Al3+ es un catión de aluminio que tiene menos electrones que el metal de aluminio real normal.
En el artículo estamos aprendiendo sobre la estructura de Al3+ Lewis. El aluminio es el metal pertenece a los 13th grupo de la tabla periódica. Significa que Al tiene tres electrones en su capa de valencia exterior. El ion Al3+ se produce por la reducción de tres electrones del metal Al. Analicemos la estructura detallada de Al3+, la geometría y sus diversos hechos.
¿Cómo dibujar la estructura de Al3+ Lewis?
El metal aluminio pertenece al grupo treceavo de la tabla periódica, lo que confirma la presencia de tres electrones de valencia en su capa de valencia exterior. El aluminio metálico tiene el número atómico 13. Así, el aluminio metálico tiene 13 electrones. La configuración electrónica para Al metal es la siguiente:
Al (13) – 1 segundo2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p1 o [ne]10 3s2 3p1
El ion Al3+ se produce por la disminución de electrones en el metal de aluminio, por lo que el ion Al3+ consta de solo diez electrones y su capa exterior es similar al neón. Por lo tanto, tiene un total de 10 electrones de valencia en el ion Al3+. Entonces, la configuración electrónica del ion Al3+ es la siguiente:
Al3+ (10) – 1s2, 2s2, 2p6 o [ne]10 3s1
Debido a la pérdida o donación de tres electrones por parte del Al metal, se crea la carga tripositiva (3+) en el Al metal. Entonces, el metal Al se muestra debajo del corchete con la carga 3+ en él. En realidad, Al3+ solo muestra el símbolo de Lewis, pero Al3+ estructura de Lewis no es posible dibujar porque Al es solo un átomo.
Al3+ electrones de valencia
El ion Al3+ tiene un total de ocho electrones de valencia. El átomo de Al tiene un total de 13 electrones de valencia de los cuales dona 3 electrones para formar el ion tripositivo Al3+. Como, el átomo de Al pertenece a 13th grupo de la tabla periódica por lo que tiene 3 electrones de valencia en su capa de valencia. Pero en el ion Al3+ tiene tres electrones menos, por lo que tiene un total de diez electrones en el ion Al3+ como se muestra en la siguiente figura:
Al3+ estructura lewis cargo formal
Para calcular la carga formal sobre cualquier elemento de estructura lewsi tenemos una fórmula:
Carga formal = (electrones de valencia – electrones no enlazantes – ½ electrones enlazantes)
El cálculo de la carga formal de iones Al3+ es el siguiente:
Átomo de aluminio: electrones de valencia en el átomo de aluminio = 08
Electrones no enlazantes en el átomo de aluminio = 03
Enlace de electrones con átomo de aluminio =00
La carga formal del átomo de aluminio Al es = (08 – 08 – 0/2)
Por lo tanto, el átomo de aluminio tiene carga formal cero.
En realidad, no es posible calcular la carga formal de ningún anión o catión de un solo átomo, ya que no hay enlaces y hay electrones no enlazantes presentes en él.
Al3+ regla del octeto de la estructura de Lewis
Como el átomo de aluminio tiene un total de 13 electrones presentes, por lo que tiene 3 electrones de valencia. Entonces, el metal Al que tiene solo 3 electrones en su última capa tiene un octeto incompleto. De manera similar, el ion Al3+ tiene un total de 10 electrones presentes, por lo que tiene 8 electrones de valencia. Como los iones Al3+ tienen ocho electrones de valencia en su orbital de capa de valencia, el ion Al3+ tiene un octeto completo.
Al3+ estructura de lewis pares solitarios
El ion Al3+ tiene un total de 10 electrones y tiene 8 electrones en su capa de valencia. Significa que tiene un total de ocho electrones no enlazantes presentes, es decir, ocho electrones están disponibles en el ion Al3+ para compartir o unirse con otros elementos o átomos.
Entonces, si emparejamos dos electrones para hacerlos pares de electrones para unirse y compartir con otros elementos o átomos. Obtendremos un total de cuatro pares de electrones no enlazantes presentes en él. Así, el Al3+ la estructura de Lewis o el ion tiene un total de cuatro pares solitarios electrones presentes en él.
¿Es Al3+ un ion?
Sí, Al3+ es un ión, es decir, un catión en la naturaleza. Como el átomo de Al pertenece a 13th grupo de la tabla periódica y tiene un total de trece electrones presentes en él con tres electrones de valencia. Entonces, los tres electrones de valencia están disponibles para compartir o unirse con otros átomos o elementos. Si el átomo de Al dona sus tres electrones de valencia de la capa externa a otros átomos, se quedará con solo diez electrones.
A medida que el átomo de Al pierde tres electrones, se creará una carga tri-positiva en él, convirtiendo el átomo de Al en un ion Al3+. Como existe una carga positiva que se crea en el átomo de Al debido a la pérdida de electrones, el ion Al3+ es un catión.
Al3+ resonancia de estructura de lewis
La estructura de resonancia del ion Al3+ no es posible ya que no hay ningún otro átomo o elemento unido a él. El ion Al3+ es un ion de un solo elemento que tiene una carga tri-positiva presente con un octeto completo, ya que tiene ocho electrones de valencia en su capa de valencia exterior. Por lo tanto, el ion Al3+ no puede mostrar ninguna estructura de resonancia.
Forma de la estructura de Al3+ Lewis
El ion Al3+ no tiene forma. Como el ion Al3+ es un catión de un solo átomo con una carga tripositiva y tiene cuatro pares de electrones solitarios para unirse con otros átomos. Pero como el Al3+ es solo un ion, no está unido a otros átomos, por lo que no se convierte en una molécula.
Incluso no tiene enlaces ni electrones de enlace, por lo que no puede doblarse ni ser lineal ni orientarse hacia ningún lado. Como no se ha unido con otros elementos, no hay densidad de nube de electrones presente en él y no hay comparaciones de electronegatividad de dos o más de dos elementos.
Ángulo de estructura de Lewis Al3+
Al3+ es el ion de un solo elemento y no tiene ningún otro elemento adjunto. Incluso no tiene ningún tipo de desviación hacia la densidad de la nube de electrones de otros átomos. Tampoco hay comparación de electronegatividades entre dos o más átomos o elementos. Entonces, no hay ningún ángulo presente en Al3+ estructura de luis o iones Al3+.
Hibridación Al3+
El ion Al3+ originalmente no tiene ninguna hibridación, ya que es solo un ion de un solo elemento. La hibridación ocurre con la mezcla y refundición de los orbitales atómicos de cualquier molécula que consta de dos o más átomos en ella. Pero en el caso del ion Al3+ no hay otros elementos presentes además del aluminio y tampoco hay forma de enlace dentro del ion.
Entonces, solo el ion Al3+ no puede mostrar ningún tipo de hibridación. Pero el ion Al3+ puede formar compuestos complejos cuando el AlCl3 reacciona con ácidos acuosos y forma un compuesto complejo como [Al(H2O)6]3+. En compuestos complejos como este, el ion Al3+ tiene sp3d2 hibridación.
solubilidad Al3+
El ion Al3+ es soluble en la siguiente lista:
- Bromuros (Br–)
- Cloruros (Cl–)
- Cloratos (ClO3–)
- Nitratos (NO3–)
- Sulfatos (SO42-)
El ion Al3+ es insoluble en la siguiente lista:
- Carbonatos (CO32-)
- Hidróxidos (OH–)
- Óxidos (O2-)
- Fosfatos (PO43-)
- Dicromatos (Cr2O72-)
¿El Al3+ es poliatómico?
No, Al3+ no es un ion poliatómico ya que consiste en un solo átomo o elemento. Poliatómico significa el compuesto que contiene dos o más de dos átomos en su compuesto. Pero el ion Al3+ no tiene ningún otro átomo en su Al3+ estructura de Lewis. Entonces, no es un ion poliatómico. Al formar compuestos con otros átomos, el ion Al3+ puede formar moléculas poliatómicas.
¿Al3+ es ácido o básico?
El ion Al3+ es una carga alta que contiene un ion pequeño, por lo que tiene una densidad de carga muy alta y un gran poder de polarización. Cuando reacciona con el agua, tomará iones OH- del agua y creará más iones H+ en la solución.
La fuerza de acidez de los iones metálicos Al3+ está relacionada con su capacidad para atraer el electrón hacia sí mismo, es decir, se comporta como un agente oxidante. La fuerza de acidez del ion metálico es como en el orden Al3+ > Mg2+ > Na+.
Por lo tanto, actúa como un ácido de Lewis en el agua y también puede producir agua iones complejos en eso. Además, el ion Al3+ puede actuar como una base de Lewis, ya que puede aceptar un par de electrones del agua para formar un complejo acuático.
¿Al3+ es paramagnético o diamagnético?
Los compuestos o átomos que contienen electrones desapareados en su capa de valencia se consideran compuestos paramagnéticos y los compuestos o átomos que tienen electrones completamente apareados se consideran compuestos diamagnéticos. El campo magnético afecta a los compuestos paramagnéticos, pero el campo magnético no afecta a los compuestos diamagnéticos.
En el metal aluminio hay una pérdida de tres electrones de su capa de valencia, por lo que quedan diez electrones formando el ion Al3+. Entonces, la configuración electrónica del ion Al3+ es:
Al3+ = 1s2, 2s2, 2p6
De la configuración electrónica anterior del ion Al3+ podemos ver que hay todos los electrones completamente emparejados presentes en el orbital 2p6 del ion Al3+, por lo que es de naturaleza diamagnética.
¿Al3+ es isoelectrónico con neón?
Isoelectrónico significa que la molécula o el átomo o los iones que tienen igual o el mismo número de electrones son isoelectrónicos entre sí.
La configuración electrónica del neón y del ion Al3+ es la siguiente:
Ne = 1 s2, 2s2, 2p6 o [Él] 2s2, 2p6
Al3+ = 1s2, 2s2, 2p6 o [Ne] 2s2, 2p6
Como podemos ver en la configuración electrónica anterior de los iones de neón y Al3+, ambos tienen el mismo número de electrones presentes en sus orbitales de valencia externos, es decir, diez electrones están presentes tanto en el ion de neón como en el de Al3+, por lo que son isoelectrónicos entre sí.
Conclusión:
Los iones Al3+ tienen 3 electrones menos que el metal Al original y tienen una carga tri-positiva con 8 electrones de valencia en su capa externa. Tiene un octeto completo con cuatro pares de electrones solitarios. Es un catión e isoelectrónico con átomo de neón. También muestra naturaleza diamagnética ya que tiene electrones completamente apareados.
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