de AlF3.
Estructura de puntos de electrones de Lewis muestra la cantidad exacta de electrones que ha donado el aluminio y cómo tres átomos de flúor diferentes aceptan los electrones. Él estructura describe la transferencia de electrones hechos con explicacion de manera justificada.
En el caso de llenar el estado del octeto y obtener una gran estabilidad, el aluminio dona sus tres electrones y forma un catión con carga 3+. El flúor busca un electrón en la última celda para obtener la misma estabilidad que su gas noble más cercano. Por lo tanto, las tres moléculas de flúor adoptan esos tres electrones libres y se convierten en fluoruro (anión). Esta es la reacción electrónica en AlF3.
Sin embargo, este compuesto es considerado como el ácido sólido de Lewis más fuerte. El compuesto posee una alta acidez de Lewis y actúa como un catalizador heterogéneo. AlF3 ayuda a activar el enlace entre el flúor malo del carbono y el carbono y el hidrógeno también.
Preguntas Frecuentes
Pregunta 1: ¿Por qué AlCl3 no consiste en un enlace iónico?
Respuesta: De acuerdo con la regla de Fajan, el aumento del tamaño del anión y la disminución del tamaño del catión muestran una tendencia a formar un enlace covalente. Como el cloro es un anión más grande, comparte electrones en lugar de adoptar los electrones del aluminio. Por lo tanto, no consiste en enlace iónico.
Pregunta 2: ¿Cuál es el ácido de Lewis sólido más fuerte? Escribe su fórmula.
Respuesta: El fluoruro de aluminio se considera el ácido de Lewis más fuerte, es sólido amorfo. Su fórmula química es AlF3.
Pregunta 3: ¿Cuál es la razón básica para considerar al AlF3 como un compuesto iónico?
Respuesta: El aluminio, el catión grande, transfiere completamente sus tres electrones a tres átomos de flúor individuales (halógeno o anión más pequeño) y los influye para crear un enlace iónico fuerte. Por eso se le considera como compuesto iónico.
Pregunta 4: Explique un asunto similar entre AlF3 y AlCl3. ¿Cuál es la diferencia entre sus estructuras de enlace?
Respuesta: Se observa que tanto el compuesto está hecho de un número similar de átomos de halógeno que es flúor como el cloro, ambos son halógenos. AlF3 está hecho de enlace iónico fuerte, pero AlCl3 está hecho de enlace covalente.
Pregunta 5: ¿En qué se diferencia AlCl3 de Alf3, donde el cloro y el flúor son elementos halógenos?
Respuesta: En AlCl3, los átomos de aluminio y 3 de cloro comparten tres electrones debido a su gran tamaño y naturaleza polarizante. En AlF3, el aluminio dona por completo sus tres electrones a los átomos de flúor y, como el flúor es de tamaño muy pequeño, adopta completamente los electrones y forma enlaces iónicos con el aluminio.
Pregunta 6: ¿AlF3 es polar o no polar?
Respuesta: AlF3 no es polar. La distribución simétrica de la carga en el átomo central que es el aluminio crea una forma geométrica planificadora trigonal. Por lo tanto, es no polar.
Lea más sobre Compuestos no polares.
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Hola… Soy Sarnali Mukherjee, graduado de la Universidad de Calcuta. Me encanta enseñar y compartir conocimientos sobre química. Poco a poco he ido ganando interés en escribir artículos desde hace un año. Me encantaría adquirir más conocimientos sobre mi tema en el futuro.
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